2019屆全國卷高三化學高考模擬測試題(月考試題共六套含答案)

2019屆高三化學模擬測試題（一）1．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會產生一道道光柱氣溶膠產生的丁達爾效應B炒菜時加碘鹽要在菜準備出鍋時添加食鹽中的碘受熱易升華C明礬常用作凈水劑明礬具有殺菌消毒功能D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應【答案】A【題型】選擇題【難度】一般2．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強D用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH【答案】C【題型】選擇題【難度】一般3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB.常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NAC.92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式相同，均是CH2，則28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，A正確；B.鐵離子水解，則常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA，B正確；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA，C正確；D.22.4L氯氣的物質的量不一定1mol，與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數(shù)不一定為2NA，D錯誤，答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般4．下列關于有機化合物的敘述說法不正確的是A.等質量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質的量均相同，則A和B一定互為同系物B.沸點比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷C.乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應D.判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結構【答案】A【解析】A項，等質量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質的量均相同，則A和B最簡式相同，不一定為同系物，如C2H2與C6H6，故A錯誤；B項，有機物一般C數(shù)越多沸點越高，烴類同分異構體，支鏈越多，沸點越低，故B正確；C項，乙醇與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于有機反應中的酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，故C正確；D項，如果苯分子中存在單、雙鍵交替，則鄰二甲苯就應該有2種不同的結構，故D正確。綜上，選A。【題型】選擇題【難度】一般5．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見氣態(tài)氮化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是XYZWA.簡單離子半徑：W>Z>YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y>X>ZD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>W【答案】C【題型】選擇題【難度】一般6．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是A.電子自b極經(jīng)外電路流向a極B.b極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2OC.質子交換膜中的H+流向a極D.用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu消耗氧氣1.12L【答案】B【題型】選擇題【難度】一般7．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A.簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B.D元素氧化物的水化物一定是強酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性：C>D【答案】D【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pH，B對應pH=13，說明B是鈉，A對應pH=1，A是氮，C對應pH＜1，所以C是硫，D對應pH=1，所以D是Cl。A.一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：C離子>D離子>A離子>B離子，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，故B錯誤；C.鈉離子不水解，不都能破壞水的電離平衡，故C錯誤；D.元素的非金屬性越弱，氫化物還原性越強，非金屬性：C＜D，則還原性：，故D正確；故選D。【題型】選擇題【難度】一般8．某研究性學習小組設計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質。有關數(shù)據(jù)如下：熔點/℃沸點/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3乙醇-114.178.3與水、有機溶劑互溶無色液體0.79乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機溶劑無色液體0.7135（1）制備乙烯①從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為________（填儀器接口的字母編號）。②D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為______________。③E裝置的主要作用是__________________。（2）測定乙烯反應結束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應完的KMnO4。已知：C2H4CO2+H2O；C2O42-CO2+H2O；MnO4-→Mn2+④以下情況使得測定乙烯的量偏高的是（_____）A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠C.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視⑤油定終點的現(xiàn)象為_______________。⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉化成乙烯的轉化率為___________?！敬鸢浮竣泞賏→hi→fg→d②SO2+2OH—=SO32—+H2O、CO2+2OH—=CO32—+H2O取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32—③冷凝并收集乙醚⑵④CD⑤溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內不變色。⑥2.91%【題型】填空題【難度】一般9．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。①寫出該反應的離子方程式：___________________。②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4（g）N2（g）＋4NH3（g）保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________a.容器內壓強不隨時間改變b.單位時間內生成amolN2的同時，生成4molNH3c.N2H4和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任寫一種）。（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。a極為_________（填“陰”“陽”）b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_________________________________。【答案】⑴FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1⑵①2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O②acdNH3降低反應溫度或增加壓強等⑶陽極2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-或2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OSO2在a極發(fā)生氧化反應，電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過陽離子交換膜進入b極室?！