大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高二4月月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017—2018學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高二4月月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學(xué)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交.一、單選題1．符號為N的能層，所含的原子軌道數(shù)為A．4B．8C．16D．322．下列各項敘述中，正確的是A．Br—的核外電子排布式為：［Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式:[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為:D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．前四周期的元素中,未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B．N2和PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．由能量最低原理可知:同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排p能級4．下列表達方式或說法正確的是A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B．氯化銨的電子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2D．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p45．下列有關(guān)描述正確的是A．①Na,K，Pb②N，P，As③O,S,Se④Na,P，S元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．電負性：F>N>OC．同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小，非金屬性由弱到強,第一電離能由小到大遞增D．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,該元素可能在第三周期第IIIA族6．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu（NH3)4]SO4、氫化鈉B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2]OH、硫酸銨C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣7．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個σ鍵B．僅有一個π鍵C．一個σ鍵，一個π鍵D．一個σ鍵，兩個π鍵8．下列描述中不正確的是A．標況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAB．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵,可能有π鍵C．NH4+與H3O+均為10電子粒子，它們互為等電子體D．一個P4S3分子（結(jié)構(gòu)如圖)中含有三個非極性共價鍵9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律正確，且與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C．乙醇可以與水以任意比互溶D．氫碘酸比鹽酸的酸性強,HI溶于水比HCl溶于水時更容易電離10．下列說法正確的是A．分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵B．形成共價鍵的元素一定是非金屬元素C．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)D．σ鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不行11．下列說法正確的是A．NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞B．Ba（OH)2中既存在共價鍵又存在離子鍵C．液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化D．干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力12．氯的含氧酸根離子有ClO—、ClO2—、ClO3-、ClO4-等，關(guān)于它們的說法不正確的是A．ClO4—是sp3雜化B．ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C．ClO2—的空間構(gòu)型為直線形D．ClO-中Cl顯+1價13．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列說法正確的是A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C．CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化15．經(jīng)X射線研究證明:PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成,下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是A．PCl5晶體中不存在離子鍵B．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性C．PCl5晶體由[PCl4］+和［PCl6]-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1D．PCl5晶體由[PCl3]2+和［PCl7]2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：116．下列說法錯誤的是A．PH4+、PO43-、XeO4的空間構(gòu)型均為正四面體形B．CO32—、NO3—、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、I3-的VSEPR模型名稱均為四面體形D．微粒N2H5、NH4、Fe(CO)3、Fe（SCN）3、H3O+、［Ag（NH3）2］OH中均含有配位鍵17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是①OF2和H2O②NH4和CCl4③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H4⑥SiO44和SO32A．全部B．①②③④C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥18．下列說法中一定錯誤的是A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物B．中心離子采取sp3雜化軌道形成的配離子可能呈正四面體結(jié)構(gòu)C．當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D．含有兩種配體且配位數(shù)為4的配離子一定存在異構(gòu)體19．下列描述中不正確的是A．NH4鍵角等于109。28°B．SnBr2鍵角大于120°C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO42的中心原子均為sp3雜化20．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．酸性：H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多C．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致D．青蒿素分子式為C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖，該分子中包含7個手性碳原子21．