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PAGE1第二章第二節(jié)氯及其化合物第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握氯氣的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)2.記憶氯氣的物理性質(zhì)和用途3.掌握氯水的性質(zhì)【目標(biāo)一】氯氣的結(jié)構(gòu):氯原子最外層有個電子,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子易電子。氯氣是雙原子分子,分子式是?!灸繕?biāo)二】物理性質(zhì)1.通常狀況下,氯氣是色的體,有毒,有刺激性氣味,密度比空氣2.常溫下,1體積水能溶解體積的氯氣,所以Cl2溶于水3.氯氣熔點-1010C,沸點-34.60C,所以氯氣是易化的氣體(人吸入少量氯氣,會引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯氣會中毒致死。所以,在實驗室里聞氯氣氣味時,必須十分小心)【導(dǎo)練1】判斷正誤⑴雖然氯氣有毒,但仍可聞氯氣的氣味,方法是用手輕輕在集氣瓶瓶口扇動,使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔()⑵發(fā)生氯氣泄漏時,污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移()⑶收集氯氣時,可根據(jù)集氣瓶內(nèi)是否充滿黃綠色氣體來檢驗是否收集滿()⑷充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水,蓋好瓶蓋,用力振蕩,礦泉水瓶會變癟()⑸氯氣的密度比空氣大,常用向上排空氣法收集氯氣,也可用排水法收集()【目標(biāo)三】化學(xué)性質(zhì)【思考1】根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?,Cl-具有1.與金屬的反應(yīng)Na+Cl2=(現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙)Cu+Cl2=(現(xiàn)象:)Fe+Cl2=(現(xiàn)象:)【結(jié)論】氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng),若金屬有可變價態(tài),則生成價氯化物2.與非金屬的反應(yīng)⑴氫氣在氯氣中燃燒:H2+Cl2=(工業(yè)制HCl原理)實驗現(xiàn)象:火焰,在瓶口?!咎嵝选?Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl3等。②若將H2與Cl2混合點燃或強(qiáng)光照射會發(fā)生爆炸?!緦?dǎo)練2】下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是()。A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2【導(dǎo)練3】判斷正誤⑴燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),必須有氧氣參與()⑵Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,若反應(yīng)后,向集氣瓶中加少量水振蕩,可得到棕黃色溶液()⑶純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰()3.Cl2與水的反應(yīng)1體積水能溶解體積的氯氣。所得的溶液叫“氯水”,飽和氯水中因溶有而呈色,有氣味。在常溫下,溶于水中的Cl2部分與水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式:離子方程式:漂白原理的探究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條干燥的Cl2有色布條在有H2O存在的條件下,Cl2有色鮮花在有H2O存在的條件下,Cl2【思考2】為什么氯水能使有色布條褪色,而干燥的氯氣不能使有色布條褪色,真正起漂白作用的是什么物質(zhì)?4.次氯酸的性質(zhì)⑴次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱,寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。⑵次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑。⑶次氯酸具有強(qiáng)氧化性(其氧化性比氯氣強(qiáng)),可用于自來水的殺菌消毒,還可以用作漂白劑。⑷氯氣用于自來水消毒時,因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對人體有害,所以要嚴(yán)格控制飲用水中氯的含量,并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。【導(dǎo)練4】判斷正誤⑴氯水和液氯成分一樣,都是混合物()⑵Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,故氯水中無Cl2分子()⑶濕潤的有色布條遇Cl2褪色,說明Cl2具有漂白性()⑷Cl2通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色()【深度探究】為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組做了如下實驗:⑴觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色,證明氯水中含有的粒子是________。⑵向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,說明氯水中含有的粒子是________。⑶盛有氯水的試管中有色布條褪色,說明氯水中含有的粒子是________。⑷將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液顯紅色,起作用的微粒是________,過一會兒,溶液的顏色褪去,起作用的微粒是________。⑸向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明氯水中含有的粒子是________。⑹氯水經(jīng)光照后,顏色__________,放出的氣體是____________________________________,化學(xué)方程式為_____________________________________________,溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。所以實驗室的氯水應(yīng)該用________色瓶密封保存,放到______________處。⑺將氯氣通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________?!練w納總結(jié)】新制氯水的成分與性質(zhì)⑴新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質(zhì),存在著微弱的電離。①三分子:Cl2、HClO、H2O;②四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。⑵新制氯水中各微粒的性質(zhì)【導(dǎo)練5】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()。新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱【導(dǎo)練6】下列氯化物中,既能由金屬和Cl2直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()。A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3【導(dǎo)練7】某同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。其中氣體A的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題:⑴該實驗的主要目的是研究干燥的氯氣是否具有________作用。⑵濃硫酸的作用是________。⑶實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條________
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