工藝課件8次課搞定工業(yè)流程

8 課（以題帶點(diǎn)內(nèi)容較多，拖堂是常內(nèi)容較多，暫不排

新考綱修訂全部內(nèi)容均根據(jù)2017年考課 ！綜合

11.20 11.22 11.24（一

（二

過渡金屬化合流

（08· 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原 2工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27％，O211％，N282％)：壓強(qiáng)溫度1 ②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是 選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量 4在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2 合成藝反應(yīng)方程式：

增大壓強(qiáng)一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1molN2和3molH2到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式 nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù) （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用 （寫出CO2的一種用途） 于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反 新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng) 〔CO（NH2）2〕。已知3.01×1022個(gè)尿素分子在高溫、高壓下分解生成085gNH3.56LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定數(shù)量的三 胺分子。三 126，則三 胺的分子式 ，尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 結(jié)構(gòu)

工業(yè)合成氨與硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： 氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。t℃時(shí)，往10L密閉容器中充入2molCO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系c(H2)=0.12mol·L-。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填計(jì)算結(jié)果）2合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 300℃（填“>”、“<”或“=”）K3氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極 氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴 a增大NH4+的濃度，使NH4 地析b使NaHCO3 c使NaHCO3