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A．沸點：HF＜NH3＜H2OB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律"都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba（NO3)2溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成二、填空題23．（1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為_______________，草酸根中碳原子的雜化方式為_______________.（2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe（CN）6］溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN—中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵"的吸收,避免生成Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________________.（3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為________________（填序號）a。離子鍵b。配位鍵c.氫鍵d。非極性共價鍵若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因___________________________________.（4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為__________(填“有”或“無")色離子，依據(jù)是_______________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol—1、INi＝1753kJ·mol—1,ICu＞INi的原因是______________________。24．（1）錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是：___________________________________。(2）某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，每個原子都屬于這個分子所有，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為_____________________。（3）如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖.C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵（歐拉定理：面數(shù)=2+棱邊數(shù)—頂點數(shù)），則：C20分子共有___個正五邊形，共有_______條棱邊。（4）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為____。三、推斷題25．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答問題：（1)A的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A的四種鹵化物的沸點如下表所示:鹵化物AF3ACl3ABr3AI3沸點/K172285364483四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________________。ACl3、LiAH4中A原子的雜化軌道類型依次為________________、_______________;與A3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。③用AF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。（2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷①B基態(tài)原子的核外最子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了__________________.②已知元素B的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。A．分子中含有分子間氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp—s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中B原子采用sp2雜化(3)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形。（4)寫出E原子的電子排布式______________。(5）請寫出F元素外圍電子排布式_________。向FSO4溶液中滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀,后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液,請寫出沉淀溶解的離子方程式__________。四、綜合題26．消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Cl原子核外有______種不同能量的電子,Cl元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有_______個。(2)NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有___________。（3）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1).NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________(用化學(xué)方程式表示）。（4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____.（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0。1～0。8mg·L-1之間.用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液.已知:a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。①步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈____（填“藍色"或“無色")。②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L—lNa2S2O3溶液,則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。2017—2018學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高二4月月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．C【解析】符號為N的能層為第四能層，以4s2、4p6、4d10、f14，排序的能層的軌道數(shù)分別為：1、3、5、7，所以符號為N的能層，所含的原子軌道數(shù)為16。符合此答案的為C；A、B、D均不合題意.答案為C。2．D【解析】ABr—的核外電子排布式為：［Ar]3d104s24p6,故A錯；B。Na的簡化電子排布式：[Ne］3s1，故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D。價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的,故D正確;答案：D.點睛:考查核外電子的排不規(guī)律有關(guān)知識.根據(jù)能量最低原理，洪特規(guī)則和泡利不相容原理完成此題。3．D【解析】A。前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素H、C、O、P、S、Fe共有5種,故A錯；B。