廣東省湛江二中2022屆高三理綜上學期第二次月考化學模擬試題

湛江二中2022屆高三第二次月考理科綜合測試試題（考試時間：150分鐘）說明：請將選項或答案填入答題卡、或答題卷的指定位置。試題按生物、化學、物理排序。其中第I卷選擇題部分按題號順序填涂在答題卡相應位置，第Ⅱ卷26-29題請在生物答題卷作答；30-33題請在化學答題卷作答；可能用到的原子量：H：13H：3C：12O：16S：32K：39第I卷選擇題(共118分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）7、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是（）A．34S原子核內的中子數(shù)為16B．13C和15C．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強8、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．白磷和金剛石D．H2O2和Na2O9、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(

)A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ10、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．c（H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－11、下列反應的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：HSO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是 A．6.8g熔融的KHSO4中含有個陽離子B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH—所含電子數(shù)少NA個C．2LL的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個D．2g超重氫氣中含有NA個中子二、選擇題（本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題只有兩個選項符合題意。若正確答案只選一個且正確的給3分；若正確答案選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個或不選，該小題就為0分）19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O20、將·L－1HCN溶液和mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)+c(CN－)＝mol·L－1第II卷（共182分）30、（16分）（1）元素周期表是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學習化學的重要工具。假設NH4+是“元素”NH4的陽離子，則“元素”NH4在周期表中的位置應該是第周期第族；“元素”NH4的單質常溫常壓下應為（填“固”、“液”或“氣”）體；熔點（填“高”或“低”）；（填“能”或“不能”）導電；NH4的碳酸鹽應（填“易”或“不易”）溶于水。（2）氯、溴、碘同屬于周期表中的VIIA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體。①高碘酸鹽（IO65－）能在酸性條件下將Mn2＋氧化為MnO4－（本身被還原成I03-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：。②在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；·L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是；高錳酸是③寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式。31、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________；Z__________(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為______、_____、_____(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________,它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式__________(4)在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質中,不能形成的晶體類型是________32、（16分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。I．制備：KK2C2OFeCl3溶解蒸發(fā)冷卻結晶操作Ⅲ重結晶干燥KxFe(C2O4)y·3H2O⑴結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。⑵操作Ⅲ的名稱是____________________。Ⅱ．組成測定：稱取一定質量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液。相關反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8HMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O⑶配制l00mL·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有和（寫名稱)。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為色，且30秒內不變色。⑷通過計算，該化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x=。33、（18分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是:；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是:；上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入PCl5，反應達平衡時PCl5還剩mol，其分解率1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，21（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是