高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．已知溴化鋁是一種無色晶體，熔點為98℃，熔融時不導(dǎo)電，則溴化鋁所屬的晶體類型是（

）A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體2．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下元素的非金屬性增強B．易形成－1價離子C．從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D．從上到下氫化物的還原性依次增強3．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A．Sm與Sm互為同素異形體 B．Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C．Sm與Sm是同一種核素 D．Sm與Sm核外電子數(shù)為624．下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．堿金屬元素原子的最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B．堿金屬元素形成的單質(zhì)都是強還原劑C．若堿金屬M在氧氣中燃燒只能生成M2O,則M可能為NaD．堿金屬元素形成的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿5．下列說法中正確的是()A．單質(zhì)碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原6．下列中，屬于原子晶體的是（

）A．干冰 B．金剛石 C．碳酸鈣 D．燒堿7．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y具有相同的電子層數(shù)，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z B．離子半徑：X2-＞Y2+＞Z-C．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z D．Z元素的最高正價為＋7價8．下列元素中，屬于第三周期IVA族的是()A．鈉 B．氧 C．硅 D．硫9．.下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是()A．NH4Br：[N][∶B∶]－B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋D．N2：N??N10．下列敘述正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變11．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同。下列說法，認(rèn)識錯誤的有幾個()①s-s鍵與p-p鍵的電子云對稱性不同②1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的③、、中碳原子間成鍵鍵長相同④兩個非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵⑤1個分子中含有11個鍵⑥與互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)均為V形A．1個 B．2個 C．3個 D．4個12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：Z>X>YB．單質(zhì)的沸點：W>X>ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y>ZD．W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵13．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是()A．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物C．原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互發(fā)生反應(yīng)二、填空題14．(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生產(chǎn)中有很重要的意義，第IA族的元素(H除外)我們稱之為___________，第VIIA族元素稱為___________。(2)同主族元素從上往下性質(zhì)上有一定的遞變規(guī)律，核外電子層數(shù)在逐漸___________，原子半徑在逐漸___________，失電子能力在逐漸___________，非金屬性逐漸___________。(3)同周期元素從左到右性質(zhì)上也有一定的遞變規(guī)律，非金屬性逐漸___________，原子半徑逐漸___________。(4)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：___________。15．用化學(xué)語言表達(dá)下列各微粒(1)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的電子式___________。(2)第2層電子數(shù)為第1層、第3層電子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：A．B．C．D．E．①屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是___________(填編，下同)。②屬于金屬元素的是___________。③性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是___________，最容易失去電子的原子是___________，最容易得到電子的原子是___________。16．已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價如下表：元素ABCDEF主要化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186（1）指出A--F的元素名稱______、_______、______、______、______、_______（2）寫出CD2的電子式_____________參考答案與解析1．A【詳解】由于溴化鋁熔點低，熔融態(tài)不導(dǎo)電，說明在固態(tài)中無帶電荷的微粒，且微粒之間的作用力比較弱，所以其晶體屬于分子晶體，故合理選項是A。2．A【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，A符合題意；B．第ⅦA族元素原子的最外層有7個電子，易得1個電子形成最外層８個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成－1價陰離子，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，C不符合題意；D．元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性越強。由于同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以從上到下相應(yīng)的氫化物的還原性依次增強，D不符合題意；故合理選項是A。3．D【詳解】A．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，Sm與Sm為Sm元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，故A錯誤；B．原子符號的左上角表示的為原子的質(zhì)量數(shù)，Sm的質(zhì)量數(shù)為144，Sm的質(zhì)量數(shù)為150，二者質(zhì)量數(shù)不相同，故B錯誤；C．Sm與Sm質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為Sm元素的不同原子，是Sm元素不同核素，二者互為同位素，故C錯誤；D．