蘇教版化學(xué)必修一同步練習(xí)

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

第一課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、內(nèi)容分析

1.地位和功能

本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的

起始章，是連接義務(wù)教育階段《化學(xué)》《科學(xué)》與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的

科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用?！俺?/p>

前”意味著要復(fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步

提高和發(fā)展，從而為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。

因此，本章在全書(shū)中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2.內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)物質(zhì)及其變化

化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)

(1)(2)(3)

氧

純凈物混合物離

化分置復(fù)

化

子

合解換得還

尿

反

反反反反反

應(yīng)

應(yīng)

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象。對(duì)于多達(dá)千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多

的化學(xué)反應(yīng)，人們要想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地進(jìn)行研究。

這既反映了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。因此，對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分

類是本章的一條基本線索。考慮到學(xué)生在進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)忖，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí),

如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等。因此，把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類編排在高中化

學(xué)的第二章，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又

高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)

學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類來(lái)看，純凈物的分類在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)

生進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過(guò)，但是，還沒(méi)有從分散系的角

度對(duì)混合物進(jìn)行分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的

新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁

達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的

類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)

一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。后兩種分類初中

沒(méi)有涉及過(guò)，因而是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量

涉及，因此，這兩種反應(yīng)是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

二、基礎(chǔ)梳理

一、物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)分類的意義：

物質(zhì)的種類繁多、數(shù)量巨大，不可能逐一研究。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，再分門(mén)別類地研究

它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途,則容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。來(lái)最大

限度地服務(wù)于人類社會(huì)。

2.物質(zhì)分類的方法：

（1）按物質(zhì)是否山同種物質(zhì)（分子）組成,將物質(zhì)分為純凈物和混合物。山同種物質(zhì)分子組

成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。

（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。

（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物

等；若按化合物的組成和結(jié)構(gòu)，則分為離子化合物和共價(jià)化合物;若按化合物在水溶液或在

融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì);若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氫

化劑和還原劑。

（4）按混合物中分散質(zhì)微粒的直徑大小可將混合物分類,分為溶液、膠體和濁液等。

說(shuō)明：

①物質(zhì)的分類方法和依據(jù)很多，按不同的方法得出不同的類別。以后還要繼續(xù)學(xué)習(xí)其他的分

類方法。

②類別名稱只是為了標(biāo)識(shí)不同分類結(jié)果的一種定義。但要搞清關(guān)系。

③注意分類依據(jù)和分類的對(duì)象、類別之間的層級(jí)關(guān)系和區(qū)別。

3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系

（1）相互關(guān)系的研究方法：先選定一類物質(zhì),預(yù)測(cè)它可能和哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);然后

選出各類物質(zhì)的代表物,探究它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①金屬的化學(xué)通性：

f非金屬一無(wú)氧鹽；

人，J氧氣f金屬氧化物；

金屬+1酸（除濃硫酸和硝酸）一鹽+氫氣；

較不活潑的鹽—金屬+鹽；

②氧化物的化學(xué)通性:

能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧

化物。酸性氧化物+水f含氧酸；

酸性氧化物+堿性氧化物f鹽

J酸性氧化物+堿_一鹽+水

堿性氧化物+水f堿；

堿性氧化物+酸f鹽+水

說(shuō)明：i、多數(shù)酸性氧化物與水可以直接化合（SiOz不能）;少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶

性堿。ii、酸性氧化物也叫對(duì)應(yīng)酸的酸酎。iii、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn。

金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金

屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸好，如CO。

③酸的化學(xué)通性：「酸堿指示劑：紫色的石蕊變紅色、無(wú)色酚配不變色

金屬一鹽+氫氣（濃硫酸和硝酸除外）

酸+1金屬氧化物一虬+水

堿f鹽+水

I鹽f新酸+新鹽

注意：以上各反應(yīng)發(fā)生的條件、規(guī)律。

④堿的化學(xué)通性:

