分析化學(xué)試題庫

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一、選擇題

1、以下論述中正確的是（D）

A系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布B偶然誤差具有單向性

C置信度可以自由度來表示D標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度2、以下論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是（C）

A[H+]=1.50×10-2（3位）Bc=0.1007mol·L-1（4位）ClgKCa-Y=10.69（4位）DpH=8.32（2位）

3、在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴定過程中出現(xiàn)了氣泡，會(huì)導(dǎo)致（A）

A滴定體積減小B滴定體積增大C對(duì)測(cè)定無影響D偶然誤差

4、在對(duì)一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)時(shí)，若已知標(biāo)準(zhǔn)值，則應(yīng)采用（A）

At檢驗(yàn)法BF檢驗(yàn)法CQ檢驗(yàn)法Du檢驗(yàn)法

5、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差（0.02mL）和測(cè)量的相對(duì)誤差（0.1%），要求滴定時(shí)所消耗的滴定劑體積V應(yīng)滿足（C）

AV≤10MlB10mL＜V＜15mLCV≥20mLDV＜20mL6、以下狀況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（A）A測(cè)定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·H2O失水

B用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛有水珠

C滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶D用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕7、以下表達(dá)中正確的是（D）

A偏差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的差值B算術(shù)平均偏差又稱相對(duì)平均偏差

C相對(duì)平均偏差的表達(dá)式為

D相對(duì)平均偏差的表達(dá)式為

8、以下有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯(cuò)誤的是（C）

A在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大

B其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬C平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬

D當(dāng)置信度與測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，一組測(cè)量值的縝密度越高，平均值的置信區(qū)間越小9、偏差是衡量（A）

A縝密度B置信度C確鑿度D確切度10、以下論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是（D）

A高縝密度B標(biāo)準(zhǔn)偏差大C細(xì)心校正過所有砝碼和容量?jī)x器D與已知含量的試樣屢屢分析結(jié)果的平均值一致

11、

A2位B3位C4位D5位

算式的有效數(shù)字位數(shù)為（A）

12、欲將兩組測(cè)定結(jié)果進(jìn)行比較，看有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（B）A先用t檢驗(yàn)，后用F檢驗(yàn)B先用F檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)C先用Q檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)D先用u檢驗(yàn)，再用t檢驗(yàn)13、誤差是衡量（C）

A縝密度B置信度C確鑿度D確切度14、定量分析中縝密度和確鑿度的關(guān)系是（B）

A確鑿度是保證縝密度的前提B縝密度是保證確鑿度的前提C分析中，首先要求確鑿度，其次才是縝密度D分析中，首先要求縝密度，其次才是確鑿度

15、下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出（D）

A5位B3位C4位D2位

16、下述狀況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（D）A用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)，測(cè)定管內(nèi)壁掛水珠B用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐瓶D測(cè)定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·2H2O失水17、試液體積在1~10mL的分析稱為(B)A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析18、決定正態(tài)分布曲線位置的是：（C）

A.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差B.單次測(cè)量的平均偏差C.總體平均值D.樣本平均值19、假定元素的原子量的最終一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正確表示為：（A）A.24.737±0.001(%)B.24.737±0.010(%)C.24.737±0.100(%)D.24.737±1.000(%)20、痕量成分分析的待測(cè)組分含量范圍是：(C)

A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00mlNa2S2O3溶液相當(dāng)于0.0100mmolKH(IO3)2物質(zhì)的量，則

(mol·L-1)

為（D）

A0.2400B0.03000C0.06000D0.1200

22、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時(shí)，MnO42-岐化為MnO4-和MnO2，濾液用標(biāo)準(zhǔn)Fe2+溶液滴定，nMnO:nFe2+為（B）

A2:3B10:3C3:10D3:5

23、欲測(cè)定含F(xiàn)e.Al.Cr.Ni等礦樣中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，應(yīng)采用的坩堝是：（C）A.鉑坩堝B.鎳坩堝C.鐵坩堝D.石英坩堝24、以下關(guān)于滴定度的表達(dá)，正確的是：（B）

A.1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積(ml)B.1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(g)C.1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(mg)D.1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積(ml)25、每100mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血漿的密度為1.0g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為(C)