N2，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5是10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)PCl5不屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯;C。氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子在原子核外出現(xiàn)的概率，概率越大,出現(xiàn)的機會越多，故C錯；D.由能量最低原理可知:同一能層上,電子總是先排布在能量較低的軌道上,即先排s能級上,然后再排p能級,故D正確；答案：D。點睛:考查核外電子排布規(guī)律.核外電子總是最先排布在能量最低的軌道上。電子云是指處于一定空間運動電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率形象的描述，不是電子得真實寫照。4．C【解析】A.電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，產(chǎn)生的光譜是吸收光譜，;所以A錯B。B。氯化銨的電子式：，Cl—周圍也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯;中心原子孤對電子數(shù)等于（a—xb）/2，a是中心原子的價電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),據(jù)此,NH3的孤對電子數(shù)為1，H2O的孤對電子數(shù)為2、CO2的中小心原子的孤對電子數(shù)為0，但O原子的孤對電子數(shù)為4，HCl的孤對電子數(shù)為3，四分子中孤電子對最多的是CO2,故C正確;D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,則硫離子的核外電子排布式為:，故D錯誤；答案：C。點睛：電子式是指在元素周圍用小黑點表示原子最外層電子得式子。中心原子孤對電子數(shù)等于(a—xb）/2，a是中心原子的價電子數(shù)，X是中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)進行求解。5．A【解析】A、同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故(1）Na、K、Rb電負性依次減小,(2）O、S、Se的電負性依次減小

(3）Na、P、S的電負性依次增大，所以A選項是正確的;B、F、O、N屬同周期元素，同周期從左到右,元素的電負性逐漸增大，所以電負性呈F、O、N的依次減小的，故B錯；C、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低，第一電離能較高于同周期相鄰元素，故C錯；D、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，處于第IIA族,所以D錯;答案：A.點睛：同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素;該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子,表現(xiàn)+2價;同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。6．B【解析】A、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵,氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵,A錯誤；B、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道,能形成配位鍵，B正確;C、硫酸含有共價鍵,氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵,氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤，答案選B。點睛：配位鍵的判斷是解答的難點，注意配位鍵的含義和形成條件，其形成條件為中心原子有空軌道,配體可提供孤電子對，常見配體有氨氣、水、氯離子等。7．C【解析】由題給條件所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F－N＝N－F，則兩個氮原子之間為氮氮雙鍵，為一個σ鍵，一個π鍵，答案選C。點睛:原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩"方式重疊的稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大,所以σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中π鍵易發(fā)生斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中均既含有σ鍵又含有π鍵。8．C【解析】A.標況下，22.4LC2H2為1mol，含有1mol碳碳三鍵，含有一個σ鍵和兩個π鍵數(shù),18g冰是1mol水，每個水分子中含有兩個故對電子，能形成兩個氫鍵，所以標況下，22。4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA是正確的，故A正確;B。雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵,可能有π鍵.如水中只存在σ鍵，N2中既存在σ鍵又有π所以B正確；C.等電子體指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相同的分子，故NH4+與H3O+均為10電子粒子，但它們不是等電子體，故C錯；D。非極性共價鍵是指同種原子之間形成的共價鍵，所以根據(jù)圖分析知P4S3分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含有三個非極性共價鍵，是正確的,故D正確;答案：C。9．D【解析】AF2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān),故A錯誤;B.HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定,與共價鍵的鍵能大小有關(guān),但是HF,HCl,HBr,HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤;C.根據(jù)相似相溶原理，水和乙醇都是極性分子，且都能形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比互溶，與共價鍵的鍵能大小有無關(guān)，故C錯；D。鍵長越長，越容易斷裂，因為HI比HCl的鍵長大，就越容易電離出H+，其酸性就強，所以氫碘酸得酸性鹽酸的強，HI溶于水比HCl溶于水時更容易電離。故D正確；答案:D。點睛：考查物質(zhì)熔沸點相關(guān)知識。物質(zhì)的熔沸點受氫鍵的影響，還受晶型的影響，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子,可以根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小判斷.本題考查的是氫鍵的影響，形成的氫鍵越多，物質(zhì)的熔沸點越高.10．D【解析】分子晶體中粒子內(nèi)部可以有共價鍵，也可以沒有化學(xué)鍵（如Ne),故A錯；B.形成共價鍵的元素一定是非金屬元素錯誤；如AlCl3屬于分子晶體，存在共價鍵，故B錯；C.形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，成鍵的方向與原子軌道的重疊程度有關(guān)，則共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，故C錯誤。D。分子中可只含鍵,但含鍵時一定含鍵,則鍵一般能單獨形成,而鍵一般不能單獨形成，鍵為球?qū)ΨQ，鍵為鏡面對稱，則鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，所以D選項是正確的；11．B【解析】A。NaHCO3受熱分解時生成水、二氧化碳、和碳酸鈉,離子鍵、共價鍵都被破壞了,故A錯；B。Ba（OH）2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價鍵，故B正確；C。

液態(tài)水汽化時,共價鍵無變化，氫鍵斷開，故C錯誤；D.

