中考化學(xué)《化學(xué)方程式的計(jì)算》專題訓(xùn)練(附答案解析)

第第頁(yè)中考化學(xué)《化學(xué)方程式的計(jì)算》專題訓(xùn)練(附答案解析)★考點(diǎn)歸納歸納1解題步驟及格式歸納2計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤歸納3解題知識(shí)技巧：典題剖析（易錯(cuò)點(diǎn)）歸納4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類型和常用方法歸納52022年2021年2020年2019年2018年五年化學(xué)中考試題《化學(xué)方程式的計(jì)算》匯編歸納1解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量一般情況下求什么設(shè)什么⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量列在相應(yīng)的化學(xué)式下面⑷標(biāo)出已知量和未知量⑸列比例式⑹求解⑺答題。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x?！墼O(shè)］△△2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑………………［正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式］31632………………［準(zhǔn)確算出質(zhì)量比］6gx………………［上下對(duì)應(yīng)］………………［列等式方程式］…………［求解］

答：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣?！鄞穑荨咀⒁狻咳绻麤](méi)有完全反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”“恰好完全反應(yīng)”“適量”等話語(yǔ)）這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”“過(guò)量”“一段時(shí)間”“少量”等詞語(yǔ)說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)說(shuō)明有氣體逸出。歸納2計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：1未知數(shù)帶有單位。2所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。3已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。4化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1甚至為0）。5關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。6步驟不完整數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。歸納3解題知識(shí)技巧：典題剖析（易錯(cuò)點(diǎn)）1“質(zhì)量守恒定律前后差”在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用：①某些反應(yīng)中因生成氣體逸散會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量減少此時(shí)“反應(yīng)前后減少量==生成氣體質(zhì)量”②有氣體參加的反應(yīng)反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量會(huì)增加此時(shí)“反應(yīng)前后增加量==參加反應(yīng)氣體質(zhì)量”。【例】：某同學(xué)用29g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣完全反應(yīng)后余下固體19.4g。試求：⑴生成氧氣的質(zhì)量。⑵余下固體中有何物各多少g?解：⑴29g—19.4g==9.6gMnO2MnO2x==14.9g△2KClO3════2KCl+3O2↑△14996X9.6gMnO2=19.4g—14.9g=4.5g答：生成氧氣9.6g余下固體中有14.9g氯化鉀和4.5g二氧化錳。2有關(guān)化學(xué)方程式與應(yīng)用“元素守恒”的化學(xué)式綜合計(jì)算：這類題往往已知一種純凈物質(zhì)量利用列方程就能很簡(jiǎn)單的求出另一種純凈物質(zhì)量然后利用反應(yīng)前后某元素“質(zhì)量”不變結(jié)合化學(xué)式計(jì)算法解答有關(guān)問(wèn)題常見(jiàn)計(jì)算思路有：一是根據(jù)物質(zhì)用乘法求元素二是根據(jù)元素用除法求物質(zhì)?！纠浚焊邷丶訜?0g碳酸鈣一段時(shí)間停止加熱測(cè)得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。⑴若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？⑵實(shí)際反應(yīng)生成二氧化碳多少克？高溫解：⑴設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為X。高溫CaCO3=======CaO+CO2↑1005610gXX==5.6g答：若完全反應(yīng)能產(chǎn)生5.6g氧化鈣。⑵10g100%==4g4g÷50%==8g10g—8g==2g答：實(shí)際產(chǎn)生CO2為2g?！拘〗Y(jié)本題特點(diǎn)】：本題打的是心理戰(zhàn)題干部分好像很難理解但⑴卻極其容易只要把已知數(shù)據(jù)“10g”帶入方程式即很容易求解不過(guò)計(jì)算過(guò)程和格式要完整無(wú)誤。⑵利用反應(yīng)前后“元素守恒”的思想模仿化學(xué)式計(jì)算方法已知CaCO3質(zhì)量10g用乘法可求出Ca元素質(zhì)量因Ca元素守恒用除法可反推出反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量再利用質(zhì)量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量。3初步了解有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：含有雜質(zhì)的計(jì)算關(guān)鍵是記?。悍匠淌接?jì)算是關(guān)于“純凈物質(zhì)量的計(jì)算”代入方程式的數(shù)據(jù)必須是真正參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量從方程式中求出的某物質(zhì)質(zhì)量也是其純凈物的質(zhì)量。【例】：某廠用125t含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石生產(chǎn)生石灰（雜質(zhì)不反應(yīng)）。試求：⑴可制得含雜質(zhì)的生石灰多少t?⑵同時(shí)得到副產(chǎn)品二氧化碳多少t?高溫解：設(shè)可制取生石灰的質(zhì)量為x二氧化碳的質(zhì)量為y。高溫CaCO3════CaO+CO2↑1005644125t×80%xyX=56ty=44t56t+125t×（1—80%）=81t含雜質(zhì)的生石灰另一解法：125t—44t=81t（若用此法則本題有關(guān)X的計(jì)算過(guò)程可省略）答：可制得含雜質(zhì)的生石灰81t二氧化碳44t。歸納4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類型和常用方法一根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計(jì)算的重點(diǎn)重在按計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算（這是隱含的已知條件）因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算不過(guò)它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件它的計(jì)算方法一般有兩種：（1）通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來(lái)表示。例如：在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9若2.3gA與足量B充分反應(yīng)生成2.7gD則在此反應(yīng)中參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？已知CD的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9那么在該反應(yīng)中CD的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）＝44∶27已知生成D的質(zhì)量2.7g列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g＝4.8g那么BC質(zhì)量比為4.8g∶4.4g＝12∶11。解題時(shí)應(yīng)注意：（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)不要亂不要放棄要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)下面然后合理利用。3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系若有一定體積的氣體參加反應(yīng)則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量若要求出待求氣體的體積數(shù)則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。4．與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算在化學(xué)計(jì)算的考查中有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過(guò)化學(xué)計(jì)算得出正確結(jié)論。