2008年全國高考理科綜合試卷化學(xué)部分天津（word版及word版答案） 人教版

PAGE第1頁集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。2008年全國高考理科綜合試卷化學(xué)部分——天津（word版及答案）7、二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是A、玻璃纖維素青霉素B、尿素食鹽聚乙烯C、滌淪洗衣粉阿斯匹林D、石英橡膠磷化銦8、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A、升溫增壓B、降溫減壓C、升溫減壓D、降溫增壓9、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D、常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜710、下列敘述正確的是A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅11、下列離方程式書寫正確的是A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋12、下列敘述正確的是A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕13、下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為＿＿。（3）X的硝酸鹽水溶液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QKj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。（14分）（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（5）HCl＞H2S（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-127、（19分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S→A第①步反應(yīng)＿＿＿、B→D＿＿＿、D→E第①步反應(yīng)＿＿＿、A→P＿＿＿。（2）B所含官能團(tuán)的名稱是＿＿＿＿。（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：＿＿＿＿＿、P：＿＿＿＿、E：＿＿＿＿＿、S：＿＿＿＿＿＿。（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿。（5）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式＿＿＿＿＿＿＿。27（1）取代（水解）反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)（2）碳碳雙鍵羧基（3）A：HOOCCHOHCH2COOHP：E：HOOCC≡CCOOHS：HOOCCHClOHCH2COOH（4）+2C2H5OH+2H2O（5）HOOCCBr2CH2COOH28、（19分）Ⅰ，（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）Ⅱ，（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：＿＿＿＿。硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致＿＿＿＿。（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢不利于晶體析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出29、（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量