绢}型】填空題【難度】一般10．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如下：（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為_______。吸收尾氣的試劑可能是________。（2）洗滌產品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是___________。（3）寫出“氧化”中化學方程式_______________。（4）已知3KC1OKClO3+2KC1，下列是制備次氧酸鉀的裝置：①B裝置中試劑可能是_________（填代號）。a.飽和碳酸氫鈉溶液b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.稀硫酸②C裝置的水槽中盛裝________（填“熱水”或“冰水”）。（5）為了測定高鐵酸鉀產品純度，進行如下實驗：5.0000gK2FeO4樣品溶于稀硫酸中，充分反應后，配制成250mL溶液。準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知有關反應：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，會使測得結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②進行上述實驗需要定量儀器有電子天平、滴定管、量筒和________。③該高鐵酸鉀產品純度為_______________?！敬鸢浮竣?：1燒堿（或純堿）溶液⑵減少產品損失⑶2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+5H2O⑷①b、d②冰水⑸①偏高②250mL容量瓶③792%【題型】填空題【難度】一般11．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等化學物質。(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是________________。(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第_______位；寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式___________。(3)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），其中有兩個原子為10B，其余為B，則該結構單元有_____種不同的結構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其原因_________。硼酸的結構與石墨相似，層內的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有________mol氫鍵。(4)六方相氮化硼的結構與石墨相似，B的雜化方式是______________，其不導電的原因是___________。(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為_____________。(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方堆積（如同所示），若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質量可表示為____________?！敬鸢浮竣?s22s22p63s23p64s212⑵3SO3或者BF3(寫出其他合理答案也可)⑶3種H3BO3與一個水分子可形成配位建，產生-和一個H+3⑷sp2層狀結構中沒有自由移動的電子⑸2+⑹5a3ρNAx10-22【題型】填空題【難度】一般12．甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線如下：已知：④苯環(huán)上發(fā)生取代反應規(guī)律：當苯環(huán)碳原子連有甲基時，主要在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)碳原子連有羧基時，主要在其間位上引入官能團。請回答下列問題：（1）B分子中含氧官能團的名稱是_______；試劑a的結構簡式為________。（2）下列關于苯佐卡因合成路線的說法中錯誤的是________（填字母）a．步驟①和②可以互換

b.反應①、④屬于取代反應c．反應①的條件為酸性高錳酸鉀溶液d．反應①除主要生成A外，還可能生成、（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b的化學名稱是______，寫出E與試劑b生成F的化學方程式__________。（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物生成4molAg寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機物的結構簡式___________。（5）參照上述合成路線及信息，根據(jù)已有知識，完善下列以甲苯為主要原料制備有機物()的合成路線_________（無機試劑任選）?！敬鸢浮眶然?、硝基ac丙烯醇6(任寫一種即可)（1）根據(jù)B的結構簡式可知B分子中含氧官能團的名稱是羧基、硝基；根據(jù)已知信息①和D、E的結構簡式可知試劑a的結構簡式為。（2）a、因為當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位，所以當步驟①和②互換時，先氧化成羧基，再取代則就不是對位而是間位，a錯誤；b、根據(jù)以上分析可知①、④均是取代反應，b正確；c、反應①為甲苯的硝化反應，試劑是濃硫酸和濃硝酸，c錯誤；d、根據(jù)題給信息，甲苯和與濃硝酸發(fā)生鄰位取代或生成三硝基甲苯，d正確；答案選ac；（3）根據(jù)以上分析可知b的化學名稱是丙烯醇，E與試劑b生成F的化學方程式為；（4）①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物生成4molAg，說明含有2個醛基，【題型】填空題【難度】一般2019屆高三化學模擬測試題（二）1．化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，實驗則是化學學科建立和發(fā)展的基礎。下列有關化學實驗的描述不正確的是A.在蒸餾操作中，應在加熱前先通人冷凝水，停止加熱后再關閉冷凝水B.重結晶過程中收集的熱濾液應靜置緩緩冷卻，不要驟冷濾液C.稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液可用于檢驗溶液中是否含有硫酸根D.實驗室制備氯氣時，可用飽和氯化鈉溶液除去其中含有的氯化氫雜質【答案】C【題型】選擇題【難度】一般2．用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑a試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【答案】A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應，需要加熱，此裝置中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯誤；D、氯水具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達到實驗目的，故錯誤?！绢}型】選擇題【難度】一般3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NAD.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA【答案】B【題型】選擇題【難度】一般4．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）A.4種B.6種C.8種D.10種【答案】C【解析】分子式為C4H10O的醇的同分異構體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質。0.01mol·L-1s溶液的pH為2，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.陰離子的還原性：Z<WB.離子半徑：X<Y<Z元C.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D.s為強酸，r為弱堿【答案】A【題型】選擇題【難度】一般6．金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B.在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高【答案】D【解析】A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，A正確；B．負極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質及陽離子交換膜，B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應生成OH-，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正確；D．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，D錯誤；答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般7．