「酸堿指示劑：紫色石蕊試液變藍(lán)色;無(wú)色酚酰變紅色

酸性氧化物f鹽+水

堿

酸f鹽+丞

I鹽f新堿+新鹽

⑤鹽的通性:

〃酸一新鹽+新酸

鹽+＜?jí)Af新鹽+新堿

I鹽一新鹽+新鹽

（3）相互關(guān)系:

（4）掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要意義

人們利用物質(zhì)之間的反應(yīng)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì),以及研究

物質(zhì)的性質(zhì),來(lái)為人類造福。

例題解析

例1.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物都能與水化合生成酸

D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

【解析】金屬氧化物不?定是堿性氧化物，學(xué)生熟悉的高缽酸鉀對(duì)應(yīng)的酸高缽酸的酸酎MnA

就是金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；非金屬氧化物也不都是是酸酎，如CO就是不成鹽氧化

物。CuO等許多金屬形成的堿性氧化物都不能與水化合直接生成相應(yīng)的堿。酸性氧化物也不都

能與水化合生成相應(yīng)的酸，例如SiOz不能與水直接化合成硅酸。答案：B

【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查學(xué)生對(duì)酸性氧化物、堿性氧化物概念和性質(zhì)的掌握。學(xué)生不一定要以

兩性氧化物為例證來(lái)說(shuō)明，可以從很熟悉的常見(jiàn)物質(zhì)出發(fā)來(lái)進(jìn)行舉例法去判斷?？疾榱藢W(xué)生

對(duì)概念的嚴(yán)密性的掌握情況。

例2、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)

（寫(xiě)化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組

物質(zhì)分別為：（1）。2、F2>S、N2；（2）Fe、Na、ALSi；（3）NO、CO2>S02,P2O5o

組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

解析：本題中，第（1）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)卜一的聚集狀態(tài)分類，第（2）組物質(zhì)

可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型，第（3）組物質(zhì)均為非金屬氧化物，可根據(jù)它

們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類。

故答案為：第（1）組：S通常情況下，S是固體，其余均為氣體。

第（2）組：Si只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。

第（3）組：P2O5均為非金屬氧化物，但PzOs為固體，其余的通常情況下為氣體。

例3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分

是生石灰（CaO）。

（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？

（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）

（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

（5）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。

（2）CaO+H20=Ca（OH）2

（3）與酸的反應(yīng):CaO+2HCI=CaCI2+H20；與非金屬氧化物反應(yīng):CaO+C02=CaCO3

（4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a（OH）2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。

（5）濃硫酸、CaCb、P2O5、堿石灰等

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.下列敘述正確的是（）

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物B.一種元素可形成多種離子

C.含有金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是()

A.稀有氣體、尿素、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽帆

C.金剛石、鐵礦石、大理石D.水銀、水蒸氣、水煤氣

3.現(xiàn)有①空氣②醋酸③碳酸氫鏤④銅⑤硫酸鈉⑥氫氣⑦石墨⑧食鹽水⑨泥漿水

⑩蒸儲(chǔ)水卜種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，貝小

⑴屬于混合物的有_____________________

⑵屬于金屬單質(zhì)的有

⑶屬于非金屬單質(zhì)的有

⑷屬于無(wú)機(jī)化合物的有

⑸屬于有機(jī)化合物的有

第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類基礎(chǔ)練習(xí)參考答案

1.BC2.D3.⑴①@⑨⑵④⑶⑥⑦⑷③⑤⑩⑸②

第二課時(shí)物質(zhì)的量

基礎(chǔ)梳理

3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

教與學(xué)方案

筆記與反思

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.物質(zhì)的量

(1)概念：O

(2)符號(hào)：(3)單位：。

2.摩爾

(1)概念：O

(2)符號(hào)：

(3)基準(zhǔn)。

(4)注意點(diǎn)：

①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的o

②常見(jiàn)的微觀粒子有：或它們特定的組合。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義：。