A1.80×10-1和3.65mol/LB7.04×10-3和1.30×10-1mol/LC4.60×10-3和1.03×10-1mol/LD4.60×10-6和1.03×10-4mol/L26、確鑿移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(?g/mL)為(C)

A0.5B2.5C5.0D2527、化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是：(D)

A.物理性質(zhì)B.物理化學(xué)性質(zhì)C.電化學(xué)性質(zhì)D.化學(xué)性質(zhì)

28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分別1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-組分濃度最大時(shí)的pH值（B）

A2.87B6.53C9.62D3.62

29、用三乙醇胺（pKb=6.24）配成的緩沖溶液，其pH緩沖范圍是（D）A3～5B4～6C5～7D7～930、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.0～9.7，用同濃度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸時(shí)，其pH突躍范圍將是（A）A8.0～9.7B7.0～10.0C6.0～9.7D6.0～10.7

31、用純水把以下溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是（A）A0.1mol·L-1HCl溶液B0.1mol·L-1NH3·H2OC0.1mol·L-1HAc溶液D1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc溶液

32、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。溶液中當(dāng)[H2A]=[A2-]時(shí)的pH值是（C）

A2.5B4.0C5.0D10.033、用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是（B）

A甲基橙B酚酞C甲基紅D溴酚藍(lán)34、以下各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（C）

AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-35、以下0.10mol·L-1的堿能用HCl作直接滴定的是（D）

A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸鈉（pKa=4.21）D氨水（pKb=4.74）36、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.0－9.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時(shí)，其突躍范圍將是（B）A6.0～7.0B6.0～9.7C7.0～10.7D8.0～9.737、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關(guān)系是（A）ApH1=pH2BpH1＞pH2CpH1＜pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1NH3水至計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件是（C）

－－

A[H+]=[OH]+0.05－[NH3]B[H+]=[OH]－0.05+[NH4+]

－－

C[H+]=[OH]+[NH3]D[H+]=[OH]+0.05－[NH4+]39、濃度為0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B）A4.45B3.48C10.58D12.58

40、NaOH滴定H3PO4(pKa1～pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4，應(yīng)選用的指示劑是（D）

A甲基橙B甲基紅C酚酞D百里酚酞

41、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl常用于標(biāo)定的物質(zhì)是（D）

APb(NO3)2溶液BAgNO3溶液CBi(NO3)3溶液D間接標(biāo)定NH4SCN溶液

42、H3AsO4的pKa1～pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡關(guān)系式是（B）

AH2AsO4=H2AsO4-BH3AsO4-=HAsO42-CH3AsO42-=AsO43-DH3AsO4＞H3AsO4-43、濃度為cmol·L-1(NH4)2CO3溶液質(zhì)子條件是（B）

－－

A[H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]

－

C[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D[NH3]=[HCO3-]44、濃度為0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C）A4.0B3.0C2.0D1.045、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B）AHCOOH（pKa=3.45）BH3BO（CNH4NO（DH2O（3pKa=9.22）3pKb=4.74）2pKa=12）46、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH為6.8，這是由于：（C）

A.在稀溶液中HClO4離解更完全B.HClO4在稀溶液中為―超強(qiáng)酸‖C.水的離解D.活度的影響

47、一致濃度的以下陰離子，堿度最強(qiáng)的是：（B）A.CN-(KHCN＝6.2×10-10)B.S2-(KHS-＝7.1×10-15)C.CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5)D.Cl-(KHCl=1)48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為：（C）

A.4.52B.4.72C.5.98D.5.78

49、當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若ａM(L)＞1，則表示（C）AM與Y沒有副反應(yīng)B可以忽略M與Y的副反應(yīng)CM與Y有副反應(yīng)D[M]=[M']

50、當(dāng)用EDTA直接滴定無色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)浮現(xiàn)的顏色是（B）A游離指示劑的顏色BEDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色C指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色D上述A與B的混合色51、于25.00mL0.020mol·L-1Zn2+溶液中，確鑿參與0.020mol·L-1EDTA溶液25.00mL，當(dāng)溶液pH=5.0時(shí)，pZn為（已知lgKZnY=16.50，pH=5.0時(shí)，lgaY(H)=6.45）（A）A6.03B8.25C5.03D7.25