5．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算（1）識(shí)標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫縱坐標(biāo)的含義找出橫縱坐標(biāo)的關(guān)系再結(jié)合教材聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。（2）明點(diǎn)：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)終點(diǎn)頂點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。（3）析線：曲線的走向變化趨勢(shì)揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)隨“橫坐標(biāo)量”的增加“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過(guò)一定范圍后隨“橫坐標(biāo)量”的增加“縱坐標(biāo)量”減小或增加或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖要分別揭示其變化趨勢(shì)然后對(duì)比分析找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6．表格型化學(xué)方程式的計(jì)算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理最終解答有關(guān)問(wèn)題。解答此類試題應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）要讀懂題意對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析篩選有價(jià)值的信息獲取相關(guān)數(shù)據(jù)性質(zhì)規(guī)律形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件則需通過(guò)比較對(duì)比分析確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計(jì)算的量）然后依據(jù)題意來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問(wèn)題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少氣體（或沉淀）不再增加等即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。二利用化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法（1）多步反應(yīng)關(guān)系法對(duì)于涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式的計(jì)算可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式通過(guò)它們的關(guān)系量來(lái)求解。（2）差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中有時(shí)題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差用差量法十分簡(jiǎn)便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因找出差量和已知量未知量之間的關(guān)系然后再列比例式求解。（3）守恒法化學(xué)中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒物質(zhì)質(zhì)量守恒等。①元素守恒包含化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況?？蓱?yīng)用確定物質(zhì)元素組成（化學(xué)式）確定物質(zhì)質(zhì)量。②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學(xué)反應(yīng)中其他參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量尋找化學(xué)反應(yīng)前后表現(xiàn)出來(lái)的質(zhì)量差得出氣體或沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。★五年真題2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）2021年我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲乙丙丁都屬于化合物 B.反應(yīng)生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為22：3 D.該反應(yīng)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑【答案】A【解析】【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知甲是CO2乙是H2丙是CH4O丁是H2O該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH4O和水化學(xué)方程式為CO2+3H2CH4O+H2O?！驹斀狻緼甲是CO2乙是H2丙是CH4O丁是H2O甲丙丁均是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物乙是單質(zhì)符合題意B由化學(xué)方程式可知反應(yīng)生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1不符合題意C由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為44：6=22：3不符合題意D二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要原因。該反應(yīng)的反應(yīng)物中有二氧化碳因此該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑不符合題意。故選A。2.（2022年貴州省銅仁市中考）下列說(shuō)法正確的是（）A.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的有∶SO2COCO2NOPM2.5和O3等B.醫(yī)療生理鹽水濃度為0.9%指是100g氯化鈉溶液中含0.9g醫(yī)用氯化鈉C.23g有機(jī)物M在氧氣中充分燃燒生成44gCO2和27gH2O則M中一定含碳?xì)湓乜赡芎踉谼.某鐵合金含MgZnCu中的一種或幾種現(xiàn)向5.6g該合金中加入足量稀鹽酸生成0.2gH2則該合金的金屬組合可能有3種【答案】D【解析】【詳解】A目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：SO2CO可吸入顆粒物（PM2.5）和O3等錯(cuò)誤沒(méi)有二氧化碳錯(cuò)誤B生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液指的是100g0.9%的氯化鈉溶液（不是氯化鈉溶液）中含0.9g醫(yī)用氯化鈉錯(cuò)誤C生成的44g二氧化碳和27g水中CH元素質(zhì)量分別為：C元素質(zhì)量：44g×=12gH元素質(zhì)量：27g×=3gCH元素質(zhì)量和=12g+3g=15g15g＜23g可燃物中除CH元素外還含O元素錯(cuò)誤D根據(jù)題目所給信息可采用極值法進(jìn)行計(jì)算即假設(shè)5.6g全部為某種金屬計(jì)算該金屬與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量已知銅與稀鹽酸不反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0設(shè)5.6g鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。設(shè)5.6g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。設(shè)5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z。由于5.6g鐵合金是含有一種或幾種金屬的混合物所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)有大于0.2g也有小于0.2g所以可能的情況有FeMgCuFeMgZnFeMgCuZn三種正確故選D。3.（2022年邵陽(yáng)市中考）把一定質(zhì)量的甲乙丙丁四種物質(zhì)放入密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xx的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后參與反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。密閉空間利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量x根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能為催化劑或沒(méi)有參與反應(yīng)判斷反應(yīng)的發(fā)生情況?！驹斀狻緼x=7+10+28+37-14-10-33=25故選項(xiàng)正確B乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變可能為催化劑或沒(méi)有參與反應(yīng)故選項(xiàng)錯(cuò)誤C甲反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物丁質(zhì)量減少是反應(yīng)物故選項(xiàng)錯(cuò)誤D反應(yīng)中的甲丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.。4.