(2)符號(hào)：(3)單位：o

(4)注意點(diǎn)：

①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g中的原子個(gè)數(shù)。

②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：O

(2)符號(hào)：(3)單位：。

(4)注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和lmol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上—同，數(shù)值上_同。

5.氣體摩爾體積

(1)概念：O

(2)符號(hào)：(3)單位:。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度e,壓強(qiáng)Pa。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：o

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①_____________________________________________

②_____________________________________________

③_________________________________________________

二、公式小結(jié)

l.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

(1)計(jì)算關(guān)系：。

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。

2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

（1）計(jì)算關(guān)系：O

（2）使用范圍：

①適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。

②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L-mol"時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算

Hi

（1）基本計(jì)算關(guān)系：M=-

n

（2）變換計(jì)算關(guān)系：

①M(fèi)=工〃,?％%.

②M=工匕％叫.

例題解析

例1、在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣

態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)A原子，A圖分解反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

解析：山阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)、Pi/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)

之比為1:1.75=4:7,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7,再根據(jù)氫

原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH3==A（,）+6H2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。

答案：4,4AH3==A4+6H2?

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.關(guān)于等質(zhì)量的S02和SC）3的比較，正確的是（）

A.所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B.所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

C.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4D.所含原子個(gè)的數(shù)比為3：4

2.有K2so4和Al2（S?！坏幕旌先芤?，已知其中AF*濃度為0.4mol/L,S（V的濃度為0.7mol/L,

則該溶液中《的濃度為（）

A.O.lmol/LB.O.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.142g氯氣中含a2的分子數(shù)為2NAB.1.7gOH中所含電子的數(shù)目為NA

C.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD.71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

4.我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20~40mg/Kg,則每千克食鹽中加入碘

酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）（）

A.（20xl0-3）/127molB.20MmolC.（20xl0-3）/MmolD.20/Mmol

5.2.16gX2C）5中含有O二mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.21.6B.28C.14D.31

6.下列說(shuō)法中正確的是()

A.lmolO2和ImolN2所占有的體積都約為22.4L

B.%的氣體摩爾體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol%和Imold。所占有的體積都約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由電、40組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2moi

7.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C

的化學(xué)式為()

A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3

8.在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)

容器的體積比是()

A.2：1B.1：2C.2：3D.1：3

9.VLFe2(SC>4)3溶液中含agSCV,取此溶液V/2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液的GFe?)

()

A.a/(576V)mol/LB.125a/(36V)mol/LC.250/(36V)mol/LD.250a/(48V)mol/L

10.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是()

A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B.未洗滌燒杯以及玻璃棒

C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D.容量瓶中原有少量蒸鐳水

11.在273K和lOlkPa的條件下,將2.0g氧氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積

是()

A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L

12.NaOH的摩爾質(zhì)量是;64g氧氣含有氧分子，氧原子；58.5gNaCI

中含Na.的個(gè)數(shù)約為：O.lmolCOz約含有個(gè)CO?分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是

的體積為L(zhǎng)

13.現(xiàn)有0.2mol/LBa(NC>3)2溶液，則2L該溶液中含有molBa2+；3L該溶液中含有

molNO3；0.5L該溶液中NO?的物質(zhì)的量濃度為;1.5L該溶液中Ba?+的物

質(zhì)的量濃度為,加入LO.lmol/LH2s。4溶液恰好使Ba?+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4

沉淀

14.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是,含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是

，質(zhì)量最大的是

A.6gH2B.0.5molCO2C.1.20x1()24個(gè)HCId148gH2so4

E.92gC2H5OH

15.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Ash。，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將ag該化合物加熱至結(jié)晶

水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎g,求〃的值。

16.現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的

溶液中加過(guò)量的Ba(0H)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)

的量濃度各是多少？

17.在AMS。/和MgSO’組成的混合物中，AF+與Mg?*的物質(zhì)的量之比為2：3,則在含有

2moiSCV-的混合物中，MgSC)4的質(zhì)量是多少克？

第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系

基礎(chǔ)梳理

物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系

1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)

