課題1 原子的構(gòu)成

課題一原子的構(gòu)成靈寶市三中撰稿人：趙忠義審驗(yàn)人：荊戰(zhàn)武預(yù)習(xí)提示1．以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種，它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？2．相對(duì)原子質(zhì)量指的是什么？它與原子的實(shí)際質(zhì)量一樣嗎？教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1．知道原子是怎樣構(gòu)成的，整個(gè)原子呈電中性的原因。2．記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3．掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。過(guò)程與方法在本課題的教學(xué)過(guò)程中，教師用創(chuàng)設(shè)的情境來(lái)展示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，使抽象思維變換為表象思維。并設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自學(xué)、閱讀課文、交流討論、使學(xué)生自然地得出結(jié)論。在教學(xué)過(guò)程中，教師還應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過(guò)對(duì)“原子可分，原子核也可分”的討論，滲透物質(zhì)的無(wú)限可分的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。2．在相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中，結(jié)合我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銥、銻等原子量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。教學(xué)重點(diǎn)1．原子的構(gòu)子。2．原子呈電中性的原因。3．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)難點(diǎn)1．原子呈電中性原因2．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)方法自學(xué)探究教學(xué)用具掛圖教學(xué)過(guò)程（一）原子的構(gòu)成教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)1．引導(dǎo)學(xué)生回顧上一單元所學(xué)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題（1）什么是分子、原子？它們的區(qū)別是什么？（2）運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋水、酒精、氦的組成。2．引導(dǎo)設(shè)問(wèn)：根據(jù)學(xué)生回答提出：如果用其它方法原子能不能再分呢（引入新課）3．設(shè)問(wèn)：原子可分成什么微粒？出示原子構(gòu)成示意圖。4．引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)。1．回憶思考并回答2．充滿(mǎn)好奇但不能作答3．結(jié)合原子構(gòu)成示意圖自學(xué)課本P70—714．回憶、思考、歸納、在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行總結(jié)：（1）原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子這三種粒子構(gòu)成的，但氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子。（2）在原子中，中子不帶電荷，故原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)。由于每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因而核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；又由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因而核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（3）在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上卻不顯電性。(二)相對(duì)原子質(zhì)量教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)1、講述：原子雖然很小，但它也有質(zhì)量1個(gè)氫原子質(zhì)量為×10-27kg1個(gè)氧原子質(zhì)量為×10-26kg這樣小的數(shù)字，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便，所以國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量2、設(shè)問(wèn)：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念如何計(jì)算氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量？3、總結(jié)并板書(shū)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的規(guī)律：相對(duì)原子量＝一個(gè)原子的質(zhì)量(kg)一個(gè)C12原子的質(zhì)量（kg）×1/124、讓學(xué)生閱讀課文附錄“國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表”查出氫、碳、氧、鈉、鐵五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。5、提問(wèn)：通過(guò)對(duì)這段課文的閱讀，你能初步弄清相對(duì)原子質(zhì)量與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系嗎？1、仔細(xì)閱讀教材理解并回答：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、思考、討論并認(rèn)真計(jì)算。4、查閱并得出結(jié)果：氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1；碳為12；氧為16；鈉為23，鐵為565、在教師的引導(dǎo)下歸納出：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上課堂小結(jié)1．原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核中子（不帶電）原子核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。當(dāng)堂檢測(cè)1．下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A．分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．分子可以分成原子、原子不能再分C．原子可以再分為質(zhì)子、中子、電子D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2．下列關(guān)于原子構(gòu)成的說(shuō)法中正確的是（）A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子。B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核所占的體積很小C．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12kgD．原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ印?．已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質(zhì)量為為ag，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為_(kāi)_______。4．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．所有碳原子的質(zhì)量都相等C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1D．相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)5．已知鐵、鋁、鋅、銅的相對(duì)原子質(zhì)量依次為56、27、65、。下列各種原子各有1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A．鐵原子B．鋁原子C．鋅原子D．銅原子6．為了揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年著名物理家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箱，結(jié)果是大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少的a粒子被反彈了回來(lái)。通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能獲得的結(jié)論是（）A．原子核質(zhì)量較大B．原子核體積很小C．核外電子帶負(fù)電荷D．原子核帶正電荷7．我國(guó)著名化學(xué)家________與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子核外電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)為_(kāi)_______。課后作業(yè)課本P72頁(yè)1—4題板書(shū)設(shè)計(jì)一、原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核