（2022年湖北省十堰市中考）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家利用新型催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）這不僅可以減少“碳排放”還將成為理想能源的補(bǔ)充形式該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比1：1B.該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不變C.該反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒(méi)有改變D.該反應(yīng)可以使無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】D【解析】【詳解】A根據(jù)過(guò)程示意圖甲是CO2乙是H2其化學(xué)方程式為：反應(yīng)中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比1：3說(shuō)法錯(cuò)誤不符合題意B根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變說(shuō)法錯(cuò)誤不符合題意C根據(jù)化學(xué)方程式可知CH元素化合價(jià)均發(fā)生變化只有O元素化合價(jià)沒(méi)有改變說(shuō)法錯(cuò)誤不符合題意DCO2是無(wú)機(jī)物CH3OH是有機(jī)物該反應(yīng)可以使無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物說(shuō)法正確符合題意故選D。5.（2022年四川省廣安市中考）“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消實(shí)現(xiàn)碳“零排放”。中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?？茖W(xué)家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（一種重要的化工原料）和水實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子和原子的個(gè)數(shù)都不變C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2OD.該反應(yīng)可以作為減少二氧化碳排放的研究方向【答案】D【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖反應(yīng)的方程式是：?！驹斀狻緼根據(jù)方程式反應(yīng)物中有氫氣是單質(zhì)氫元素是游離態(tài)反應(yīng)后甲醇和水中含有氫元素則氫元素變成了的化合態(tài)則元素的化合價(jià)一定改變不正確。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變根據(jù)方程式該反應(yīng)中反應(yīng)前的分子數(shù)目是4反應(yīng)后的分子數(shù)目是2改變了不正確。C根據(jù)分析一定條件下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：不正確。D該反應(yīng)將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化成了甲醇和水減少了二氧化碳的排放正確。故選D。6.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖有關(guān)說(shuō)法正確的是(（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為17:32D.生成的丙丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知反應(yīng)方程式為此選項(xiàng)錯(cuò)誤B.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物此反應(yīng)的生成物都是化合物不屬于置換反應(yīng)此選項(xiàng)錯(cuò)誤C.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為所以參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比=此選項(xiàng)錯(cuò)誤D.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為所以生成的丙丁的分子個(gè)數(shù)比=4：6=2：3此選項(xiàng)正確故選D。7．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 B．丙是形成酸雨的氣體之一C．該反應(yīng)生成的丙丁分了個(gè)數(shù)比為1：1 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖得出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。A根據(jù)圖示反應(yīng)微觀示意圖得出化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變故選項(xiàng)說(shuō)法正確B根據(jù)微觀示意圖得出丙為SO2SO2是形成酸雨的氣體之一故選項(xiàng)說(shuō)法正確C根據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式得出生成物丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1故選項(xiàng)說(shuō)法正確D置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)該反應(yīng)中生成物為兩種化合物反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選D。8．（2022年四川省成都市中考）工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①是化合反應(yīng)B．反應(yīng)②原子個(gè)數(shù)減少C．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.7%D．施用尿素主要是為了增強(qiáng)作物抗旱能力【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)①方程式是（條件題目中未注明）反應(yīng)②方程式推測(cè)為（條件題目中未注明）。A由分析中方程式可知反應(yīng)①是化合反應(yīng)A正確符合題意B反應(yīng)②符合質(zhì)量守恒定律原子個(gè)數(shù)不變B錯(cuò)誤不符合題意C尿素化學(xué)式為CO(NH2)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)=C錯(cuò)誤不符合題意D增強(qiáng)作物的抗旱能力需要施加磷肥尿素是氮肥D錯(cuò)誤不符合題意。故選：A。9．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”合成過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：。A化學(xué)變化會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)則反應(yīng)前后分子的種類一定改變錯(cuò)誤B氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物反應(yīng)前后有COH2O兩種氧化物錯(cuò)誤C根據(jù)微觀示意圖丙物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4O2則一個(gè)丙分子中含有8個(gè)原子錯(cuò)誤D根據(jù)方程式甲是CO丁是氧氣則反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1正確。故選D。10．（2022年云南省昆明市中考）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)=5B．甲和乙為反應(yīng)物C．丙可能是催化劑D．甲乙丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1：2【答案】D【解析】A由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知30+20+5+0=14+16+a+20a=5故說(shuō)法正確B由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克是反應(yīng)物乙質(zhì)量減少了4克是反應(yīng)物故說(shuō)法正確C反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了20克是生成物甲質(zhì)量減少了16克是反應(yīng)物乙質(zhì)量減少了4克是反應(yīng)物丙質(zhì)量不變可能是做催化劑也可能是雜質(zhì)故說(shuō)法正確D由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20不知道甲乙丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比故說(shuō)法不正確故選D。11．（2022年云南省昆明市中考）將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖（其中：表示氫原子表示氧原子表示氯原子）下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．生成物均由兩種元素組成C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為73：16 D．