25℃時，下列關系式正確的是A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH<3C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+):③＞①＞②D.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L【答案】B【題型】選擇題【難度】一般8．碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請依據(jù)下列方法回答問題：方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制?。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________⑶第二步中讓_____________(填序號）裝置先發(fā)生反應。(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：⑸請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________?！敬鸢浮竣興c⑵長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液⑶Ⅱ⑷NaCl取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。⑸CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體。⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。②2HCO+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2

=

NaHCO3；Ca(HCO3)2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O其它合理方法均可?！绢}型】填空題【難度】一般9．工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=__________（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”)，b極的電極反應式為__________。（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90kJ/molT℃時，將2molCO和4molH2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。①能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是____________。A．氣體的總壓強不再改變B.H2與CH3OH的體積比不再改變C．氣體的密度不再改變D．單位時間內消耗1molCO,同時生成1molCH3OH②請計算出T℃時反應的平衡常數(shù)K=_________________。③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。④a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。【答案】⑴-250KJ/mol⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O⑶①AB②3(mol/L)2③升高溫度增大壓強（或增大CO的濃度）④b>c>a【題型】填空題【難度】一般10．鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為____________________________________；（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；可循環(huán)使用的物質X是________(填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________________________；（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________；（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉化（忽略CO32-的水解）?！敬鸢浮竣臖aCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑵抑制TiCl4的水解⑶BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClHCl取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈⑷CO2H2O(g)⑸2.58×10-4【題型】填空題【難度】一般11．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反應如下：I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2OⅡ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔點/℃-77.8-133.5-116.3-88沸點/℃-34.5-87.5-62.4-18.4從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如右圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a=666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計算，設NA=6.0×1023/mol）?！敬鸢浮竣泞迫清F形sp3雜化⑶對于分子組成結構相似的物質來說．隨相對分子質量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高NH3可以形成分子間氫鍵⑷As的價電子排布為4s14p3，為半充滿結構，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大⑸InAs4.275【題型】填空題【難度】一般12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關反應如下：已知：（1）B所含官能團的名稱為___。（2）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有___種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構體結構簡式為________。（3）D→E的反應類型為_________。（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式________。（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為____。（6）寫出E→F的化學反應方程式：________________。（7）參照上述合成路線，設計由苯為原料（無機試劑任選）合成己二酸的合成路線________?！敬鸢浮眶驶?、羧基4取代反應聚丙烯酸鈉(6)E為CH3CHBrCOOH，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應、中和反應得到F：CH2=CHCOONa，反應的化學反應方程式為，故答案為：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成氯苯，再加成生成一氯環(huán)己烷，然后消去生成烯烴，最后用高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵即可。合成路線為，故答案為：?！绢}型】填空題【難度】一般2019屆高三化學模擬測試題（三）1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.中國古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的銹蝕B.PX項目的主要化工產品對二甲苯加人溴水中，溴水不會褪色C.在柴油車中添加尿素可以減少柴油車尾氣中的氮氧化物污染D.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，有丁達爾現(xiàn)象【答案】B【題型】選擇題【難度】一般2．用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取少量SO2B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體C.用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D.用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體【答案】D【解析】A.濃硫酸與銅反應需要加熱，錯誤；B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液時，氯化鐵水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解，蒸干后得到氫氧化鐵，錯誤；C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，錯誤；D.