人教九上第四單元綜合復(fù)習(xí)邢進(jìn)文

【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：人教九上第四單元綜合復(fù)習(xí)

二.

重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.了解初步的核外電子排布的特點(diǎn)，及由此得出的元素的分類和性質(zhì)。2.離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。3.

化合價(jià)和化學(xué)式之間的關(guān)系和化合價(jià)法則。

三.具體內(nèi)容：在第三章我們學(xué)習(xí)了分子和原子的相關(guān)知識(shí)，這一章我們又接觸了微觀知識(shí)，要把這兩章的知識(shí)聯(lián)系在一起。原子分為原子核和核外電子，核外電子是分層排布的。怎樣用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的電子排布呢？最外層電子數(shù)與哪些知識(shí)點(diǎn)有關(guān)呢？離子化合物和共價(jià)化合物有什么樣的區(qū)別呢？哪些元素或原子團(tuán)的化合價(jià)是我們需要記憶的呢?怎樣用化合價(jià)寫化學(xué)式？怎樣利用化學(xué)式求化合價(jià)呢？

【典型例題】[例1]某化合物的化學(xué)式為，則R的化合價(jià)是（）A.B.C.D.答案：A解析：學(xué)會(huì)利用化合價(jià)法則：化學(xué)式中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。

[例2]兩種金屬混合物共13g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣1g。該混合物可能為（）A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg答案：A，B解析：運(yùn)用平均值法，但要注意把化合價(jià)都統(tǒng)一成+2價(jià)。

[例3]核電荷數(shù)為a的xm+離子跟核電荷數(shù)為b的Yn－離子具有相同的核外電子排布，則a等于（）A.B.C.D.答案：A解析：運(yùn)用化合價(jià)法則，同時(shí)注意離子和原子之間的核外電子數(shù)值之間的關(guān)系。

[例4]核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同的兩種微粒，它們可能是（）A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子C.同種元素的兩種離子D.不同元素的兩種離子答案：BC解析：注意核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同代表的含義，電子數(shù)不同就代表兩種粒子不能都是原子。

[例5]某+2價(jià)金屬元素的氧化物中含氧40%，則該金屬跟硫酸根組成的化合物中含該金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.40%C.60%D.80%答案：A解析：已知化合價(jià)，寫出化學(xué)式，再利用化學(xué)式求出金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量，才能求出題中所問。

[例6]用足量的H2充分還原+1價(jià)金屬M(fèi)的氧化物1.8g，生成M單質(zhì)1.6g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（A.24B.64C.40D.108答案：B解析：利用化合價(jià)寫出化學(xué)式，再寫出化學(xué)方程式，帶入已知量，計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量。

[例7]兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯，盛有等質(zhì)量的含相同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，放于托盤天平兩盤上，分別投入等質(zhì)量的二價(jià)金屬a、b，如果鹽酸足量，兩邊完全反應(yīng)后，天平指針向放進(jìn)a的一邊偏轉(zhuǎn)，則a、b原子量關(guān)系是（）A.a>bB.b>aC.a=bD.a=b/2答案：A解析：注意該題中給出了二價(jià)金屬，若沒給二價(jià)的條件，則無法確定。

[例8]某金屬樣品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（樣品雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。答案：60%解析：利用元素守恒。

【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）1.在硫酸鐵和硫酸亞鐵的固體混合物中，如果硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.1.31a%B.2.25a%C.（100－4a）%D.（100－3a2.下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最低的是（）A.NaNO3

B.NO2

C.NH4Cl

D.N23.鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）具有相同的（）A.電子層數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.電子數(shù)4.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（）A.核外電子層數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)5.交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻〔Cr2（SO4）3〕。重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素（Cr）化合價(jià)依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+66.下列各物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是（）A.氧化銅Cu2OB.氯化鋁AlCl3C.硝酸鐵Fe（NO3）3D.硫酸鋅ZnSO7.下列物質(zhì)中氯元素化合價(jià)最高的是（）A.KClO3B.CaCl2C.HClOD.HClO48.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4和SO29.某種含硫的化合物中，硫和氧質(zhì)量比為2:3，則該化合物中硫的化合價(jià)可能是（）A. B.+2 C.+4 D.10.能正確表示鎂離子的是（）A. B. C. D.

11.下列有關(guān)化合價(jià)的說法中，正確的是（）A.硫元素具有可變的化合價(jià) B.任何物質(zhì)中，氧元素均顯－2價(jià)C.金屬鐵可以有－2價(jià) D.各非金屬元素都沒有正價(jià)12.某元素X的最外層有3個(gè)電子，某元素Y的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A. B.XY C. D.

【試題答案】1.D2.C3.B、C4.C5.A6.A7.D8.D9.CD10.B11.A12、A

【試題解析】1.因?yàn)轭}中兩種物質(zhì)的混合物中含有三種元素，而硫元素和氧元素在兩種物質(zhì)中，都是原子比為1:4，即硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1×32:4×16=1:2，所以氧元素占2a%，剩下的都是鐵元素，為1－3a%。2.注意化合價(jià)為零價(jià)，并不是最低價(jià)態(tài)，C選項(xiàng)中由NH4的原子團(tuán)為+1價(jià)，算出x+（+1）×4=+1，所以為－3價(jià)，是最低價(jià)。3.分清核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)的不同。4.根據(jù)化合價(jià)法則計(jì)算得來。6.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，銅為+2價(jià)，氧為－2價(jià)，所以化學(xué)式應(yīng)為CuO。7.根據(jù)化合價(jià)法則計(jì)算，A為+5價(jià)，B為－1價(jià)，C為+1價(jià)，D為+7價(jià)。8.根據(jù)化合價(jià)法則計(jì)算，A為+4和+6價(jià)，B為0和－2價(jià)，C為－2和+6價(jià)，D為+4價(jià)。9.根據(jù)已知，設(shè)化學(xué)式為SxOy，則元素質(zhì)量比的列式為：32x:16y=2:3，求出x:y=1:3，化學(xué)式為SO3，化合價(jià)為+6；但題中沒有說是氧化物，像上一道題中D的Na2SO3中，硫和氧原子的個(gè)數(shù)比符合1:3，但硫元素的化合