52、用絡(luò)合滴定法測(cè)定M離子的濃度時(shí)，若E≤0.1%，ΔpM=±2，且M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgKMY-lgKNY應(yīng)大于（C）A5B6C7D8

53、以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應(yīng)參與的試劑是（B）A沉淀分開法B溶劑萃取法C絡(luò)合掩蔽法D控制酸度法

54、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，測(cè)定Zn-EDTA協(xié)同物中EDTA組分，需使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（B）

APb(NO3)2溶液BBi(NO3)3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液55、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，已知lgKMY=18.0，且已計(jì)算出αM(NH3)=105.2，αM(OH)

=102.4，αY(H)=100.5，則在此條件下，lgK'MY為（B）

A9.9B12.3C15.1D12.8

56、用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH=5.0時(shí)，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定

EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3+的含量。對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（C）

A偏高B偏低C基本上無影響D無法判斷57、已知lgKMnY=13.87和下表數(shù)據(jù)pHlgαY(H)48.4456.4564.6573.32若用0.01mol·L-1EDTA滴定0.01mol·L-1Mn2+溶液，則滴定時(shí)最高允許酸度為（C）

ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈7

58、用EDTA測(cè)定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量時(shí)，為

了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)單的方法是（D）

A沉淀分開法B溶劑萃取法C絡(luò)合掩蔽法D控制酸度法59、用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液時(shí)，消耗EDTA溶液20.00mL，已

知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lgαY=5.0，終點(diǎn)時(shí)pM=8.5，則終點(diǎn)誤差為（B）A0.1%B3%C-0.1%D-3%60、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca－EBT=105.4，已知EBT的pKa2＝6.3，

pKa3=11.6。在pH=10.0時(shí)，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在終點(diǎn)的pCaep值為（D）A5.4B4.8C2.8D3.8

61、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為

指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。最終在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（B）A偏低B偏高C不變D沒有影響62、在pH=9.0時(shí)，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml0.0200mol·L-1Cu2+溶液，當(dāng)參與

100.00mlEDTA溶液后，在以下表達(dá)中正確的是（A）ApCu'=lgK'CuYBpCu'=pK'CuYClg[Cu2+]=lgK'CuY

－

63、0.020mol.LEDTA和2.0×104mol·L-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當(dāng)pH=6.0時(shí)，溶液中

游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時(shí)，lgαY(H)=4.65）（C）

－－

A7.1×1018mol·L-1B7.1×1016mol·L-1

－－

C7.1×1017mol·L-1D4.57×106mol·L-164、用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，

lgαY=5.0，終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5，則終點(diǎn)誤差為（C）A0.1%B－0.1%C3%D－3%

65、EDTA滴定金屬離子時(shí)，當(dāng)濃度均增大10倍，突躍大小變化是（B）A2個(gè)pM單位B1個(gè)pM單位C0.5個(gè)pM單位D突躍大小不變

66、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是（A）A可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C滴定Cu2+時(shí)，Zn2+，Cd2+等不干擾D滴定Ni2+，Mn2+等不干擾

67、鉻黑T（EBT）為一有機(jī)弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與lgKMg－EBT=107.0。當(dāng)pH=10.0時(shí)，Mg2+－EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'Mg－EBT為（A）

5564

A2.5×10B5.0×10C2.5×10D2.5×10

68、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，要求（C）

ApH=pK'MYBK'MY＜K'MinClgKMY－lgKNY≥6DNIn與HIn顏色應(yīng)有明顯區(qū)別69、在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至計(jì)算點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是（B）

A[Zn2+]=[Y4]B[Zn2+']=[Y']C[Zn2+]2=

－C.[Zn2+']2=

70、于50.00ml0.0200mol·L-1Ca2+溶液中，確鑿參與0.0200mol·L-1EDTA溶液50.00ml，當(dāng)溶液pH=12.0時(shí)，溶液中游離Ca2+離子的濃度為（已知lgKCaY=10.69；pH=12.0時(shí)，lgaY(H)=0.01）（C）

－－－

A9.14×107mol·L-1B2.78×107mol·L-1C4.57×107mol·L-1

－

D4.57×106mol·L-1

71、EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：（D）A.11.33B.7.75C.12.00D.12.40

