通遼市開魯一中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精內(nèi)蒙古通遼市開魯一中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題含解析開魯一中2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12B11N14O16Na23Mg24Al27Si28P31一、選擇題1.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10—2A。從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強酸B。三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY〉HZC。反應(yīng)X-+HZ=Z—+HX能夠發(fā)生D。相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱,電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強酸完全電離，結(jié)合強酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼。由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項錯誤；B。相同溫度下,電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知,三種酸的強弱關(guān)系是：HZ〉HY>HX，B項錯誤；C。由表中數(shù)據(jù)知酸的強弱關(guān)系：HZ>HX,根據(jù)“較強酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項錯誤;答案選C.2。下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是（)選項ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A項錯誤;B．不能電離,屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B項錯誤;C．溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì),為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C項正確;D．水為弱電解質(zhì)，故D項錯誤；故選：C。3.關(guān)于pH的測定下列說法正確的是A.pH試紙使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B。用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2．3C。利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD。pH計是精確測定溶液pH的儀器【答案】D【解析】【詳解】A、pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會產(chǎn)生誤差,選項A錯誤；B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項B錯誤；C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍,不能測定溶液pH，選項C錯誤；D、pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項D正確。答案選D。4.室溫下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離生成的H＋濃度（）A。0.01mol·L-1 B.1×10-7mol·L—1 C.1×10-12mol·L-1 D。1×10—14mol·L【答案】C【解析】【詳解】室溫下0.01mol·L—1的NaOH溶液中c（H+）·c(OH—）=10—14(mol·L—1）2，所以0。01mol·L—1的NaOH溶液中，c（H+）=10-12mol·L-1，故答案選C。5.1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA.＝10 B.＝9 C。略大于9 D。13【答案】C【解析】【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離,加水促進電離，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進行求算?！驹斀狻恳凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，在水溶液里部分電離,加水促進電離,將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個單位,即稀釋后9〈pH<11,答案選C。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度.6。下列關(guān)于中和滴定的操作錯誤的是（)A。滴定前需要檢查滴定管是否漏水B。用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶C.用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙D。已知濃度滴定未知溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低【答案】B【解析】【分析】A、帶有活塞和瓶塞子的儀器,一般在使用前需要檢查是否漏水；B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；C、使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色；D、根據(jù)c(待測）=c(標準)×V（標準)/V(待測)分析濃度的誤差?！驹斀狻緼、滴定管是帶有活塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水,故A正確;B、應(yīng)用待裝溶液潤洗的儀器有:酸式滴定管，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯誤；C、用標準鹽酸測定氨水的濃度，滴定終點時溶液呈酸性，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色,最適宜使用的指示劑是甲基橙,故C正確；D、已知濃度滴定未知濃度，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，造成V（標準)偏小,根據(jù)c（待測）=c(標準）×V(標準)/V(待測)分析，c（待測)偏小，故D正確；故選B。【點睛】本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，解題關(guān)鍵:注意操作的規(guī)范性，難點D,實驗中常見的誤差分析，應(yīng)用c（待測）=c（標準)×V(標準）/V(待測)分析。7.用酸性標準溶液滴定未知濃度的溶液。下列說法或操作正確的是A.滴定前，用溶液潤洗錐形瓶次B.標準溶液裝于堿式滴定管中C.該實驗需加入碘化鉀淀粉溶液作指示劑D.若平行實驗后測得消耗溶液體積為,則【答案】D【解析】【詳解】A.滴定前不能用FeSO4溶液潤洗錐形瓶，若潤洗,導(dǎo)致消耗標準液體積偏大，滴定結(jié)果偏高，故A錯誤；B.KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管盛放標準KMnO4溶液，故B錯誤；C.標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，滴定終點時溶液由黃色變淺紫色，所以不需加指示劑，故C錯誤；D.結(jié)合電子守恒可得關(guān)系式:KMnO4～5FeSO4，則n（FeSO4)=5n（KMnO4)=5×0.10mol?L?1×0。01L=0.005mol，所以c(FeSO4)==0.25mol?L?1,故D正確;故選D。8.有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2（g）ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A。加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C。升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變【答案】B【解析】【詳解】A。加入催化劑,反應(yīng)速率加快，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯誤；B。反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2(g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變,故B正確；C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)放出的熱量減少,故C錯誤；D。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的ΔH不變，故D錯誤。