的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液

體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。

2.分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫

分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑?？煞譃椋喝芤海Ｗ又睆叫∮?0-9m）,濁液（粒子

直徑大于10,m）、膠體（粒子直徑在1。9~10房）

3.3.區(qū)別膠體和溶液可從以下兩個(gè)方面：

（1）根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)區(qū)分：

分散質(zhì)粒子大小在l-100nm之間的分散系為膠體，小于lOOnm的分散系為溶液。

（2）根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分：

膠體粒子對(duì)光有散射作用，因而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液中陰、陽(yáng)離子太小，對(duì)光的散射極其微弱，因此

溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。

注意：卜.列幾個(gè)方面不能用來(lái)區(qū)分膠體和溶液：

①是否均一、透明。因?yàn)槟z體和溶液通常都是均一、透明的分散系。

②是否透過(guò)濾紙。因?yàn)槟z體和溶液的分散質(zhì)粒子均很小，其分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙。

重點(diǎn)提示：膠體與溶液外觀上沒(méi)有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用

此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。例如氫氧

化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。

例題解析

例1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明明研溶于水時(shí)會(huì)形成膠體。

思路分析：驗(yàn)證明機(jī)溶于水是否形成膠體，實(shí)質(zhì)就是來(lái)檢驗(yàn)?zāi)?分散系是否是膠體，可以通過(guò)膠體的性質(zhì)來(lái)

進(jìn)行檢驗(yàn)。

解題：取少量明機(jī)加入盛有少量蒸儲(chǔ)水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解；從小燒杯的?側(cè)通入強(qiáng)光照射，從

側(cè)面來(lái)觀察是否有一條光亮的通路。

誤區(qū)點(diǎn)撥：在新課改中，對(duì)同學(xué)的要求除了掌握重要的規(guī)律概念，還要求同學(xué)能以此為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并加

以探究，類似的問(wèn)題應(yīng)多重視。

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（l-100nm,lnm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后

制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后

搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.固體硝酸鏤

C.固體氫氧化鈉D.生石灰

3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在IO9-10-7m之間

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（0H）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe（0H）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l-100nm之間

B.都能透過(guò)半透膜

C.都是透明的澄清液體

D.都呈紅褐色

5.下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.霧

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水里

D.含有灰塵顆粒的空氣

6.下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（）

A、日常生活中看到的煙、云、霧

B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C、FeCh溶液呈現(xiàn)棕黃色

D、向沸水中逐滴加入FeCL稀溶液，得到紅褐色透明的分散系

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.一杯溶液里各部分性質(zhì)不全相同，石灰乳是乳濁液

B.Na2c。3晶體加熱后變成無(wú)水Na2cCh粉末，這樣的過(guò)程叫風(fēng)化；無(wú)水CaCb、MgCl2固

體暴露在空氣中能潮解

C.相同溫度下，NaCl比KN。?的溶解度大

D.相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽機(jī)質(zhì)量比無(wú)水CuSCU多

8.t"C時(shí)CuSQ的溶解度為25g,將32gCuSC）4白色粉末加入mg水中形成飽和CUSO4溶液并

有CuSC）4,5H2。晶體析出，則m的取值范圍（）

A.18gWm<128gB.36g<m<180g

C.18g<m<128gD.36gWmW180g

9、用符號(hào)回答，下列判斷正確的是（）

①分散系一定是混合物②濁液可用過(guò)濾的方法分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì)

⑥因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃

⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

10、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入lOgKNCh固

體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.今有36.5gl0%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后

的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃,溶液剛好達(dá)到飽和，求20℃時(shí)此反應(yīng)生成物的溶

解度。

12、有一包固體混合物中含有KN。,和不溶性雜質(zhì)，把它們放入一定量的水中充分溶解，其

結(jié)果如下表：

溫度10℃40℃75℃

剩余固體261g175g82g

KNOj溶解度表

溫度（℃）1040505560657580

溶解度（g）20.963.985.595110126150169

（1）通過(guò)計(jì)算，可知所用水的質(zhì)量為g；

（2）原固體混合物中含KNO3的質(zhì)量為g;

（3）若要完全溶解此混合物中的KNO3,所必須的最低溫度接近上表℃.