72、KB指示劑為酸性鉻藍(lán)K與萘酚綠混合而成的指示劑，其中萘酚綠的作用是：（C）A.使指示劑性質(zhì)穩(wěn)定B.改變酸性鉻藍(lán)K的KMInC.利用顏色之間的互補(bǔ)使終點(diǎn)變色敏銳D.增大滴定突躍范圍

'73、在氫離子濃度1mol·L-1的酸性溶液中，E?CrO/Cr2?273?-1

，則0.1000mol·LK2Cr2O7

?1.00V的還原至一半時(shí)的電勢(shì)為（B）

A1.00VB1.01VC1.45VD0.98V74、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵含量時(shí)，以TiCl3還原Fe3+后參與鎢酸鈉，其作用是（C）A氧化過量的SnCl2B氧化過量的TiCl3C指示Fe3+已全部還原D催化過量Ti3+的氧化反應(yīng)

75、某對(duì)稱氧化還原反應(yīng)為：2A++3B4+=2A4++3B2+，E?A當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值是（B）A1.20B1.41C1.34D1.2776、已知E?'MnO/Mn?42?，?1.68V，E?B?1.00V?1.51V，pH=2.0時(shí)，該電對(duì)的條件電位為（

A）

A1.32B2.64C5.28D10.56

77、在pH=1.0的0.1mol·L-1EDTA介質(zhì)中，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電位E?'與其標(biāo)準(zhǔn)電極

Fe/Fe3?2?電位E?相比（A）

Fe/Fe3?2?A

?'EFe3?/Fe3?2???EFe2?3?/Fe3?2?B

?'EFe3?/Fe2???EFe3?/Fe2?

C

?'EFe/Fe??EFe/Fe2?D無法比較

/Sn78、已知E?'Fe/Fe3?2?，E?'?0.77VSn4?2??0.15V，那么Fe

3+

與Sn2+反應(yīng)的平衡常

數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）為（C）

A-21.02B31.53C21.02D10.5179、已知E?'Fe/Fe3?2?，E?'?0.77VSn4?/Sn2??0.15V，那么Fe

3+

與Sn2+反應(yīng)的平衡常

數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）為（D）

AB

CD

3?2?

，E?'?0.68VSn4?80、已知在1mol·L-1HCl溶液中，E?'Fe/Fe/Sn2??0.14V，計(jì)算

以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)體系的電位值，結(jié)果說明（C）A0.50V，0.41V，0.32V，計(jì)量點(diǎn)前后電位改變相等。

B0.50V，0.41V，0.32V，計(jì)量點(diǎn)前后的電位高于計(jì)量點(diǎn)后的電位。

－

C0.23V，0.32V，0.50V，計(jì)量點(diǎn)前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4/Sn2+兩電對(duì)的電子改變數(shù)不等。

D0.17V，0.32V，0.56V，計(jì)量點(diǎn)前后電位改變不等，這是由于鐵電對(duì)的條件電位高于錫電對(duì)的條件電位。80、已知E?MnO/Mn?42??1.51V，那么該電對(duì)的條件電位與pH之間的關(guān)系式為（

B）

AE?'C

?1.51?0.12pHBE?'?1.51?0.094pH

E?'?1.51?0.29pHDE?'?1.51?0.47pH

82、（1）用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液。

（2）用0.001mol·L-1KMnO4溶液滴定0.005mol·L-1Fe2+溶液。試判斷上述兩種狀況下滴定突躍的大小是（C）

A（1）＞（2）B（1）＜（2）C（1）=（2）

83、某氧化還原反應(yīng)：2A++3B4+=2A4++3B2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是：（D)A.C.