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變【答案】C【解析】由圖示可知反應(yīng)的化學(xué)方程為A由反應(yīng)的化學(xué)方程可知該反應(yīng)涉及1種氧化物H2O故A錯(cuò)誤B由反應(yīng)的化學(xué)方程可知生成物Cl2由1種元素組成故B錯(cuò)誤C由反應(yīng)的化學(xué)方程可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為32：（4×36.5）=16：73故C正確D由反應(yīng)的化學(xué)方程可知反應(yīng)前后分子總數(shù)減少了故D錯(cuò)誤。故選C。12．（2022年湖南省懷化市中考）一定條件下下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量/g4.62.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.1gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比是6：1【答案】D【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小生成物的質(zhì)量會(huì)增加且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可。在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小所以是反應(yīng)物二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.4g+4.6g=7g而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g所以X是生成物且質(zhì)量是7g-4.9g=2.1g其反應(yīng)的表達(dá)式為：。A由以上分析知X等于2.1g故選項(xiàng)說(shuō)法正確B4.6g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g碳元素質(zhì)量不等所以X中一定含有碳元素4.6g乙醇中含有的氧元素質(zhì)量是水中的氧元素是二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量都為4g因此X中不含有氧元素故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是而水中的氫元素質(zhì)量是氫元素質(zhì)量不等所以X中一定含有氫元素故選項(xiàng)說(shuō)法正確D有以上分析可知X中含有碳?xì)鋬煞N元素質(zhì)量比為故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。13．（2022年四川省遂寧市中考）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙物質(zhì)中碳氧元素的質(zhì)量比為1：1C．生成的丙丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1D．1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】D【解析】由圖可知該反應(yīng)為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A該反應(yīng)的生成物有兩種不屬于化合反應(yīng)不符合題意B丙物質(zhì)為二氧化碳二氧化碳中CO元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3:8不符合題意C由化學(xué)方程式可知生成的丙丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1不符合題意D由圖可知甲醛的化學(xué)式為CH2O故1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子構(gòu)成符合題意。故選D。14.（2022年四川省廣安市中考）競(jìng)爭(zhēng)無(wú)處不在微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽(yáng)離子B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色【答案】C【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中Zn＞Cu＞Ag向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn鋅先和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銀如果鋅剩余則與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。則析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程則析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程即bc段。【詳解】A在a點(diǎn)時(shí)硝酸銀只有部分參加反應(yīng)溶液中含有硝酸銀生成的硝酸鋅沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅此時(shí)溶液中含金屬離子Zn2+Cu2+Ag+正確Bb點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn正確Cb點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)溶液中已經(jīng)沒(méi)有硝酸銀滴加稀鹽酸不會(huì)生成白色沉淀錯(cuò)誤D根據(jù)分析鋅先和硝酸銀反應(yīng)此時(shí)硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)溶液是藍(lán)色當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)鋅和硝酸銅反應(yīng)生成無(wú)色的硝酸鋅溶液和銅一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色正確故選C。15.（2022年河南省中考）某金屬混合物由MgA1ZnCu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)可得到0.2g氫氣則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】【詳解】銅不與鹽酸反應(yīng)MgA1Zn三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g故該金屬混合物中一定不含有鋅故選C。16.（2022年河南省中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)甲烷燃燒會(huì)生成CO2CO和H2O若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變生成水的質(zhì)量為：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a生成一氧化碳的質(zhì)量為7a則a=2則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g生成一氧化碳的質(zhì)量為14g根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。17.（2022年黃岡市中考）2022年北京冬奧會(huì)秉持綠色共享開(kāi)放廉潔理念首次采用氫氣作為火炬燃料。計(jì)算完全燃燒0.4kg氫氣理論上需要消耗氧氣的質(zhì)量是_____？【答案】【解析】設(shè)需要消耗氧氣的質(zhì)量為x根據(jù)方程式為答：理論上需要消耗氧氣的質(zhì)量是。18.（2022年吉林省中考）“碳達(dá)峰”是指二氧化碳的排放達(dá)到峰值不再增長(zhǎng)達(dá)到峰值后再慢慢減下去。（1）為了在2030年前實(shí)現(xiàn)我圍“碳達(dá)峰”的目標(biāo)應(yīng)提倡使用____________等清潔能源。（2）若減少12t碳的充分燃燒最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是_________？【答案】（1）太陽(yáng)能風(fēng)能海洋能水能和地?zé)崮埽ê侠砑纯桑?）44t【解析】【小問(wèn)1詳解】清潔能源在能源的使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境不造成污染的例如太陽(yáng)能風(fēng)能海洋能水能和地?zé)崮艿取拘?wèn)2詳解】設(shè)12t碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=44t若減少12t碳的充分燃燒最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是44t。19.（2022年四川省廣安市中考）我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法為世界科學(xué)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。該制堿法以食鹽為原料制備純堿產(chǎn)品中會(huì)混有少量氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組為了探測(cè)產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液再加入30g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）反應(yīng)后靜置過(guò)濾洗滌干燥稱得沉淀質(zhì)量為4.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾后的濾液質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）求純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）50.5（2）95.4%解：【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律濾液質(zhì)量為：5g+20g+30g-4.5g=50.5g【小問(wèn)2詳解】設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x