答案1、C2、D3、C4、C5、A6,C7、D8、C9、①⑤⑧

10、(1)100g(2)47.5%

11,36g

12、(1)200g(2)220.8g(3)60℃

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

第一課時(shí)物質(zhì)的分離與提純

基礎(chǔ)梳理

一、物質(zhì)的分離和提純

根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選

用過(guò)濾和結(jié)晶、蒸儲(chǔ)（或分儲(chǔ)）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。

分離提純方法適用范圍實(shí)例

過(guò)濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純

混合物中各成分在溶劑中溶解度不分離NaCI和KNO的混合物

結(jié)晶與重結(jié)晶3

同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶

①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成蒸儲(chǔ)水、無(wú)水乙醇的制備、石

的混合物油的分儲(chǔ)

蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）

②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異CC。沸點(diǎn)76.75C）和甲苯（沸

點(diǎn)110.6℃）混合物的分離

被吸附能力不同的物質(zhì)的分離紅、藍(lán)墨水混合物中的不同色

層析

的分離

分液兩種互不混溶的液體混合物CCL,和水的分離

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不利用CCI4從溪水中萃取浪

萃取

同

注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)

行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。

例題解析

例1.某溶液含有較多的Na2SC）4和少量的Fe2（SO4）3?若用該溶液制取芒硝（Na2s04?10H2O）,

可選擇的操作有（1）加適量H2so4溶液；（2）加金屬鈉；（3）結(jié)晶；（4）加過(guò)量NaOH溶液;

（5）加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；（6）過(guò)濾。正確的操作步驟是（）

A.⑵⑹⑶B.⑷⑹⑴⑶

C.⑷（6）⑶⑸D.⑵⑹⑴⑶⑸

【解析】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中需要分離許多物質(zhì)，要用到化學(xué)反應(yīng)。選擇化學(xué)試劑

時(shí)注意（1）不引入新的雜質(zhì)；（2）所加試劑??般過(guò)量，以保證將雜質(zhì)全部除去，同時(shí)后續(xù)試

劑須將過(guò)量的前一試劑除去；（3）過(guò)程簡(jiǎn)便、安全；（4）若存在多種雜質(zhì)，注意所加除雜試

劑順序。根據(jù)題目要求，主要是除去Fe",加過(guò)量的NaOH溶液將Fe3+沉淀。將沉淀過(guò)濾后,

過(guò)量的NaOH溶液用適量的H2s。4溶液除去。再結(jié)晶得Na2SO4-10H2O,即芒硝。A、D選項(xiàng)

用金屬鈉與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不經(jīng)濟(jì)、不安全，且A未考慮加入過(guò)量試劑的問(wèn)題，C中最后一步加

強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水，得不到芒硝，只能得到Na2sO,固體。選B。

例題2.下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是

（）

A.二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）

B.氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）

C.鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）

D.氯化鈉溶液中所含的氯化鋼（硫酸）

【解析】選項(xiàng)A含有氯化氫的二氧化碳通過(guò)飽和小蘇打溶液，氯化氫在溶液中與小蘇打

（NaHCO3）反應(yīng)產(chǎn)生C5而除去，C"從溶液中逸出，達(dá)到除去氯化氫的目的；選項(xiàng)B含硫化

氫的氫氣通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）

而除去，氫氣從溶液中逸出：選項(xiàng)C含銅粉的鐵粉加入到足量的稀硫酸中，由于銅粉不與稀

硫酸反應(yīng)，而鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，不僅沒(méi)有除去銅粉，反而消耗了鐵粉；選項(xiàng)D含氯化鋼的