?B.(E??E?)/26(E??E)/0.059ABAB?D.(3E??2E?)/5(2E??3E)/5ABAB84、影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D）

A離子大小B物質(zhì)的極性C溶液的濃度D相對(duì)過飽和度85、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是（A）

A冷水B含沉淀劑的稀釋液C熱的電解質(zhì)溶液D熱水86、以下有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的表達(dá)中錯(cuò)誤的是（C）

A同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很簡(jiǎn)單進(jìn)行

B沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀CAgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

DBaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO3

87、當(dāng)希望得到晶形沉淀時(shí)，在沉淀形成的初期應(yīng)當(dāng)控制沉淀?xiàng)l件為（B）A均相成核作用為主B異相成核作用為主C定向聚集D不定向聚集88、以下說法中，違反晶形沉淀?xiàng)l件的是（A）

A沉淀可在濃溶液中進(jìn)行B沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行

C在沉淀后放置陳化D沉淀在熱溶液中進(jìn)行

－

89、MnS的Ksp=2.0×1010，其中水中的溶解度的計(jì)算式為（C）

AMnO4B

－

CD

90、難溶化合物MmAn，當(dāng)不考各種副反應(yīng)時(shí)，其溶解度計(jì)算式為（C）

ABCD

91、測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是：（C）A.參與濃HClB.參與飽和的NaCl

C.參與適當(dāng)過量的稀HClD.在冷卻條件下參與NH4Cl+NH392、AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關(guān)系是：（C）A.隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小B.隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變大

C.隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小，當(dāng)達(dá)到最小后又逐漸增大D.s與NaCl的濃度無關(guān)

93、入射光的波長(zhǎng)會(huì)影響有色絡(luò)合物的（D）

A穩(wěn)定常數(shù)B濃度C活度D摩爾吸光系數(shù)

94、比色分析中，用2cm的比色皿測(cè)得透光率為T，若改用1cm的比色皿測(cè)得的透光率為（D）

A2TBT/2CT2D

95、已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.35，則吸光系數(shù)（L/g·cm）為（B）

A45.5B55.5C110D11.0

96、可見光分子光譜法中可選用的光源是（D）A氟燈B空心陰極燈C硅碳棒D鎢燈

97、若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差T=0.01，當(dāng)測(cè)得透光率T=70%時(shí)，其測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為（B）

A2%B4%C6%D8%

98、以下說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（C）A非單色光B介質(zhì)的不均勻性C檢測(cè)器的光靈敏范圍D溶液中的化學(xué)反應(yīng)

99、在光度分析中，若試劑溶液有顏色，則參比溶液應(yīng)選擇（B）A蒸餾水B試劑溶液C被測(cè)試液D退色溶液100、在A=abc方程式中，當(dāng)c以mol·L-1表示，b以cm表示時(shí)，a稱為（A）A摩爾吸光系數(shù)B吸光系數(shù)C桑德爾指數(shù)D比例系數(shù)101、紫外及可見吸收光譜由（C）

A原子外層電子躍遷產(chǎn)生B分子振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)產(chǎn)生C價(jià)電子躍遷產(chǎn)生D電子能級(jí)振動(dòng)產(chǎn)生

102、用普通分光光度法測(cè)得標(biāo)液C1的透光率為20%，試液的透光率為12%，若以示差法測(cè)定，以C1為參比，測(cè)試液的透光率為（C）

A40%B50%C60%D70%

103、在一般分光光度法測(cè)定中，被測(cè)物質(zhì)濃度的相對(duì)誤差(Δc/c)大?。海‥）A.與透光率成反比B.與透光率成正比

C.與透光率的絕對(duì)誤差成反比D.與透光率的絕對(duì)誤差成正比E.只有透光率在36.8%時(shí)才是最小的

104、比色分析中，用1cm比色皿測(cè)得透光率為T，若用2cm比色皿，則測(cè)得透光率為：(C)A.2TB.T/2C.T2D.(T)1/2105.在分光光度分析中以下說法正確的是：(C)

A.由于儀器引入的濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與T成正比B.分光光度計(jì)測(cè)量A的標(biāo)準(zhǔn)偏差基本為定值

C.吸光度A=0.434或T=36.8%時(shí)，由分光光度計(jì)測(cè)量引入的濃度相對(duì)誤差最小D.工作曲線不通過原點(diǎn)是由于偏離朗伯—比耳定律引起的106.從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得的Mn2+濃度為0.400mg·mL-1時(shí)，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，則未知液中Mn2+的濃度(mol·mL-1)為：(D)

A.0.480B.0.550C.0.600D.0.444

107.光度分析中工作曲線常不通過原點(diǎn)，下述說法中不會(huì)引起這一現(xiàn)象的是：(C)A.測(cè)量和參比溶液所用比色皿不對(duì)稱B.參比溶液選擇不當(dāng)C.顯色反應(yīng)的靈敏度太低D.顯色反應(yīng)的檢測(cè)下限太高二、多項(xiàng)選擇題

