分析化學(xué)期末考試試卷及答案（C）

分析化學(xué)》期末考試試卷及答案〔C〕《分析化學(xué)》考試試卷1.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：()(A)摩爾吸光系數(shù)κ隨濃度增大而增大(B)吸光度A隨濃度增大而增大(C)透射比T隨濃度增大而減小(D)透射比T隨比色皿加厚而減小2NaOHNa2CO3HCl劑，耗去HClV1(mL),繼以甲基橙為指示劑連續(xù)滴定，又耗去 HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是：()(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V2=V2(D)V1>V2當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反響完全度到達(dá)%，兩電對(duì)的條件電位至少相差：()(A)(B)(C)(D)二甲酚橙〔XO〕金屬指示劑在pHpH>時(shí)為紅色，Zn2+-XO協(xié)作物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=，最低酸度為pH=，問用EDTAZn2+時(shí)，應(yīng)掌握的酸度范圍是〔〕。(A)pH=~(B)pH<(C)pH=~(D)pH>符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為：()(A)T0/2(B)2T0(C)(lgT0)/2(D)2lgT0配制含錳mL的KMnO4溶液，需取LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為：[MKMnO4=，MMn=]()(A)(B)(C)(D)用重量法測定磷肥中 P2O5 的含量時(shí)，稱量形式是(NH4)3PO412H2O，化學(xué)因數(shù)F的正確表達(dá)式是：()(A)P2O5/2(NH4)3PO412H2O(B)P2O5/(NH4)3PO412H2O(C)2(NH4)3PO412H2O/P2O5(D)2P2O5/(NH4)3PO412H2OFe3+與Sn2+反響的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為：(EFe3+/Fe2+=V，ESn4+/Sn2+=V)()(A)－/(B)2×－/(C)3×－/(D)2×－/以下關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯(cuò)誤的〔〕。(A)沉淀顆粒越大，吸附力量越強(qiáng)(B)離子濃度越大，越簡潔吸附(C)高價(jià)離子比低價(jià)離子簡潔吸附(D)溫度越高，吸附雜質(zhì)越少10.以下有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：在肯定置信度時(shí)，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間真值落在某一牢靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬(D)平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬準(zhǔn)確度用表示，周密度用表示。符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸取波長，透射比。BaSO4法測定鋇的含量，下述狀況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響沉淀中包藏了BaCl2 灼燒過程中局部BaSO4被復(fù)原為BaS 寫出NH4Ac的質(zhì)子等恒式：。mol/L某弱酸HA溶液的pH為，該酸的解離常數(shù)是 。在EDTA滴定中，pH越小，則酸效應(yīng)系數(shù)αY〔H〕越，協(xié)作物的條件形成常數(shù)越。往pH=5c(H+10倍pHpOH=。對(duì)某HCl溶液濃度測定4次，其結(jié)果為：,,,。則平均偏差d為；標(biāo)準(zhǔn)偏差s沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的指示劑分別是：、、。誤差分為、和。有人說“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大的緣由是由于過量一滴所造成的誤差必定相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎濃度不宜過大緣由是什么設(shè)計(jì)Zn2+-Mg2+混合液中兩組分濃度測定方案，指明酸度、指示劑、必要試劑及滴定劑。為什么在K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中，參加過量KI，以淀粉為指示Na2S2O3什么叫共沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的緣由是什么四、推斷題〔正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”〕：〔10分〕〔〕1、50mL滴定管的讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至±?！病?、影響氧化復(fù)原滴定突躍范圍大小的主要因素是兩電對(duì)的條件電勢差△E”?！病?、酸堿溶液中，各型體的分布分?jǐn)?shù)δ是[H+]的函數(shù)，而與分析濃度c〔〕4、氨水稀釋一倍，溶液中[OH-]就減為原來的1/2。〔〕5、物質(zhì)的顏色與吸取光顏色呈互補(bǔ)關(guān)系?！病?、在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Mg2+時(shí)，可以EDTA〔〕7、pH=的有效數(shù)字為四位?！病?、用光度法測定時(shí)，當(dāng)A＝時(shí)的測量誤差最小。?！病?、1:1〔〕10、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是“稀、熱、快、攪、陳”?！?〕在LNH3－NH4ClmolZn2+－EDTA絡(luò)合物,溶液的pH＝，[NH3]＝mol/L，計(jì)算Zn2+的濃度。lgKZnYlgβ1－lgβ4分別為、、、；pH＝時(shí)，lgaY(H)＝。〔6分〕以鄰二氮菲光度法測定Fe(Ⅱ)，稱取試樣，經(jīng)處理后，參加顯色劑，最終定容為，用cm吸取池在510nm波長下測得吸光度A=，計(jì)算試樣中的w(Fe)；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少〔MFe=，κ=×104〕〔6〕計(jì)算mol·L-1ClCH2COOHpH值?！睰a＝〕〔10分〕測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣g，溶解后復(fù)原Mn2VO2+，用molL-1KMnO4定，消耗mL;參加焦磷酸，連續(xù)用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2Mn2+，又用去KMnO4mL。計(jì)算試樣中錳和釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MMn)=，MV=《分析化學(xué)》考試試卷答案一、選擇題：誤差；偏差不變；減小。3.(1)偏低;(2)偏低4.[H+]+[HAc]＝[OH－]+[NH3]5.×10-26.大；小7.4；108.；×10-49、鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑10.系統(tǒng)誤差；隨機(jī)誤差；過失誤差上述說法不正確。濃度不能過大，緣由是防止造成鋪張，由于要減小誤差，需掌握肯定的滴定體積，濃度大必定增大試樣量，且其它關(guān)心試劑的量大多也增加。HAc－AcpH＝5,以二甲酚橙為指示劑，用EDTAZn2+，Mg2+不干擾；另一份用氨性緩沖液掌握pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液Zn2+、Mg3.K2Cr2O7與過量KI反響，生成I2和Cr3+〔綠色〕。參加淀粉，溶液即成藍(lán)色，掩蓋了Cr3+的綠色。用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，I2Cr3+的綠色。4.沉淀在進(jìn)展沉淀反響時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來的現(xiàn)象，叫共沉淀現(xiàn)象。產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的主要緣由是外表吸附、吸留(包夾)和：〔正確打“”，錯(cuò)誤打“”1.×；2.√；3.√；4.×；5.√；6.√；7.×；8.√；9.√；10.×五、計(jì)算題：1.)Zn(NH3＝1+++++++10+＝lgK”(ZnY)=－－＝pZn”計(jì)＝+/2＝[Zn”][Zn2+]＝───＝───＝(mol/L))Zn(NH3α2.540.430(Fe)3.9101.01.110Acbε-=== 溶液稀釋一倍，215.02430.0==A