分析化學(xué)題庫

本文格式為Word版，下載可任意編輯——分析化學(xué)題庫其次章酸堿滴定法

一．選擇題

1.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw2.HPO42-的共軛堿是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-3.濃度一致的以下物質(zhì)水溶液的pH最高的是()

(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO3

4.一致濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強弱(由大至小)的順序是()

(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，pKa2=4.19)

(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-5.在H2C2O4溶液中,以下活度系數(shù)的排列順序正確的是()(A)?(HC2O4-)>?(H+)>?(C2O42-)(B)?(H+)>?(HC2O4-)>?(C2O42-)(C)?(C2O42-)>?(HC2O4-)>?(H+)(D)?(HC2O4-)>?(C2O42-)>?(H+)6.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是()

?pKb[(CH2)6N4]=8.85?(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~117.在一定的溫度下,活度系數(shù)與水合離子半徑的關(guān)系是水合離子半徑愈大,離子的活度系數(shù)()

(A)愈大(B)愈小(C)無影響(D)先增大后減小

8.H2A酸的pKa1=2.0，pKa2=5.0。若使溶液中的[H2A]=[A2-]，應(yīng)控制溶液的pH值()(A)2.0(B)2.5(C)3.5(D)5.0

9.濃度為Cmol/L的H2SO4溶液的質(zhì)子條件是()

(A)[H+]=[HSO4-]+2[SO42-](B)[H+]=[OH-]+[SO42-]

(C)[H+]=[OH-]+[HSO4-]+[SO42-](D)[H+]=[OH-]+[SO42-]+C

10.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,則三種溶液的pH的關(guān)系是()[已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26](A)a=b=c(B)ac(D)a=b4.2pH=2.7pH=4.2pH=2.72.0.563.[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]

4.1.B2.A3.B4.C5.緩沖物質(zhì)總濃度,酸與共軛堿濃度比6.4.857.5.008.CH3NH2(甲胺)NaAcH3BO3(硼酸)C6H5NH3+Cl(鹽酸苯胺)

三、計算題

1解：由題意可知，指示劑的變色pH范圍為：pH=pKa±1.0

??HHIn?????=101.3=20?即

-?In???能不能不能能甲基橙或甲基紅甲基橙或甲基紅酚酞Na2B4O7·10H2O(硼砂)能ka

[HIn]20

──────=──=0.95[HIn]+[In-]21

所以指示劑剛顯酸色或堿色時，HIn或In-形式所占的百分比為95%。

2.解：總體積V=445mL1.0×45

c(NH3)=──────=0.10(mol/L)4456.2×1000

───────-1.0×4553.5

c(NH4+)=─────────────=0.16(mol/L)445c(NH3)0.10

pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06c(NH4+)0.16

c(NH3)·c(NH4+)0.10×0.16

β=2.3─────────=2.3──────=0.14(mol/L)c(NH3)+c(NH4+)0.10+0.16

3.解:pH=pKa+lgcb/capH=7.20時ca=cb

設(shè)需取H3PO4x(mL),取HPO42-y(mL)x×1.0+y×1.0=500×1.0

x×3+y×1=500/2×2+500/2×1解得x=125mL,y=375mL

4.解：(1)化學(xué)計量點為0.05mol/LNH4Cl──────

[H+]=??Kac=?10-9.26-1.30=10-5.28(mol/L)pH為5.28

(2)NH3的百分數(shù)即x(NH3),在pH=7.0時:Ka10-9.26

x(NH3)=────=────────=0.0055,即NH4+有0.55%變?yōu)镹H3Ka+[H+]10-9.26+10-7.0

過量堿mmol[NH3]

(3)Et=────────×100%=─────×100%應(yīng)加堿mmolc(HCl)計0.05×0.55

=───────×100%=+0.28%≈0.3%0.10

5.不對

(1)利用x求濃度時，Ka僅兩位有效數(shù)字，pH僅一位,計算得