解得x=4.77g純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95.4%答：純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%20.（2022年邵陽(yáng)市中考）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中邊加邊攪拌測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_______g（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程結(jié)果精確到0.01%)【答案】（1）4.4（2）NaC1HC1（3）3.65%?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】由圖可知恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g?！拘?wèn)2詳解】由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水而a點(diǎn)時(shí)表示加入的鹽酸已經(jīng)過(guò)量則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫化學(xué)式為NaClHCl?！拘?wèn)3詳解】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x解得x=3.65%答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。21.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為4.9g【小問(wèn)2詳解】解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%

答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%22.（2022年貴州省銅仁市中考）某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_____。（2）原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______?！敬鸢浮浚?）硫酸銅硫酸鈉硫酸或(CuSO4Na2SO4H2SO4)（2）4.9g。（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉則溶液質(zhì)量上升緩慢【解析】【分析】向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入NaOH溶液氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水待硫酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)但硫酸未完全反應(yīng)則M點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸銅硫酸鈉和硫酸?！拘?wèn)2詳解】解：設(shè)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x。答：原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為4.9g。【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析可知ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉則溶液質(zhì)量上升緩慢。23.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。當(dāng)加入94.4g稀鹽酸恰好不再有氣體生成此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設(shè)CO2全部逸出不考慮水的損失）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變故生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g【小問(wèn)2詳解】解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y