故選B。9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B（g)C(g）＋D（g)，5min后達到平衡。若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A.a＝2 B.a＝1 C.a＝3 D。無法確定a的值【答案】B【解析】某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g)，5min后達到平衡。若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明化學平衡沒有移動,則a＝1，B正確,本題選B.點睛：在其他條件不變的情況下,增大壓強，化學平衡將向著氣體分子數(shù)減小的方向移動，減小壓強，化學平衡將向著氣體分子數(shù)增大的方向移動?；瘜W平衡移動后,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會發(fā)生變化。若轉(zhuǎn)化率不變，則說明化學平衡沒有發(fā)生移動。10.含碘化合物在有關(guān)反應(yīng)原理的實驗中有著廣泛應(yīng)用。為研究溫度對反應(yīng)速率的影響，某小組利用還原性物質(zhì)R與KIO3溶液在不同溫度下反應(yīng),當R消耗完時，體系中即有單質(zhì)碘析出，通過測量析出單質(zhì)碘所需要的時間可以研究溫度對該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響。具體實驗與相關(guān)結(jié)論如下:將0。020mol·L-1的R溶液（含少量淀粉)10.0mL與0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40。00mL（過量)混合，每隔5℃進行實驗，記錄10～60℃間溶液變藍時間，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示.溫度/℃1015202530354045505560溶液變藍時間/s807469636158566368未變色未變色下列判斷不正確的是A.40℃之后通過測量溶液變藍的時間無法正確判斷溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)。溫度為25℃、45℃時，R的反應(yīng)速率相等C。10℃時R的反應(yīng)速率為5。0×10-5mol·L—1·s-1D。如果要得到溫度變化對該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的完整結(jié)論,需要在40℃之后更換指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．40℃之后淀粉開始發(fā)生糊化，不適合做指示劑，所以通過測量溶液變藍的時間無法正確判斷溫度對反應(yīng)速率的影響,A正確；B．溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以雖然25℃、45℃時溶液變藍的時間相同，但R的反應(yīng)速率不等,B不正確;C．10℃時R的反應(yīng)速率為=5。0×10—5mol·L-1·s—1，C正確；D．因為40℃之后淀粉開始發(fā)生糊化，所以需要在40℃之后更換指示劑，D正確；故選B。11。在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C(g）+2D（g)；下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2④體系壓強不再改變⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑥v(A）：v(C）=1：1．A。①②④⑤ B。①②⑤ C.②⑤⑥ D。①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài);②因為A(g）+B(g)?C（g）+2D（g）反應(yīng)前后計量數(shù)不等,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài);③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時可能是,也可能不,與始起投料方式有關(guān)，故不選；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1:1,未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故不選,所以能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A。①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意;D。①②③④⑤⑥不符合題意;答案:B。12.已知25℃時，K==1.75×10—5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A。向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B。升高溫度，K增大C。向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D。向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大【答案】B【解析】【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高,K增大，溫度降低，K減小,據(jù)此回答判斷.【詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時,若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱,K增大，若為稀硫酸,K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變,K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤.答案選B?！军c睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。13.下列敘述正確的是A.用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中減小B。pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度,CH3COOH的pH變大C。在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進行,醋酸不斷電離出H＋,反應(yīng)速率比鹽酸大D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c2〈10c1【答案】A【解析】【詳解】A。用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，促進一水合氨的電離，減小，增大，則溶液中減小，故A正確;B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，促進醋酸的電離，醋酸溶液中氫離子濃度增大，因此CH3COOH的pH變小，故B錯誤；C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進行，雖然醋酸不斷電離出H＋，但醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中，因此反應(yīng)速率比鹽酸小，故C錯誤；D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1,物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，假設(shè)這兩者電離程度相同,則c2=10c1,根據(jù)越弱越電離，物質(zhì)的量濃度為c1的氨水電離程度大，則濃度應(yīng)適當小，所以c2＞10c1，故D錯誤；綜上所述，答案為A。14。如圖是用0.1000mol·L—1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑）的滴定曲線，下列說法正確的是()A。水電離出的氫離子濃度:a＞bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)D。當?shù)渭覰aOH溶液10。00mL時，該混合液的pH=1+lg3【答案】D【解析】【詳解】A．隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，所以a點鹽酸的濃度大于b點，對水電離的抑制作用減弱，水電離出的氫離子濃度：a<b,A不正確；B．V(NaOH）=20。00mL時，pH=7，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。100mol·L—1，B不正確；C．酚酞變色時，溶液的pH≥8.2，說明NaOH中和鹽酸后，有少量剩余，C不正確;D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的c（H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)=1+lg3,D正確；故選D。15。