除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可以選用飽和的食鹽水，正確；故選D?！绢}型】選擇題【難度】一般3．設NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（）A.常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NAB.pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NAC.將0.05molFeCl3全部轉化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NAD.20gD2O中含有的質子數(shù)為10NA【答案】D【題型】選擇題【難度】一般4．下列說法正確的是A.乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應C.分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應D.蛋白質、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙醛，故A正確；苯均在光照的條件下與氯氣不能發(fā)生取代反應，故B錯誤；分子式為C2H6O的有機物可能是甲醚，甲醚不能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C錯誤；葡萄糖不能發(fā)生水解反應，故D錯誤?！绢}型】選擇題【難度】一般5．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑人小順序為：W>Z>RB.X2Z2的電子式為：C.X2Z的沸點比X2W的沸點高D.Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝【答案】B【題型】選擇題【難度】一般6．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是A.組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行B.整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能C.放電時LiV3O8電極反應為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充電時Cl￣移向LiV3O8電極【答案】C【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行，A正確；B、整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，B正確；C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯誤；D、放電時Cl￣移向負極，移向鋰電極，因此充電時Cl￣移向LiV3O8電極，D正確，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般7．室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是A.HA為強酸，HB為弱酸B.水的電離程度a點大于b點C.當pH=2時，HA溶液中D.等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般8．汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應。(一)已知：反應l:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1K1反應2:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2K2反應3:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g)△H3K3則反應3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示）平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(N2O)n(CO)n(CO2)①4000.200.300.14②5000.100.400.080③5000.300.20A④6000.600.40B(1)上述實驗編號①中，若10min時測得n(N2)=0.12mol，則0至10min內，用CO2表示的平均反應速率以v(CO2)=________；(2)500℃時，欲使N2O的平衡轉化率a(N2O)≥80%，則起始時n(N2O):n(CO)≤______。(3)上述實驗編號④達平衡時，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。(4)N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min時改變的條件可能是_______；②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“=”)，你判斷的理由是______________?！敬鸢浮?一)2△H2-△H1；(二)(1)0.012mol·（L·min）-1(2)l:4(3)＜該反應△H<O，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b<0.24mol（合理即可）(4)①升溫②＜相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快500℃平衡時b=0.24，現(xiàn)溫度升高到600℃，該反應△H<O，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b<0.24mol；(4)①反應物和生成物的濃度瞬間不變，平衡逆向移動，應該是升高溫度引起的；②相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快，即CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)<v(25)?！绢}型】填空題【難度】一般9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O已知：物質名稱化學式相對分子質量顏色溶解性三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3·3H2O491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇草酸亞鐵FeC2O4·2H2O180黃色難溶于水，可溶于酸某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究。回答下列問題：（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備(?。┓Q取4.50gFeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3%H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應后，沉淀轉化為氧氧化鐵。（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調節(jié)溶液pH=4-5（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應的離子方程式：____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+43-+____H2O(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產率______________。（二）草酸根含量側定準確稱取4.80g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入5.0mL1mol/LH2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_____。(5）樣品中草酸根的物質的量為_______；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是_______（填字母）。a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多b．樣品未完全干燥c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗d．錐形瓶洗凈后未烘干（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是____________?！敬鸢浮竣?63212⑵除去晶體表面的水分⑶⑷酸式滴定管5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或53-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+⑸0.03molac⑹酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液（1分，只答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫成鐵(Ⅲ)氰化鉀）中，滴定時草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(5）設草酸根的物質的量為xmol，5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52X0.06mol/L，x=0.03mol；制取過程中草酸或草酸鉀用量過多，會使草酸根離子偏多，故a正確；b．