x=10g

y=11.1g

燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

24.（2022年河南省中考）酸堿鹽是幾類重要化合物它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式子可寫(xiě)為_(kāi)_____。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液然后再向其中滴入稀鹽酸至過(guò)量則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2MgCl2Na2SO4）下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。①溶解過(guò)濾蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為_(kāi)_____（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4______CaCO3和BaCO3。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來(lái)處理該廢水至中性需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤

（3）①.

②.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（4）①.玻璃棒②.氫氧化鎂##Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中加入過(guò)量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含碳酸鈉充分反應(yīng)后靜置向上層清液中加入無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅說(shuō)明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】【小問(wèn)1詳解】濃硫酸具有吸水性故濃硫酸可作干燥劑。故選b【小問(wèn)2詳解】氫氧化鈣顯堿性能與酸性物質(zhì)反應(yīng)可用于改良酸性土壤【小問(wèn)3詳解】①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子故填：②氫氧化鈉溶液顯堿性能使無(wú)色酚酞試液變紅加入稀鹽酸氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水至稀鹽酸過(guò)量稀鹽酸顯酸性不能使無(wú)色酚酞試液變色故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【小問(wèn)4詳解】①溶解所需的玻璃儀器是燒杯玻璃棒過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯漏斗玻璃棒蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒②粗鹽中含氯化鈣氯化鎂硫酸鈉加入過(guò)量的氯化鋇氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉加入過(guò)量的氫氧化鈉氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉加入過(guò)量的碳酸鈉溶液碳酸鋇和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉過(guò)量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉故固體甲中含BaSO4Mg(OH)2CaCO3和BaCO3③溶液乙中含氯化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉可用過(guò)量的氯化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉且將碳酸鈉除盡氫氧化鈉溶液顯堿性能使無(wú)色酚酞試液變紅故可用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉故：取適量溶液乙于試管中加入過(guò)量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含碳酸鈉充分反應(yīng)后靜置向上層清液中加入無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅說(shuō)明含氫氧化鈉【小問(wèn)5詳解】解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x

