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普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能---電解第1課時(shí)電解原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道電解池的形成條件，能正確敘述電解原理。2.能正確判斷電解池的陰、陽(yáng)極。3.能熟練書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和電解池的總反應(yīng)方程式。4.通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力。探究一電解熔融氯化鈉實(shí)驗(yàn)：用石墨電極、鐵電極電解熔融的氯化鈉鐵電極：有金屬鈉析出現(xiàn)象：石墨電極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)氯氣鈉熔融NaCl

＋－陰極

陽(yáng)極ｅ－陽(yáng)離子陰離子得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)探究二電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：

陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)陽(yáng)極氯氣陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極銅CuCl2溶液離子放電順序：

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陽(yáng)極：離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化。相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。

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