樣品未完全干燥，會使草酸根離子偏少，故b錯誤；c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗，會消耗高錳酸鉀偏多，使草酸根離子偏多，故c正確；d．錐形瓶洗凈后未烘干，無影響，故d錯誤；（6）表面發(fā)黃，可能生成FeC2O4，需要檢驗亞鐵離子，加入酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液，若變藍色，則含有亞鐵離子。【題型】填空題【難度】一般10．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國內外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示：已知：①輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。③浸出時，生成一種非金屬單質。④室溫下，Kap=4.0×10-38mol/L，Kap=8.0×10-16mol/L完成下列填空：(l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是__________。(2）寫山浸出時主要反應的離子方程式_____________。(3）浸渣A的主要成分為_______；調溶液pH3.0-3.5的目的是除去______離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=__________。(4)工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為_________________。(5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為_______、_______、過濾、洗滌、干操。(6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有________、_____。（列舉其中2條）【答案】⑴增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）（合理即可）⑵Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O⑶SiO2、SFe3+4⑷2MnCO3+O22MnO2+2CO2⑸蒸發(fā)濃縮冷卻結晶⑹實現(xiàn)資源的綜合利用不產生污染環(huán)境的氣體、能耗低等（合理即可）【題型】填空題【難度】一般11．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價電子排布式為_________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為__。（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構如圖2。FeO晶胞邊長為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計算式即可）?！敬鸢浮竣?d24s2⑵>>N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定⑶正四面體sp3CCl4、SiCl4、SO2Cl2等⑷12⑸【題型】填空題【難度】一般12．抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____（填序號）。（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：a．可發(fā)生銀鏡反應；b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。（5）（）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）【答案】⑴（酚）羥基用一支潔凈的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羥基⑵3，4-二羥基苯甲醛③⑶⑷⑸(4)反應⑥屬于取代反應，反應的化學反應方程式為，故答案為：；(5)以苯甲醛()為起始原料合成，首先要合成單體，而合成，根據(jù)題干G的合成路線中的反應③、④、⑤，需要合成，再合成【題型】填空題【難度】一般2019屆高三化學模擬測試題（四）1．下列說法正確的是（）A.廚房中的食鹽、食醋都是電解質B.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化D.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品【答案】D【題型】選擇題【難度】一般2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.在標準狀況下,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價健數(shù)均為4NAC.500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NAD.電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子數(shù)效目一定為NA【答案】C【解析】A．苯分子結構中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B．一個白磷(P4)分子中含有6個P—P鍵，而一個四氯化碳(CCl4)分子中只含有4個C—Cl鍵，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．電解精煉銅時，陽極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，則陽極質量減少32g，轉移的電子數(shù)效目不一定為NA，故D錯誤；答案為C?！绢}型】選擇題【難度】一般3．下列相關家庭實臉能達到預期目的的是相關實驗預期目的A在少量食用堿中一次性加入過量食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B在食用鹽滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素【答案】C【題型】選擇題【難度】一般4．分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構）A.5種B.6種C.7種D.8種【答案】D【解析】分子式為C9H12的單環(huán)芳烴共有8種同分異構體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯；三種甲乙苯：鄰間對三種；三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案為D?！绢}型】選擇題【難度】一般5．短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A.X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。【題型】選擇題【難度】一般6．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如右圖，電池總反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有關說法正確的是A.電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極B.電解質溶液中H+移向a極C.每轉移1mole-，消耗1.6gCH4D.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】A【題型】選擇題【難度】一般7．常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入，不斷增大D.當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)【答案】C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般8．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問題：（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為(按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.（3）關閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應的化學方程式：__________。如果沒有裝置C，對驗證結論造成的影響是__________。（5）實驗結束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________?！敬鸢浮竣臙、D、B⑵檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對NO的觀察造成影響⑶D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化⑷2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會與NO2反應生成NO，影響后面NO的檢驗⑸把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【題型】填空題【難度】一般9．