x=19.6t

答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。25.（2022年廣東省中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（3）168g（4）804【解析】【小問(wèn)1詳解】“攪拌”時(shí)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅是利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)故填：強(qiáng)【小問(wèn)2詳解】由流程圖可知最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末說(shuō)明加入的鐵粉過(guò)量則“過(guò)濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵故填：FeSO4【小問(wèn)3詳解】解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g×19.2%=192g設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g【小問(wèn)4詳解】產(chǎn)品中只含有鐵銅氧三種元素若是含銅的氧化物則鐵元素的質(zhì)量最少要使鐵元素的質(zhì)量最大混合物中只能是鐵的氧化物根據(jù)質(zhì)量守恒定律鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量最多為1000g-192g-1000g×0.4%=804g故填：804。26.（2022年福建省中考）氫能的清潔性備受關(guān)注但電解法制氫也會(huì)因消耗電能而相當(dāng)于有碳排放。（1）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。計(jì)算64gCH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量____。（2）理論上64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電1kW·h相當(dāng)于排放500gCO2若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放?！敬鸢浮浚?）176g。（2）不利于【解析】【小問(wèn)1詳解】解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。x=176g答：生成CO2的質(zhì)量為176g?！拘?wèn)2詳解】理論上64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當(dāng)由于64gCH4燃燒釋放出176g的二氧化碳而解制氫每耗電1kW·h相當(dāng)于排放500gCO2若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料不利于減少碳排放。27.（2022年山西省中考）某創(chuàng)新小組的同學(xué)在用MnO2作催化劑制取O2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到了困惑通過(guò)老師點(diǎn)拔他們厘清了思路找到了解決問(wèn)題的辦法小華將圖像繪制在黑板上并將方法分享給其他同學(xué)。（1）觀點(diǎn)分享：b曲線始終不變的原因是______。（2）展示交流：結(jié)合黑板上的試題要求請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出解題過(guò)程（最后結(jié)果精確到0.01）。實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2其中MnO2為2g它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%求KClO3完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）沒(méi)有加熱加熱溫度太低（合理即可）（2）解：KClO3的質(zhì)量為：2g÷25%-2g=6g設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x

＝x≈2.35g答：生成氧氣的質(zhì)量為2.35g?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】b曲線始終不變則證明該反應(yīng)未發(fā)生可能原因是未加熱溫度不夠等合理即可?！拘?wèn)2詳解】已知二氧化錳質(zhì)量為2g它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%則氯酸鉀質(zhì)量為2g÷25%-2g=6g再結(jié)合方程式即可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。28.（2022年湖北省恩施州中考）中國(guó)禽蛋生產(chǎn)和消費(fèi)居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場(chǎng)撿到一個(gè)與平常不一樣的“軟殼蛋”后采用定量實(shí)驗(yàn)法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后稱得質(zhì)量為4g并在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)展實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥90%）。（1）計(jì)算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）該軟殼蛋形成的可能原因是___________?！敬鸢浮浚?）62.5%（2）含鈣量不足【解析】【小問(wèn)1詳解】解：設(shè)該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=62.5%

答：該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%【小問(wèn)2詳解】該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%而正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥90%故該軟殼蛋形成的可能原因是含鈣量不足。29.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中加入113.6g水使其完全溶解再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）m的值為_(kāi)_________（2）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_(kāi)________g時(shí)恰好完全反應(yīng)（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。【答案】（1）5.8（2）80（3）20%。【解析】【小問(wèn)1詳解】通過(guò)題干和圖示得知因?yàn)樵擉w系中僅有一個(gè)反應(yīng)就是硫酸鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)且所滴加NaOH溶液的質(zhì)量是依次以20g進(jìn)行增加的故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也應(yīng)該以2.9進(jìn)行遞增所以m=2.9+2.9=5.8;【小問(wèn)2詳解】觀察圖示得知在滴加NaOH溶液的質(zhì)量為80g時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值11.6g之后再滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也不增加所以當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為80g時(shí)恰好完全反應(yīng)【小問(wèn)3詳解】解:設(shè)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x設(shè)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中生成的硫酸鈉質(zhì)量為y固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：40g-24g=16g根據(jù)質(zhì)量守恒得知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。30.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）同學(xué)們用一定濃度的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣向2g二氧化錳固體中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過(guò)氧化氫溶液充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2（2）1.6g。【解析】【小問(wèn)1詳解】二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變所以反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量仍為2g故填2?！拘?wèn)2詳解】解：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量=100g×3.4%=3.4g

設(shè)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x=x=1.6g答：理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。31．（2022年四川省瀘州市中考）火箭燃料肼能與H2O2反應(yīng)反應(yīng)圖示如下（未配平）。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)氮位于元素周期表中第___________周期肼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值為_(kāi)________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（注意配平）【答案】(1)