干冰升華時，共價鍵無變化,故D錯誤。故選B。12．C【解析】A.ClO4-中Cl的電子排布式為1S22S22P63S23P5,ClO4-中Cl的化合價為+7價，所以ClO4-是sp3雜化,故A正確；B。ClO-3中價層電子對個數(shù)=3+1/2（7+1—3×2）=4，且含有一個孤電子對,所以是三角錐型,所以B選項是正確的；C。ClO-2中價層電子對個數(shù)=2+(7=1—2×2）=4,且含有2個孤電子對,所以是V型,故B錯誤；D.ClO-:中O為—2價,Cl元素的化合價為+1價，所以D選項是正確的；本題正確答案：C。

點睛:ClO4—中Cl的化合價為+7價,O為—2價,由化合價的原則計算；B.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型;C。根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型。13．A【解析】試題分析：A．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和水都不是配合物，所以與配合物的形成無關(guān)，故A選;B．銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物,所以與配合物的形成有關(guān),故B不選；C．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵配合物,所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選;D．銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān),故D不選；故選A.考點：考查了配合物的成鍵情況的相關(guān)知識。14．B【解析】的價層電子對個數(shù)，該分子為V形結(jié)構(gòu),的價層電子對個數(shù),該分子是直線形結(jié)構(gòu),故A錯誤;B、水分子中價電子數(shù)，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取雜化,氨氣中價層電子對個數(shù)且含有1個孤電子對，所以N原子采用雜化，所以B選項是正確的;C。CS2分子中碳原子含有兩個σ鍵且不含孤電子對，所以是直線型非極性分子，故C錯誤；D.SiF4中含有4個σ鍵且不含孤電子對，SO32—中含有3個σ鍵且含有1個孤電子對，所以其中心原子均為sp3雜化，HCN中C原子的價電子對數(shù)=2+1/2(4-1×3—1×1）=2，采用SP雜化,故D錯誤；故選B。15．C【解析】PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成,所以應(yīng)該是離子晶體，但在固態(tài)時不能導(dǎo)電,AB不正確.根據(jù)空間構(gòu)形可判斷，C正確，D是錯誤的，答案選C。16．C【解析】A.PH4+的價層電子對數(shù)=5—1+（5-1—4×1)/2=4,為正四面體形，PH4+、PO43—、XeO4三種微粒都沒有故對電子，原子數(shù)相等，所以結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形，故A正確；B。CO32-的價層電子對數(shù)=3+（4+2—3×2）=3，因為沒有故對電子，所以CO32—為平面三角形，同理NO3—、CH2O與的CO32-類似,結(jié)構(gòu)相同，空間構(gòu)型均為平面三角形，故B正確；C。NH2—的價層電子對數(shù)=1+（5+1—2×1）/2=3,含有一對孤對電子，所以NH2—為V形；NF3的價層電子對數(shù)=1+（5—3×1）/2=3沒有孤對電子，為平面三角形;Cl2O的價層電子對數(shù)=2+（6—2×1）/2=4，含有兩對孤對電子、I3—的價層電子對數(shù)=（7+1）/2=4的VSEPR模型名稱為四面體形;故C錯；D。氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，所以N2H5、NH4可形成配位鍵；Fe（CO）3、Fe(SCN)3、Fe(CO）3、Fe（SCN)3中（CO）3(SCN)3分別給出孤對電子，F(xiàn)e3+接受孤對電子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也為配合物，含有配位鍵;H3O+中氧有孤對電子，H+有空軌道，所以H3O+含有配位鍵;［Ag（NH3）2］OH中NH3有孤對電子,Ag+接受孤對電子形成配位鍵;故D對;答案:C。17．B【解析】①H2O中價層電子對個數(shù)且含有兩個孤電子對,所以為V形結(jié)構(gòu),OF2中價層電子對個數(shù)=2+1/2(6—2×1）=4，二者空間構(gòu)型不同，故①正確;②NH+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為正四面體形結(jié)構(gòu)；CCl4y也是正四面體形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型不同,故②正確;

③NH3中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H3O+中O原子價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故③正確；④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是V形,故（4）正確；