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質)為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③________等。(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。(3)“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。(4)濾渣B的主要成分的化學式為______________。(5)已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。(6)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________?！敬鸢浮竣旁龃篼}酸的濃度(或將鎳廢料研成粉末或延長浸泡時間等)⑵2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑶3.2～7.1⑷MgF2、CaF2⑸0.142⑹2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O【題型】填空題【難度】一般10．碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：反應序號CO2的物質的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75x21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0~40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。②該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”)。③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)【答案】⑴NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl⑵CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3(aq)ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1或CO2（g）+OH-（aq）＝HCO3-(aq)ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1⑶①0.0125mol?L-1?min-1②＜③60%⑷＞1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）（4）因為Kb>Ka1>Ka2，K?Kh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3-)；NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3平衡常數(shù)K===1.25×10-3?！绢}型】填空題【難度】一般11．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成SO4溶液。①在SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；②在SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；②該化合物的化學式為___________；③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）?！敬鸢浮竣臢4⑵①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應⑶①12②ZnS③【題型】填空題【難度】一般cm-3。12．苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②（X表示鹵素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______________。（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應條件?！敬鸢浮竣泞七€原反應（加成反應）羧基、醚鍵⑶⑷6⑸(3)和在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式為；(4)①屬于苯的二取代物，說明苯環(huán)上有二個取代基，二基團之間有鄰、間及對位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有一個基團為酚羥基，另一基團的組成為—C2H2Br，應該是含有碳碳雙鍵，則此基團為—CH=CHBr、—CBr=CH2，則共有6種結構的同分異構體；其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為；(5)以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()路線圖為?！绢}型】填空題【難度】一般2019屆高三化學模擬測試題（五）1．化學與生活密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.纖維素是多糖，但不能作人類的營養(yǎng)物質B.生理鹽水就是物質的量濃度為0.9mol/L的氯化鈉水溶液C.葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用D.“鹵水點豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質【答案】B【解析】A.纖維素是多糖，人體內沒有分解纖維素的酶，不能作人類的營養(yǎng)物質，故A正確；B.生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉水溶液，故B錯誤；C.二氧化硫可以用作防腐劑，葡萄酒中可添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和殺菌等作用，故C正確；D.蛋白質溶液屬于膠體，加入電解質溶液，會發(fā)生膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質，故D正確；故選B?！绢}型】選擇題【難度】一般2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NAB.lmol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAC.一定條件下，lmolN2與3molH2充分反應，轉移電子的數(shù)目可能為2NAD.常溫下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA【答案】B【題型】選擇題【難度】一般3．欲實現(xiàn)下列實驗目的，進行的實驗操作合理的是實驗目的實驗操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱【答案】A【題型】選擇題【難度】一般4．下列關于有機化合物的說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應C.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D.硝基苯分子中苯環(huán)上的一個H被—C4H9取代后形成的有機物共有9種【答案】B【解析】A項，淀粉、蛋白質的相對分子質量很大，都屬于高分子化合物，油脂是小分子化合物，故A錯誤；B項，乙醇、乙酸的羥基和乙酸乙酯的酯基都可以發(fā)生取代反應，其與碳相連的氫原子也可以與鹵素原子發(fā)生取代反應，故B正確；C項，苯乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能與溴單質發(fā)生加成反應，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯結構中無碳碳雙鍵，因此不能發(fā)生上述變化，故C錯誤；D項，-C4H9可形成4種取代基，每一種取代基都可以在苯環(huán)上硝基的鄰位、間位和對位形成三種異構體，所以共形成3×4=12種有機物，故D錯誤。綜上，選B?！绢}型】選擇題【難度】一般5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是A.X是元素周期表中非金屬性最強的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最大D.W的最高化合價為＋7【答案】C【題型】選擇題【難度】一般6．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.每生成1molO2有44gCO2被還原【答案】C【解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B．a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般7．在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是