氯化鈉溶液中加硫酸，氯化釧與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，溶液中引進(jìn)了鹽酸，同時(shí)硫酸

的量也難以控制。【正確答案】AB

例題3.有NaCI、NH4CI、FeCb、CuCI2,Na2sO4五種溶液，試只用?種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，

這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氫氧化鋼溶液D.氯化鋼溶液

【解析】解答本題時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮陰、陽(yáng)離子的鑒別方法，從中找到合適的試劑。鑒別Na.、

NhV、Fe3\+離子需用堿溶液，NHJ與強(qiáng)堿溶液放出氨氣，F(xiàn)e（0H）3是紅褐色沉淀、Cu

（OH）2是藍(lán)絮狀沉淀；鑒別Cl\SO4'離子需用可溶性的鋼鹽溶液，硫酸鋼是白色沉淀。所

以，綜合以上考慮，應(yīng)該選用氫氧化釧溶液。

【正確答案】C

例題4.有甲、乙、丙三種溶液，向Na2（：O3溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續(xù)加入乙（過(guò)

量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；最后加入丙，又有白色沉淀生成，則有甲、乙、丙三種溶液的組

合是（）

A.甲：BaCk、乙：hSQt、丙：MgCI2B.甲：CaCI2>乙：HNO3>丙：AgNO3

C.甲：BaCI2>乙：HCI、丙：Na2SO4D.甲：CaC｝、乙：H2SO4^丙：ZnCI2

【解析】此題可用排除法。條件1四個(gè)選項(xiàng)均成立，因向Na2CC）3溶液中加入Ba"或CaCb

均生成BaCCh或CaCCh的白色沉淀；條件2,即可將A、D選項(xiàng)排除掉；條件3,B、C均成立,

Ag+可與C「反應(yīng)生成AgCI白色沉淀，SO廣可與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。

【正確答案】BC

例題5.“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，正確的操作是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）

A.過(guò)濾B.升華C.結(jié)晶D.蒸播

2.用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）

A.煮沸并加入石灰純堿B.加明帆攪拌

C.進(jìn)行多次過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

3.下列各組物質(zhì)僅用蒸儲(chǔ)水不能鑒別的是（）

A.汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液體，P>lg-cm3）

B.食鹽、燒堿、硝酸核

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化鎰、活性炭

4.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴

管；⑧蒸儲(chǔ)燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）

A.①③⑦B.②?⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

5.下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾②分液③萃?、苷魞?chǔ)⑤分儲(chǔ)。不能用于分離相互混

溶的溶液的是（）

A,③和④B.①和②C.③、④和⑤D.①、②和③

6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）

A.用NaOH溶液除去C02中混有的S02

B.將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去”中的少量02

C.用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸儲(chǔ)，以除去乙醇中的少量水

D.用鹽酸除去AgCI中少量的Ag2CO3

7.欲將NaCI中混有的少量碳錢和砂子（SiOz）除去，所進(jìn)行的必要分離方法是（）

A.溶解、過(guò)濾、萃取B.加熱、溶解、過(guò)濾

C.升華、萃取、分液D.鹽析、滲析、紙上層析

8.今有下列儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、燒杯、漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、

蒸發(fā)皿、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（）

A.過(guò)濾B.升華C.萃取D.蒸發(fā)

9.為了除去KCI固體中少量MgSCU和CaCh雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是

①加水溶解:②加熱蒸發(fā)得到晶體:③加入過(guò)量BaCk溶液;④加入過(guò)量鹽酸;⑤加入過(guò)量七（：。3；

⑥過(guò)濾。（）

A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥??D.①③??④②

10.某工廠排出的廢液中含有Ba?*、Ag\Cu2+,用①Na2cO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三

