2023學(xué)年完整公開(kāi)課版常用的鹽2

第4節(jié)常用的鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解一些常見(jiàn)的鹽；掌握鹽類的通性。2、初步了解一些化肥；初步學(xué)會(huì)一些常見(jiàn)化肥的區(qū)分方法。二、重點(diǎn)鹽類的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。三、學(xué)習(xí)過(guò)程問(wèn)題1、簡(jiǎn)述過(guò)濾操作的要點(diǎn)。2、粗鹽提純的主要步驟有哪些？3、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)是否一定是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？4、怎樣檢驗(yàn)含CO32-或HCO3-離子的鹽？5、蒸發(fā)溶液時(shí)，蒸發(fā)到什么程度？四、例題1、現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有（）A．7個(gè) B．6個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)分析：解答這類問(wèn)題最容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也計(jì)算在內(nèi)，避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下：2、如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸？分析：將兩種溶液分別取之少許，分別放入試管中，然后分別滴加氯化鋇試液，有白色沉淀的，原溶液為稀硫酸；無(wú)明顯現(xiàn)象者，原溶液為稀鹽酸?；瘜W(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl不能用硝酸銀作為檢驗(yàn)試劑，因?yàn)椋篈gNO3+HCl==AgCl↓+HNO32AgNO3+H2SO4==Ag2SO4↓+2HNO33、有硫酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣四種溶液，你如何將它們鑒別開(kāi)？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步、現(xiàn)象和結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式。分析：首先用酸堿指示劑將酸堿區(qū)別開(kāi)，然后用有關(guān)試劑將兩種酸和兩種堿再區(qū)別開(kāi)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、能一次性鑒別出KNO3、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液的一種試劑是（）分析：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O而硫酸與KNO3溶液不反應(yīng)。5、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好選用的一種試劑是（）分析：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O而稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)。6、能用稀硫酸和金屬反應(yīng)直接制得的鹽是…………（）(SO4)3C.HgSO4(SO4)3分析：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑而另外兩種金屬位于金屬活動(dòng)順序表中氫的后邊。7、在硫酸溶液中滴入適量的下列物質(zhì)的溶液，可使其導(dǎo)電性幾乎為零的是ABaNO32BNa2CO3CBaOH2D分析：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O該反應(yīng)生成物均不導(dǎo)電。8、下列各組物質(zhì)，要借助于酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是A石灰石和鹽酸BBaOH2和H2SO4CFe2O3和鹽酸DNaOH和HNO3分析：現(xiàn)象如下列方程式所示CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：不溶于水的鐵銹被酸溶解。9、為了中和某一氫氧化鈉溶液，要消耗一定量的鹽酸，如改用與鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硝酸，則反應(yīng)后的溶液的pHA等于7B大于7C小于7D等于0分析：利用有關(guān)反應(yīng)的量，看酸或堿哪一個(gè)有聲譽(yù)，或者正好完全反應(yīng)。NaOH+HCl==NaCl+H2O40NaOH+HNO3==NaNO3+H2O4063五、練習(xí)題1、下列物質(zhì)間，能反應(yīng)的寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鉀和鹽酸溶液（2）硫酸和硝酸鉀（3）氫氧化鉀溶液和鹽酸溶液（4）氧化銅和硝酸溶液（5）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（6）氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液（7）氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液2、你如何用五種不同的方法制取硫酸鋅？用化學(xué)方程式表示。3、我國(guó)某地曾發(fā)生過(guò)把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是（）。4、檢驗(yàn)長(zhǎng)期敞口放置的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用的試劑是，如果變質(zhì)了，請(qǐng)選擇適宜的試劑除去雜質(zhì)，其化學(xué)方程式為5、選用一種試劑就能非常簡(jiǎn)便的鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種無(wú)色溶液。6、下表中浸液配方可用于制無(wú)泥皮蛋。配制浸液時(shí)，是否可用生石灰和純堿代替氫氧化鈉和氫氧化鈣。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明理由。浸液配方（克浸泡4只鴨蛋）NaOH6gNaCl10gCa(OH)259g茶葉5gH2O210mL7、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（）。A.石灰水B.氯化鉀溶液C.鹽酸D.氯化鈣溶液8、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（）9、松花皮蛋外面的料灰配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含碳酸鉀），當(dāng)用水將其調(diào)和包在蛋殼外面時(shí)，這個(gè)過(guò)程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有（）個(gè)。.2C10、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶白色固體，只知道它們分別是精鹽（NaCl）、純堿（Na2CO3）中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)幾種方案將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。11、下列變化中一步不能實(shí)現(xiàn)的是()→Cu(OH)2→NaOH→Fe(OH)3→HCl12、下列四組溶液，不用加其它任何試劑，只需組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)，就可以加以鑒別的是（）HClNaNO3CaCl2HClKClAgNO3H2SO4BaCl2Na2SO4CuSO4NaOHMg(NO3)213、下列各組中三種溶液混合，當(dāng)其中的酸過(guò)量時(shí)，仍有沉淀生成的是（）A.NaOHFeCl3H2SO4B.Na2CO3CaCl2HClC.BaCl2AgNO3HNO3BaCl2K2CO314、下列制取ZnCl2的化學(xué)方程式，其中不正確的是ABaCl2＋ZnSO4＝BaSO4＋ZnCl2BZn＋CuCl2＝ZnCl2＋CuCZnCO3＋BaCl2＝BaCO3＋ZnCl2DZnOH2＋2HCl＝ZnCl2＋2H2O15、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的金屬中一定會(huì)有()A.鐵B.銅C.銀D.銅或銀16、把鐵片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下少量金屬，并得到濾液。1在濾液里滴加鹽酸：①若有白色沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是，濾液中一定含有的金屬離子是。②若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是，可能含有的金屬是；濾液中一定含有的金屬離子是，可能含有的金屬離子是。2向從濾紙上得到的金屬中滴加稀鹽酸：①若有氣體產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是，濾液中一定含有的金屬離子是。②若無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的金屬是，可能含有的金屬是；濾液中一定含有的金屬離子是，可能含有的金屬離子是。17、(推斷題)有一包固體粉末