1.在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至計(jì)量點(diǎn)時(shí)：CDA.pCu值只與[NH3]有關(guān)B.pCu值只與lgK’有關(guān)C.pCu’與lgK’和cCu均有關(guān)D.pCu與lgK’,cCu均有關(guān)

2.對(duì)氧化還原電對(duì)電極電位的影響，以下表達(dá)中正確的是：BDA.凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就升高B.凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就降低C.凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就降低D.凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就升高3.以下說法錯(cuò)誤的是：BC

A.異相成核作用生成的晶核數(shù)目與相對(duì)過飽和度無關(guān)B.加熱有利于沉淀吸附雜質(zhì)

C.均勻沉淀法就是均相成核作用占主導(dǎo)作用的沉淀方法

D.沉淀BaSO4時(shí)Fe3+共沉淀，將其還原為Fe2+或用EDTA掩蔽，可減少共沉淀4.t分布曲線t值隨哪些量而變化?BC

A.測(cè)定次數(shù)nB.自由度fC.顯著性水準(zhǔn)αD.標(biāo)準(zhǔn)偏差s

5.用離子交換樹脂柱分開陽離子或陰離子時(shí)，可用下述哪一種溶液作洗脫劑?CDA.HAcB.NH3C.NaOHD.HCl

6.溶液中有M、N兩種離子共存，用EDTA選擇滴定金屬離子M時(shí)，N離子不干擾，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪種關(guān)系式正確(In-為指示劑)：（AC）A.K’MY＞K’NYB.K’MY＜K’NYC.K’MY＞K’NInD.K’MY＜K’NIn

7.重量法測(cè)定鐵和鋇時(shí)，過濾Fe(OH)3和BaSO4沉淀應(yīng)分別選用：（AC）A.快速定量濾紙B.中速定量濾紙C.慢速定量濾紙D.玻璃砂芯坩堝8.以下何種會(huì)引入隨機(jī)誤差：（BD）

A.增加平行測(cè)定次數(shù)B.幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致C.滴定時(shí)有液滴濺出D.稱量時(shí)，天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)9.欲提高溶劑萃取法的選擇性，最常用的方法是：（BC）A.增加螯合劑的用量B.控制溶液的酸度

C.使用掩蔽劑D.猛烈振蕩和增加萃取時(shí)間三、填空題

1、若試樣的分析結(jié)果的縝密度很好，但確鑿度不好，說明分析過程中偶然誤差小，系統(tǒng)誤差大。

2、比較兩組數(shù)據(jù)的平均值，檢驗(yàn)方法是先F后t。

3、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個(gè)重要參數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)偏差ζ和總體平均值μ。

4、對(duì)于試驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，尋?？筛鶕?jù)4d法、Q檢驗(yàn)法和Grubbs法方法來判斷。5、檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的縝密度是否存在顯著性差異采用F檢驗(yàn)法。

6、常量分析的試樣質(zhì)量范圍是＞0.1g

7、濃度為0.01mol.L-1的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是[H+]=[OH-]+[H2BO3-]–[Na+]。8、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是二水合草酸（H2C2O4·2H2O）或鄰苯二甲酸氫鉀。

－

9、濃度為cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是[H+]=[OH]+C+[SO42-]+[HCOO－－－

]或[H+]=[OH]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO]。

－

10、含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×105)－0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值3.17。11、可用Na2CO3、硼砂等基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定HCl溶液。

－－

12、濃度c1mol·L-1HAc－c2mol·L-1NaAc溶液的質(zhì)子條件是[H+]=[OH]+[Ac]－[Na+]或[H－－－

]+c2=[OH]+[Ac]。

13、用NaOH滴定H3PO4（pKa1～pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至其次計(jì)量點(diǎn)，pH值為9.7。

14、用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把試樣溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則應(yīng)稱取試樣約3.3g。15、0.1mol·L-1甘氨酸(NH3H2COO-)溶液的pH(pKa1=2.35,pKa2=9.77)為6.06。

16、甲基紅的變色范圍為4.4～6.2,甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8.0～9.6。

