山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)-高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題

PAGEPAGE6山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題注意事項(xiàng)：1．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12Be:9B:11N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3B．以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數(shù)為4C．2?甲基丁烷的鍵線式：D．基態(tài)鈉原子的軌道表示式：2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋(píng)果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物C．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用,而沒(méi)有抗癌作用,說(shuō)明兩者互為同分異構(gòu)體,都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)D．C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，其沸點(diǎn)均相同3．氨分子得到一個(gè)H+，變成銨離子(NH4+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是A．氮原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變4.下列有關(guān)描述正確的是：A．熔點(diǎn)：

Na＜K＜AlB．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4C．電負(fù)性：F>N>OD．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：5.當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織(WHO)宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專(zhuān)家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑(如84消毒液等)可以有效殺滅病毒,同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2-sp2和sp2-sp3σ鍵B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子，相似相溶C．次氯酸的電子式：D．乙醇分子中官能團(tuán)為羥基，1mol羥基含有10NA個(gè)電子，能穩(wěn)定存在于水溶液中6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出Fe的3d能級(jí)電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則7.一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cu與Zn兩者晶體內(nèi)金屬原子的配位數(shù)均為12B．該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、NC．基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為:3d84s2D．電負(fù)性大小順序?yàn)?O>N>C>H>Zn8.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是①在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子②CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2-相緊鄰③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥離子晶體熔化時(shí)晶格能越大，熔點(diǎn)越高⑦晶體狀態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體A．①②③④B．①②⑥⑦C．②③④⑤D．①②③⑥9.CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A．碳原子均采取sp2雜化,且CH3+中所有原子均共面B．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,空間幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH3+與OH-形成離子化合物D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合可得到不同的化合物10.檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H18B.一定條件下,檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C.檸檬烯與3,3，4,4-四甲基-1,5-己二烯互為同分異構(gòu)體D.檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一平面上二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A．元素As與N同族可預(yù)測(cè)AsH3分子中As-H鍵的鍵角小于NH3中N-H鍵的鍵角B．NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測(cè)NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：（NH3）N…H-O（H2O）C．配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D．每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵12.下表表示周期表中的幾種短周期元素,下列說(shuō)法不正確的是ABCEDA.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D>CB.A、B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性C>B>AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體13.用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑，可實(shí)現(xiàn)如圖所示的石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)比物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定B．在該條件下，石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的變化是化學(xué)變化C．物質(zhì)B的硬度比石墨的大，屬于共價(jià)晶體D．石墨和物質(zhì)B中的C均采取sp2雜化，鍵角均為120°14.LiAlH4是一種強(qiáng)還原劑，能將乙酸(如下圖所示)直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+B．AlH4-的空間構(gòu)型是正四面體形C．CH3COOH分子中鍵角α>βD．上述反應(yīng)中通過(guò)官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類(lèi)別的轉(zhuǎn)化15.科學(xué)家在－100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵，根據(jù)價(jià)鍵理論可能為單鍵或者雙鍵)。下列說(shuō)法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類(lèi)似，都優(yōu)先容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多三、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.(22分)（1）寫(xiě)出有機(jī)物中至少兩種官能團(tuán)的名稱：__________，__________。（2）下列關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是__________。A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但褪色原理不同(3)請(qǐng)寫(xiě)出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過(guò)程中發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_________________________；有機(jī)物A中共有_______個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有________種。(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物如下圖：則相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_(kāi)___________，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有_______種。請(qǐng)寫(xiě)出通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________，對(duì)應(yīng)名稱為_(kāi)_________________________。17．（12分）根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋅的氨合離子[Zn(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵有________________。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E．鍵F．鍵(2)數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種原因是S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，電離能較低，另一種是原因是______________。(3)氧與氮可形成正離子NO2+，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)原子的電子親和能是指在-273℃下的氣相中，原子獲得電子變成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量。氧原子的第二電子親和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在氣相中測(cè)定，但可通過(guò)如圖的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。由圖可知，Mg原子的第一電離能為_(kāi)_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_________kJ·mol-1，氧原子的第二電子親和能為_(kāi)____________kJ·mol-1。18.（14分）氟硼鈹酸鉀（通常簡(jiǎn)寫(xiě)為KBBF）是一種非線性光學(xué)晶體，我國(guó)是率先掌握通過(guò)非線性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4-，B(OH)4-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類(lèi)型是________，從原子結(jié)構(gòu)分析B(OH)4-中能形成配位鍵的原因是：_______________________________________________________________________。(2)氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點(diǎn)分別為1500℃、-101℃。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是___________________________。(3)BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為_(kāi)___________；設(shè)O與Be的最近距離為apm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_(kāi)________________g·cm-3。(4)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體。已知：立方氮化硼密度為dg·cm-3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_____________________(列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。19．(12分)H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式________________________。(2)根據(jù)雜化軌道理論，BH4-由B的4個(gè)___________(填雜化軌道類(lèi)型)雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，請(qǐng)畫(huà)出BH4-的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子1的坐標(biāo)為(，0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)___________、_____________。②I-位于該晶體晶胞的____________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。2019級(jí)2021-2022學(xué)年4月學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)學(xué)科考試題參考答案1．A2．D3.A4.B5.A6.D7.C8.D9.B10.B11.AB12.AB13.D14.C15.A16.(2分每空，共22分)(1)羥基、醇羥基、酚羥基、羧基、酯基（任寫(xiě)兩個(gè)都得滿分）(2)D（多選不得分）（3）(4)2,3-二甲基戊烷15(5)C5H1032-甲基-2-丁烯17.(2分每空，共12分)(1)BCE(2)磷原子的3p軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能較高(3)直線形(4)737.7498.4-899.7(4)解析：Mg原子的第一電離能是氣態(tài)的鎂原子失去一個(gè)電子吸收的能量，由圖可知，Mg原子的第一電離能為737.7kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能是斷開(kāi)形成2個(gè)O原子吸收的能量，由圖可知，O=O鍵鍵能為249.2kJ·mol-1×2=498.4kJ·mol-1；設(shè)O-＋e-→O2-的釋放的能量為a，根據(jù)蓋斯定律，有-601.2kJ·mol-1=146.4kJ·mol-1+737.7kJ·mol-1+1450.6kJ·mol-1+249.2kJ·mol-1-141.8kJ·mol-1+xkJ·mol-1-3943kJ·mol-1，