二或者2

7：1(2)【解析】(1)氮原子核外有兩個(gè)電子層所以氮元素位于元素周期表的第二周期故填二根據(jù)圖示肼的化學(xué)式為所以肼中的氮元素和氫元素的質(zhì)量比為故填7：1(2)根據(jù)圖示該反應(yīng)是由肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退鶕?jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則和質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后對(duì)應(yīng)原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。32．（2022年安徽省中考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如下圖）。(1)計(jì)算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(2)該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g原因可能是______。【答案】(1)1g(2)一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中【解析】(1)解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為。解得=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量所以參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的總質(zhì)量但該反應(yīng)在敞口裝置進(jìn)行通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)可知鎂條燃燒時(shí)一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中使得反應(yīng)后稱量的固體質(zhì)量小于反應(yīng)前。33．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過(guò)程請(qǐng)你一起參與完成相關(guān)問(wèn)題。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？該同學(xué)很快列出計(jì)算過(guò)程求出了氯化鉀的質(zhì)量。請(qǐng)你幫該同學(xué)檢查是否正確。解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xx=16.7g答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是_______g。(2)上述計(jì)算過(guò)程是否正確？_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。如果錯(cuò)誤請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)算生成KC1的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?1)9.6(2)

錯(cuò)誤

14.9g。

【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散出去根據(jù)質(zhì)量守恒得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量二氧化錳為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變則固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量故氧氣的質(zhì)量為27.5g-17.9g=9.6g(2)27.5g是二氧化錳與氯酸鉀的混合物的質(zhì)量該同學(xué)認(rèn)為27.5g是氯酸鉀的質(zhì)量故該同學(xué)計(jì)算過(guò)程錯(cuò)誤解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xx=14.9g答：生成KCl的質(zhì)量為14.9g。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比。34．（2022年四川省遂寧市中考）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氣體全部逸出)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______g：(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%35．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）鹽酸是一種重要的化工原料但在使用前一般需測(cè)定其中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時(shí)消耗氫氧化鈉溶液200g求鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】18.25%?！窘馕觥慨?dāng)溶液pH=7時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)故根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算。解:設(shè)鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。2021年中考真題選擇題（共18道題）：1．（2021年黑龍江省大慶市中考）某化肥廠以煤空氣水為原料合成氨生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^(guò)程 B．設(shè)備1中此反應(yīng)C+H2O（氣）CO+H2一定發(fā)生 C．設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng) D．設(shè)備3中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為14：1【答案】D【解析】解：A根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析回答此題B根據(jù)加入物質(zhì)和生成物質(zhì)名稱推斷化學(xué)方程式C根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)總結(jié)反應(yīng)類型D根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算此題。A氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要液化屬于放熱過(guò)程選項(xiàng)A正確B設(shè)備1中加入碳和水生成了一氧化碳二氧化碳和氫氣一氧化碳被排出因此只有碳與水反應(yīng)才可以生成一氧化碳和氫氣一氧化碳再與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳因此碳與水蒸氣的反應(yīng)一定發(fā)生才可以確保產(chǎn)生氣體有二氧化碳一氧化碳和氫氣選項(xiàng)B正確C通入氮?dú)夂蜌錃獠粎⑴c反應(yīng)二氧化碳水和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨符合多【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解析。2.（2021年湖北省黃岡市中考）為了緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇該過(guò)程的微觀示意圖如圖下列說(shuō)法正確的是A.丙中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為4：1B.甲丙丁均為氧化物C.參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：1D.生成丙和丁的質(zhì)量比為16：9【答案】D【解析】A丙是甲醇其化學(xué)式為CH3OH氫氧元素的質(zhì)量比為故A不符合題意B氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物甲丁均屬于氧化物丙是由碳?xì)溲跞N元素組成的化合物不屬于氧化物故B不符合題意C由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變或根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：則參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:3故C不符合題意D生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則生成丙和丁的質(zhì)量比為32:18=16:9故D符合題意故選D【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣反應(yīng)甲醇和水結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。3．（2021年山東省威海市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中丙丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變 C．反應(yīng)中物質(zhì)乙發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)前后甲丁的質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】解：分析微觀過(guò)程圖可知反應(yīng)前由1個(gè)C原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的一個(gè)CO分子與由1個(gè)N原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應(yīng)生成了由2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子和由2個(gè)O原子與1個(gè)C原子構(gòu)成的CO2分子寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的說(shuō)法．由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2CO+2NON2+2CO2．A．由方程式的意義可知反應(yīng)中丙?。炊趸己偷?dú)猓┑幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B．該反應(yīng)有單質(zhì)氮?dú)馍傻氐幕蟽r(jià)一丁發(fā)生了變化選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C．由物質(zhì)的變化可知反應(yīng)中物質(zhì)乙是一氧化氮失去了氧發(fā)生還原反應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確D．由方程式的意義可知反應(yīng)前后甲丁一氧化碳和氮?dú)獾馁|(zhì)量比（28×2）：28＝2：1選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成每種原子有幾個(gè)這樣就可以得出分子的化學(xué)式再利用化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．4．（2021年吉林省長(zhǎng)春市中考）2021年6月17日神州十二號(hào)載人飛船成功發(fā)射升空。其中一種火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生的微觀示意圖如圖下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙都是氧化物 B．丙的化學(xué)式為N2 C．反應(yīng)后生成的丙與丁的質(zhì)量比為3：4 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的分子模型圖可知甲是N2O4乙是N2H4丙是N2丁是H2O該化學(xué)方程式為：N2O4+2N2H43N2+4H2O根據(jù)方程式的意義化學(xué)式的意義等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。由發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知該反應(yīng)的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。A氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物由物質(zhì)的組成可知甲為N2O4是氧化物乙為N2H4不含有氧元素不屬于氧化物故A說(shuō)法不正確B由分子的模型圖可知丙的化學(xué)式為N2故B說(shuō)法正確C由方程式的意義可知反應(yīng)后生成的丙與丁的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）＝7：6故C說(shuō)法不正確D該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)故D說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成是解答本題的基本方法。5．（2021年廣西賀州市中考）2021年6月10日國(guó)家航天局宣布神舟12號(hào)載人航天器計(jì)劃發(fā)射為建黨100周年獻(xiàn)禮?；鸺l(fā)射時(shí)其燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為7：6 C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲乙分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】解：A化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變B根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相對(duì)分子質(zhì)量可以計(jì)算生成物質(zhì)量比C兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比。A化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變?cè)撨x項(xiàng)說(shuō)法不正確B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2O4+2N2H44H2O+3N2反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為：84：72＝7：6該選項(xiàng)說(shuō)法正確C生成物是一種單質(zhì)和一種化合物不是復(fù)分解反應(yīng)該選項(xiàng)說(shuō)法不正確D參加反應(yīng)的甲乙分子個(gè)數(shù)比為1：2該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析判斷從而得出正確的結(jié)論。6．（2021年寧夏中考化學(xué)試卷）科學(xué)家近年來(lái)在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖下列說(shuō)法不正確的是（）A．丙物質(zhì)是CO B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為4：11 D．生成物中的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】解：A生成物是氫氣和一氧化碳B單質(zhì)中元素化合價(jià)是0化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零C根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相對(duì)分子質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)量比D根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷生成物中的分子的個(gè)數(shù)比。A生成物是氫氣和一氧化碳一氧化碳的化學(xué)式是CO該選項(xiàng)說(shuō)法正確B甲烷中碳元素化合價(jià)是﹣4二氧化碳中碳元素化合價(jià)是+4一氧化碳中碳元素化合價(jià)是+2該選項(xiàng)說(shuō)法不正確C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+CO22CO+2H2參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為16：44＝4：11該選項(xiàng)說(shuō)法正確D生成物中的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析判斷從而得出正確的結(jié)論。7.（2021年湖南省益陽(yáng)市）現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成22gCO2和18gH2O。下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物中一定含有氧元素B.該有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為1：3C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3D.生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g又X中碳元素質(zhì)量為22g=6g氫元素質(zhì)量為18g=2g氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0因此X中只含碳?xì)湓夭缓踉厍襒中碳原子氫原子個(gè)數(shù)比為:=1:4即X的化學(xué)式是CH4。A該有機(jī)物中一定不含有氧元素該項(xiàng)說(shuō)法不正確不符合題意B該有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為6g：2g＝3：1該項(xiàng)說(shuō)法不正確不符合題意C參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4該項(xiàng)說(shuō)法不正確不符合題意D生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為:=1:2該項(xiàng)說(shuō)法正確符合題意。故選D。8.（2021年湖南省常德市中考）一定條件下在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是A.x=8.5B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0x=8.5甲丙丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g3.0g-0.8g=2.2g1.0g-0.1g=0.9g三者均為反應(yīng)物乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g為生成物由分析得：A由分析可知x=8.5正確B由分析可知反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9錯(cuò)誤C反應(yīng)為乙生成甲丙丁則乙一定是化合物正確D若丙丁之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9正確。故選B。9.（2021年湖南省懷化市中考）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是A.只含有碳?xì)湓谺.一定含有碳?xì)溲跞N元素C.一定含有碳?xì)湓乜赡芎醒踉谼.一定含有碳元素可能含有氫氧元素【答案】B【解析】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變故該純凈物中一定含CH元素碳元素的質(zhì)量為：氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g故該純凈物中一定含氧元素。故選B。10.（2021年四川省德陽(yáng)市中考）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉主要成分常用于制作糕點(diǎn)饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)他取樣品20.0g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化也不與鹽酸反應(yīng)直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【答案】D【解析】A碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉水和二氧化碳樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g說(shuō)法錯(cuò)誤B樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g根據(jù)可知生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18則生成固體A過(guò)程生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為