對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A。①② B。①③ C。②④ D.③④【答案】A【解析】【詳解】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L;①c=n/V==0。001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L,等體積混合恰好完全中和,故②正確；③硝酸電離出的c（H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH—）=10—14可知，水電離出的c(H+)=10—13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離,生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。16。研究發(fā)現(xiàn)多種植物中富含草酸,尤以菠菜、覓菜、甜菜、芋頭等植物中含量最高。草酸（H2C2O4A.在H2C2O4水溶液中存在電離反應(yīng)：H2C2O42H++C2OB.在H2C2O4溶液中，c(H+）大于c(C2O)C.向H2C2O4D。將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液中的c(OH【答案】A【解析】【詳解】A.草酸是一種二元弱酸,在H2C2O4水溶液中存在電離反應(yīng)分兩步進行，故A錯誤。

B。草酸是一種二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步電離為主，所以大于，故B正確。

C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大，故C正確。

D。將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱堿性增強，溶液中的17.將pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后c（SO42—）與c(H+）的比值為A。 B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】pH為5的溶液中氫離子濃度為:c(H+）=1×10?5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（）=c(H+）=×1×10?5mol/L=5×10?6mol/L,酸溶液無論稀釋多少倍也不能變成堿性溶液,故溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10?7mol/L，只能無限接近1×10?7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(）=5×10?6mol/L×=1×10?8mol/L,所以稀釋后溶液中c（)與c(H+)的比值近似為1×10?8mol/L：1×10?7mol/L=1：10，故選：B。【點睛】根據(jù)溶液pH計算原溶液中c(H+),原溶液中c（SO42-）=c（H+)，注意酸性溶液稀釋500倍后，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根物質(zhì)的量不變，計算出稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，最后得出比例關(guān)系。18。在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴到終點時的顏色變化是A。由黃色變紅色 B。由黃色變橙色C。由橙色變紅色 D.由紅色變橙色【答案】B【解析】【詳解】甲基橙的變色范圍是3.1～4。4,所以用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，如果用甲基橙為指示劑,甲基橙指示劑在NaOH溶液為黃色,滴定到終點時突變?yōu)槌壬４鸢高xB。19。常溫下，用1。0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是（）A。1。0mol·L-1，20mL B。0.5mol·L-1,40mLC。0。5mol·L-1,80mL D。1。0mol·L-1，80mL【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，混合溶液pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為40mL，則混合溶液的體積必定大于40mL.【詳解】A．由分析知，混合溶液的體積不可能為20mL,A不符合題意；B．由分析知，混合溶液的體積不可能為40mL,B不符合題意;C．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為0.5mol·L—1,則n（H+)=0。5mol·L—1×2×0。04L=0。04mol,n（OH-）=1。0mol·L-1×0.04L=0。04mol，酸堿剛好完全反應(yīng)，C符合題意;D．混合溶液體積為80mL時,H2SO4溶液為40mL，若其濃度為1。0mol·L-1，則n（H+)=1.0mol·L—1×2×0.04L=0。08mol，n(OH—）=1。0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反應(yīng)后酸過量，混合溶液的pH<7，D不合題意；故選C。20.25℃時，用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20。00mL濃度均為0。1000的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A。在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ〈HY〈HXB.根據(jù)滴定曲線，可得C。將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反應(yīng)時，c(X?）>c（Y?）〉c(OH?)〉c（H+)D.HX、HY、HZ中均存在電離平衡【答案】D【解析】【分析】由圖像可知，當氫氧化鈉體積為0時，即0.1000的三種酸HX、HY、HZ還沒有開始滴定時，pH分別為4、3、2,說明三種酸都是弱酸；當氫氧化鈉的體積為10mL時,溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA、HA，且c（HA)≈c(A?）；當氫氧化鈉為20mL時,滴定完全，溶質(zhì)中的溶質(zhì)為NaA，以此解答?！驹斀狻緼。氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故酸性大小為HX<HY<HZ，故A錯誤；B。研究HY的曲線,當NaOH溶液滴到10mL時，pH=5，溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c(HY)≈c(Y?)，HA的電離平衡常數(shù)Ka（HY）═≈c（H+）=10?PH，，故B錯誤；C.HX恰好完全反應(yīng)時，HY也完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX〈HY，NaY水解程度小于NaX，則溶液中c（X?)<c(Y?)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Y?)〉c(X?）>c(OH?）>c（H+），故C錯誤；D。氫氧化鈉體積為0時，0。1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故三種酸都是弱酸，均存在電離平衡存在電離平衡，故D正確；故選D.【點睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，注意掌握酸堿滴定圖像的分析方法，關(guān)注三個點：起點、中點和終點.起點判斷強弱，中點可用于電離常數(shù)的計算。21。下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（)提示：、。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化A溶液溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性溶液溶液無無色→淺紫紅色D碘水溶液淀粉藍色→無色A.A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，恰好中和時生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，所以選擇堿性條件下變色的指示劑即酚酞，終點顏色變化為無色→淺紅色,A正確；B．鹽酸滴定氨水時，恰好中和時生成氯化銨，此時溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示劑—甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確；C．據(jù)題給已知反應(yīng),可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀的原理進行滴定,亞硫酸鉀被完全氧化后,過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，C正確；D．