⑤CO2分子中價層電子對鍵電子對+中心原子上的孤電子對，所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，而C2H4為平面結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同,故⑤不正確；

⑥SiO44中價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，SO32中價層電子對個數(shù),為1，，所以兩者空間構(gòu)型不同，故⑥錯誤；答案：B。點睛::根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型,價層電子對個數(shù)鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)，a為中心原子的價電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷。18．D【解析】A、過渡金屬原子或離子的最外層電子層一般都沒排滿，存在空軌道，所以能接受孤對電子對形成配位鍵，故正確；B、中心離子采取sp3雜化軌道形成的配離子，只有當(dāng)4個配體完全等同時，其配離子的空間構(gòu)型才是正四面體,否則為變形的四面體,故正確;C、按價層電子互斥理論，配位數(shù)為6的配離子，空間構(gòu)型成八面體時最穩(wěn)定，故正確；D、含有兩種配體且配位數(shù)為4的配離子，只有當(dāng)其空間構(gòu)型呈平面四邊形時才存在異構(gòu)體，若其空間構(gòu)型呈四面體型，則不存在異構(gòu)體，故錯誤。故選D。點睛:過渡金屬的原子或離子，因為有空軌道易形成化合物；中心離子采取sp3雜化軌道形成的配離子，空間構(gòu)型要考慮4個配體是否完全等同；中心原子或離子配位數(shù)為6時，配離子一般呈八面體結(jié)構(gòu);當(dāng)配位數(shù)為4時，只有當(dāng)其空間構(gòu)型呈平面四邊形時才存在異構(gòu)體.19．B【解析】A.NH4+中價層電子對個數(shù)=4+（3+1—1×4)=4，為正四面體結(jié)構(gòu),所以NH4+鍵角等于109.5°，故A正確；B。Sn有4個價電子，和2個Br原子形成單鍵,還剩下一對孤對電子,所以Sn外圍一共有3對電子對,為平面三角形,使其斥力最小。所以鍵角略小于120°故B錯;C.S原子最外層有6個電子，正好與6個F原子形成6個共價鍵，C正確；D.SiF4中Si原子形成4個σ鍵，SO42中S原子形成3個σ鍵，還有1對孤對電子，所以中心原子Si、S原子均是sp3雜化，D正確。20．C【解析】A。碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水,所以都可用相似相溶原理解釋,所以A選項是正確的;B。H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強,所以磷酸的酸性強于次氯酸，所以B正確；C.水很穩(wěn)定1000°C以上才會部分分解）是因為水中含有的H-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤;D.手性碳原子是指碳原子周圍相連的4個原子或原子團都不相同。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式圖，知該分子中包含7個手性碳原子故D正確；所以C選項是正確的.點睛:根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑；含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多,酸性越強；極性相同的分子相互間溶解性強；手性碳原子是指碳原子上連有四個不一樣的基團，進行判斷。21．B【解析】A。因為氫鍵的存在大大加強了分子間的作用力，是物質(zhì)的熔沸點較高。H2O中氫鍵多，所以沸點高，NH3、HF中非金屬性為F〉N，所以物質(zhì)的熔沸點NH3＜HF，故三者的沸點為:NH3＜HF＜H2O，故A錯；B.因為Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布相同，原子序數(shù)逐漸增大，所以粒子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+,Na+、K+同主族，原子序數(shù)逐漸增大，故K+〉Na+，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+正確，故B正確；C.因為Si、P、S、Cl在同一周期，由左到右金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強,所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3,故C錯;D。以為非金屬性O(shè)>N〉P>Si，，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3〉PH3〉SiH4。故D錯；答案：B。22．C【解析】A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性,故A錯誤;

B項，F(xiàn)e3+有氧化性,I-有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),即FeI3不可能存在，故B項錯誤；