17、在50mL0.1mo1·L-1HAc中參與50mL0.1mo1·L-1NaAc,溶液pH變?yōu)?.74。18、0.200mol·L-1Ba(OH)2滴定0.100mol·L-1HAc至計(jì)量點(diǎn)時(shí),pH值為8.82。19、含0.1mo1·L-1NH3和0.10mo1·L-1NH4Cl溶液的pH為9.26，稀釋10倍后pH值又為9.26。20、EDTA的酸效應(yīng)是指由于H+的存在而導(dǎo)致EDTA參與主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。21、pH=5.0時(shí)，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，pH=5.0時(shí)，lgαY(H)=6.5，則測(cè)得的是Zn2+離子的濃度

22、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中pPb'值應(yīng)為6.2。

－－

23、以1.0×103mol·L-1絡(luò)合劑滴定1.0×103mol·L-1金屬離子Mn+，根據(jù)下表pH與lgαL(H)的數(shù)值（設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML=1014.0）

pHlgαL(H)2.014.04.010.06.05.58.03.010.00.5指出采用金屬指示劑可以確鑿滴定Mn+的pH值是pH=8.0～10.0。

9、移取HCl－FeCl3試液25.00毫升，在pH=1.5時(shí)，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02023mol·L-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升試液，參與20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基紅為指示劑，用0.1015mol·L-1NaOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。解：（CV）Fe3+=（CV）EDTA

CFe3+×25.00=0.02023×20.04（1分）CFe3+=0.01629mol·L-1（1分）因Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+

CHCl=（0.1015×32.50-2×0.02023×20.04）/25.00=0.09969mol·L-1（式子3分，結(jié)果2分）10、在pH=5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020mol·L-1EDTA滴定濃度均為0.020mol·L-1的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，參與過量的KI，使其終點(diǎn)時(shí)的[I-]=1.0mol·L-1。試通過計(jì)算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑確鑿滴定Zn2+？（已知pH=5.0時(shí)，lgK'CdIn=4.5，lgK'ZnIn=4.8；CdI42-的lgβ1～lgβ4為2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE≤0.3%，ΔpM=±0.2。）解：（1）aCd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46（1分）[Cd2+]sp=0.010/105.46=10–7.46mol·L-1pCdsp=7.46（2分）

由于此時(shí)，[Cd2+]sp：[Cd2+]ep，故Cd2+被掩蔽，不與XO顯色，因而不產(chǎn)生干擾，可以滴定Zn2+。（1分）

(2)aY(Cd)=1+1016.64，10–7.46=109.18，aY=aY(Cd)+aY(H)–1=109.18（1分）

lgKZnY=16.5–9.18=7.32，pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66，ΔpZn=4.8–4.66=0.14（2分）

可以用XO作指示劑確鑿滴定Zn2+（1分）11.計(jì)算說明，0.020mol?L-1EDTA滴定等濃度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示劑時(shí)滴定的最正確酸度，并求出在最高酸度下，用XO作指示劑時(shí)的終點(diǎn)誤差?解：(1)求最高酸度CspZn=0.010mol?L-1lgαY(H)≤lgKZnY-8=8.5pH≥4.0

(2)求最正確酸度：①由lgK’ZnY=lgKZnY-lgαY(H)和pZnsp=1×(lgK’ZnY+cspZn)分別求出不同pH時(shí)2的pZnsp。②再由查表或由pZnep=lgK’ZnIn=lgKZnIn-lgαIn(H)求出不同pH時(shí)的pZnep列表:pH4.04.55.05.56.0pZnsp5.035.536.026.506.92pZnep6.5

顯然，當(dāng)pH=6.0時(shí)ΔpZn=pZnep-pZnsp最小，即pH≈6.0為最正確酸度(因二甲酚橙只能用于pH≤6，所以對(duì)pH＞6，不作計(jì)算)。

(3)在最高酸度pH=4.0，用二甲酚橙作指示劑滴定時(shí)，可推斷出pZnep≈3.3

ΔpZn=3.3-5.03=-1.7TE=(10-1.7-101.7)/(0.010×108.0)1/2×100%≈-5.0%

12.Fe3+與Fe2+都能與檸檬酸生成穩(wěn)定的協(xié)同物，以L4-代表檸檬酸根離子