種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

11.下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）

A.苯和四氯化碳B.氯化鎮(zhèn)和硝酸鍍晶體

C.酒精和汽油D.碘和高鎰酸鉀固體

12.下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯(cuò)誤的是（）

A.用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙

B.用滲析的方法除去淀粉中的氯離子

C.用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀

D.用加熱的方法除去碳筱中混有的碘

13.欲除去KNO3溶液中混有的少量CiAMgZ+'SCV，下列加入試劑的順序中正確的是（）

A.Ba（NO3）2>KOH、K2CO3>HNO3

B.K2co3、Ba（NO3）2>KOH、HNO3

C.KOH、K2c5、Ba（NC）3）2、HNO3

D.Ba（NC>3）2、K2co3、KOH、HNO3

14.提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸儲(chǔ)水，欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)，從欠缺

試劑的角度看，無(wú)法進(jìn)行的是（）

A.制取純堿B.制取氧化銅

C.測(cè)定燒堿的物質(zhì)的量濃度D.制取氫氣

15.下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：

①溫度計(jì)②容量瓶③滴定管④燒杯⑤圓底燒瓶⑥量筒⑦玻璃棒

（1）一般應(yīng)在常溫下使用的儀器是（填寫(xiě)編號(hào)）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是

（填寫(xiě)編號(hào)）

（2）下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同

A.在“用無(wú)水碳酸鈉配制lOOmLO.l2moi/L的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用

是：（填寫(xiě)編號(hào)）___________________________

B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的

222

Mg\Ca\SO4等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是：

（填寫(xiě)編號(hào)）o①攪拌②引流③蘸取溶液

16.表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法,

將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中。

甲組：①水②氫氧化鈉溶液③汽油④食鹽⑤正丁醇（一種

有機(jī)溶劑）A--B

乙組：A.結(jié)晶B.蒸鐳C.萃取D.分液E.鹽析F.滲析G.紙

上層析

編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)

(1)硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物

(2)乙醇和乙酸的混合液

(3)碘化鉀和碘的混合液

(4)淀粉和食鹽的固體混合物

(5)少量石蕊和酚獻(xiàn)的混合液

17.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）B.鹽析C.過(guò)濾D.重結(jié)晶E.升華F.滲

析G.加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用

的方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）

（1）除去Ca（0H）2溶液中懸浮的CaCC>3微粒（）

（2）除去Fe（OHb膠體中混有的C「離子（）

（3）除去乙醇中的少量水（）（）

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）

（5）除去固體碘中混有的砂子（）

18.右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）洗氣：除去C。中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放:

（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有C02,裝置內(nèi)應(yīng)盛放;

（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的端通入（填“A”

或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從端通入。若用排水法收

集5時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從___________端通人。

⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從端通人。.

（5）量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將5（

從一端通入。/NaOI

卷-FeSO.

答1.BD2.D3.D4.C5.B6.A7.B8.AC9.D10.B11.B12.D13.AD14.C

15.(1)②③⑥；④⑤⑵①②；①②③

16.(1)①A(2)②B(3)③C(4)①F(5)⑤G

17.(1)C(2)F(3)A(4)G(5)E

18.(1)濃匕$。4(2)澄清石灰水(3)BAB(4)A(5)

第二課時(shí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)梳理

1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

與含Ba?+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色

2

CO3-

無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（C02）?

so?與含Ba?+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。

Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味

+

NH4

氣體（NH3）?

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

h遇淀粉顯藍(lán)色

蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味

2.焰色反應(yīng)

（1）金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。很多金屬及其

化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

（2）將一根伯絲，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將伯絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無(wú)色。用灼

燒后的鉗絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒透過(guò)鉆玻璃觀察到不同顏色的火焰。

實(shí)驗(yàn)操作步驟可總結(jié)為四個(gè)字：洗、燒、蘸、燒。

（3）鈉及其化合物在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈為黃色；

鉀及其化合物在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈紫色（透過(guò)鉆玻璃觀察）。

重點(diǎn)提示：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)；焰色反應(yīng)是物理變化，而不是化學(xué)變化。

例題解析

+2+

例1.對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有S