C、非金屬的非金屬性越強,還原性越弱，F(xiàn)、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強，所以C選項是正確的；D項，NO3-可以將SO32—氧化為SO42—,有BaSO4沉淀生成，故D項錯誤；答案：C。23．第四周期,ⅢA族sp22NAFe2+外圍電子排布為3d6，易失一個電子形成穩(wěn)定的3d5結(jié)構(gòu)b(CH3）3N中的N上有1對孤電子對，有一定的極性，所以能溶于水有3d軌道有電子，且不滿Cu+外層電子為3d10，不易失電子；Ni+外層電子為3d84s1，相比Cu+容易失去電子,故第二電離能小。【解析】（1）根據(jù)鎵原子的核外電子排布規(guī)律知，鎵在周期表中的位置為第四周期，ⅢA族,草酸根離子為C202—中，C的電子排布式為：1S22S22P2,碳的化合價為+3價，所以碳原子的雜化方式為sp2。（2）因為CN—的電子式為,故1個CN-中含2個π鍵，所以1molCN—中含2NA個π鍵，F(xiàn)e2+外圍電子排布為3d6，易失一個電子變成形成Fe3+外圍電子排布為3d6，所以Fe2+易被氧化成Fe3+.答案：Fe2+外圍電子排布為3d6，易失一個電子形成穩(wěn)定的3d5結(jié)構(gòu)。（3)化合物與鹽酸反應(yīng)生成,該過程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵,所以選b,因此，本題正確答案是：b；

極性分子和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強，因此，本題正確答案是：化合物為極性分子且可與水分子間形成氫鍵。(4）Sc原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外圍電子排布式為3S23P6,離子的原子核外排布式為，d軌道上有10個電子，無色,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處于全空,故沒有顏色，Ni2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，既不是全控也不是全滿狀態(tài)，所以Ni2+的水合離子為有色離子，依據(jù)是3d軌道有電子，且不滿。因此，本題正確答案是：有軌道有電子，且不滿.（5）銅元素的電子排布式為，鎳元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84S2，銅失去最外層電子時為全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第二電離能較大；鎳元素的電子排布失去最外層電子后為1s22s22p63s23p63d8，不屬于充滿或半充滿狀態(tài)所以第二電離能比銅小。答案：Cu+外層電子為3d10，不易失電子；Ni+外層電子為3d84s1，相比Cu+容易失去電子，故第二電離能小。24．X射線衍射儀E4F41230AlNi3【解析】(1）研究晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X—射線衍射儀,所以研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀。(2）由圖知氣態(tài)團簇分子含有4個E和4個F，而每個原子都屬于這個分子所有，所以該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4.（3）根據(jù)圖片知,每個頂點上有1個碳原子,所以頂點個數(shù)等于碳原子個數(shù)為20,每個頂點含有棱邊數(shù),則棱邊數(shù)，每個面含有頂點個數(shù)，則面數(shù)，或根據(jù)歐拉定理得面數(shù)棱邊數(shù)—頂點數(shù)，因此，本題正確答案是：12;30。(4）根據(jù)原子均攤法，該晶胞中原子數(shù)，原子數(shù)，所以該合金的化學(xué)式為。25．結(jié)構(gòu)相似，分子量增大，分子間作用力增大,熔沸點依次升高sp2；sp3AF3即BF3的B中有空軌道，而NH4F中的F有孤電子對，所以能夠反應(yīng)洪特規(guī)則BD3啞鈴1s22s22p63s23p63d54s13d104s1Cu（OH）2+4NH3=［Cu（NH3)4］2++2OH—【解析】（1)A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素,A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3的電子排布為1S22S22P1知A為硼（B）；B元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具知B為碳(C）；由C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子知氮（N)；D原子核外所有p軌道全滿或半滿（P）；E在該周期中未成對電子數(shù)最多則為鉻（Cr）；F能形成紅色（或磚紅色為CuO）和黑色（CuO）的兩種氧化物，所以為Cu;①因為AF3為BF3BCl3BBr3BI3四種鹵化物是結(jié)構(gòu)相似，分子量逐漸增大，分子間作用力增大，熔沸點依次升高。答案:結(jié)構(gòu)相似,分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點依次升高。②ACl3為BF3屬于平面三角形，雜化方式為sp2、LiAH4為LiBH4中B原子為sp3,的雜化軌道類型依次為sp2sp3；等電子體指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子，等電子題具有相似的化學(xué)鍵特征。所以與A3N3H6互為的分子式為C6H6,結(jié)構(gòu)簡式為。③AF3的分子式為BF3，