原子的質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)都為62，則核外電子數(shù)也都為62，故D正確；答案選D。4．C【詳解】A．堿金屬元素位于第一列，原子的最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，A正確；B．堿金屬元素形成的單質(zhì)都容易失去電子，具有強還原性，B正確；C．鈉燃燒只能生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，C錯誤；D．堿金屬元素形成的單質(zhì)都容易失去電子，具有強還原性，都能與水反應(yīng)生成堿，D正確；故選C。5．D【詳解】A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質(zhì)，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。6．B【詳解】A.干冰屬于分子晶體，故A不選；B.金剛石屬于原子晶體，故B選；C.碳酸鈣屬于離子晶體，故C不選；D.燒堿屬于離子晶體，故D不選。故選：B?！军c睛】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。7．A【分析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為第ⅦA族元素；Y2+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，A.X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，故原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B.Mg2+、F?具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F?＞Mg2+，S2?電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：X2-＞Z-＞Y2+，故B錯誤；C.X、Y、Z分別為S、Mg、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故C錯誤；D.Z為F元素，無正價，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】屬于第三周期ⅣA族，則原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，即質(zhì)子數(shù)為14。A．鈉的質(zhì)子數(shù)為11，故A不選；B．氧的質(zhì)子數(shù)為8，故B不選；C．硅的質(zhì)子數(shù)為14，故C選；D．硫的質(zhì)子數(shù)為16，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。第三周期ⅣA族元素原子的質(zhì)子數(shù)為2+8+4=14。9．C【詳解】試題分析：A．NH4Br的電子式為：，故A錯誤；B．CaCl2的電子式為：故B錯誤；C．Na2O2的電子式為：Na＋[∶∶∶]2－Na＋，故C正確；D．N2的電子式為：，故D錯誤。10．A【詳解】A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，其熔點一般較低，故A正確；B．分子晶體熔化時共價鍵未被破壞，只破壞了分子間作用力，故B錯誤；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故C錯誤；D．物質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不一定被破壞或改變，例如蔗糖溶于水，化學(xué)鍵沒被破壞，故D錯誤；故答案：A。11．B【詳解】①鍵的特征是軸對稱，s-s鍵與p-p鍵的電子云圖形均是軸對稱，①錯誤；②共價鍵具有飽和性，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的，②正確；③化學(xué)鍵的鍵長與鍵能相關(guān)，鍵能越大，鍵長越小，C-C、C=C、C≡C的鍵能不同，鍵長也不同，③錯誤；④非金屬原子都不易失去電子，非金屬原子間形成化學(xué)鍵時，均會通過共用電子對結(jié)合，形成共價鍵，④正確；⑤共價單鍵是鍵，共價雙鍵、共價三鍵中均有一個鍵是鍵，故1個該分子中含有11個鍵，⑤正確；⑥與原子總數(shù)均是3，價電子總數(shù)均是18，互為等電子體，二者空間結(jié)構(gòu)相似，均是V形，⑥正確；上述認(rèn)識中錯誤的有①③兩個，故選B。12．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的一種原子中沒有中子，W為H元素；X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和，可知Z的最高正價為+7，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素、X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y>W，故A正確；B．W、X、Z的單質(zhì)分別為氫氣、氮氣、氯氣，三種組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子，摩爾質(zhì)量越大分子間作用力越大，氣體的沸點越高，則沸點氯氣>氮氣>氫氣，即W<X<Z，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y，故C錯誤；D．W、X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選：A。13．C【詳解】試題分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素、Z為硫元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al元素，A．鈉、鋁活潑，工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉，電解熔融的氧化鋁制備鋁，A正確；B．CS2屬于共價化合物，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，D正確，答案選C?？键c：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系14．

堿金屬元素

鹵素元素

增多

增大

增強

減弱

增強

減小

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【詳解】(1)第IA族的元素(H除外)，它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，所以又稱為堿金屬元素，第VIIA族包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At，自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素，所以又稱為鹵素元素，故答案為：堿金屬元素；鹵素元素；(2)根據(jù)元素周期律可知：同主族元素，至上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；故答案為：增多；增大；增強；減弱；(3)根據(jù)元素周期律可知：同周期元素，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，得電子能力逐漸增大，非金屬性依次增強；故答案為：增強；減小；(4)實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O15．(1)(2)(3)

BE

DE

C

D

A【解析】(1)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子為O2-，其最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；答案為。(2)第1層電子層排2個電子，第2層電子層排8個電子，則第2層電子數(shù)為第1層、第3層