用碘水滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開始時溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍色，所以滴定終點的顏色變化為無色→藍色，D錯誤.答案選D。22.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示氧化反應(yīng)分別在有和無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B。圖乙表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡C。圖丙表示溶液中通入至過量的過程中溶液的導(dǎo)電變化D.圖丁表示0。1000mol·L—1NaOH溶液滴定20。00mL0。1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲線【答案】D【解析】【詳解】A。催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,故A錯誤；B。平衡狀態(tài)是各物質(zhì)濃度不變的狀態(tài)，圖乙表示可逆反應(yīng)，在t時刻后濃度繼續(xù)改變,所以在t時刻沒有達到平衡，故B錯誤；C.溶液中通入生成醋酸銨，弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì),所以溶液導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D。0。1000mol·L-1HCl溶液pH=1，20。00mL0.1000mol·L—1HCl溶液與20.00mL0。1000mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng),pH=7，故D正確。答案選D.二、非選擇題23。某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作:A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________（均用字母填寫）。（2）滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________。（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____________________，尖嘴部分應(yīng)__________________。(5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________。（6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度）有何影響?________（填“偏高”“偏低”或“不變”）.（7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________?！敬鸢浮?1）。CABE(2）。滴定管要直立，裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù)，讀數(shù)時不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平，讀數(shù)應(yīng)準確至0。1mL，估讀至0.01mL(3）。便于準確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況(4)。零刻度或零刻度稍下的某一刻度(5）。充滿液體，無氣泡(6）.4。4(7).由黃色變?yōu)槌壬?8）.偏高（9).%（注意:V的單位為mL)【解析】【詳解】（1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中,然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解；A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL,故答案為：C;A；B；E；（2）讀數(shù)時為了減小誤差，應(yīng)注意以下幾點：滴定管要直立，裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)，讀數(shù)時不能俯視或仰視,視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平，讀數(shù)應(yīng)準確至0.1mL，估讀至0.01mL；（3）錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況；（4）為了便于確定溶液的起點讀數(shù)和減小誤,D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零刻度稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡;（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1～4。4，終點時pH約為4。4；液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；故答案為：4。4；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；（6）酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,會造成消耗標準硫酸溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高；（7）消耗標準硫酸的物質(zhì)的量為c(V2—V1）×10-3mol，則Wg燒堿樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量=c(V2—V1）×10—3mol×2×10×40g/mol=0。8c(V2-V1）g，故其純度為;故答案為％。24.“中和滴定"原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實驗步驟如下：①取200mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標準溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.502。40滴定后讀數(shù)/mL21。0021.5022.50(1）步驟②中配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________.(2)標準液應(yīng)裝在________(填“酸式"“堿式"）滴定管中。(3）指示劑應(yīng)選用________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)）（5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________（填字母）。a。滴定終點時仰視讀數(shù)b。滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡C.配制100mL待測溶液時，有少量濺出。d.錐形瓶用待測溶液潤洗【答案】（1).100mL容量瓶(2)。堿式（3)。淀粉溶液（4)。當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室?溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（5)。28％（6）.ad【解析】【分析】（1）分析配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器。（2)溶液顯堿性。(3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍。(4）計算消耗標準溶液的體積,再根據(jù)方程式得到關(guān)系式進行計算。（5）a.滴定終點時仰視讀數(shù)，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大；b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏??；c。配制100mL待測溶液時,有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少；d。錐形瓶用待測溶液潤洗,消耗硫代硫酸鈉偏大?！驹斀狻浚?)步驟②中配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶。(2)溶液顯堿性，因此標準液應(yīng)裝在堿式滴定管中;故答案為：堿式。（3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍,因此指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;故答案為：淀粉溶液；當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室?，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（4)消耗標準溶液的體積為20。00mL，根據(jù)方程式得到關(guān)系式為5mol：xmol=2mol：0.01mol?L—1×0。02L解得x=0。0005mol，得到氣體樣品中CO的體積分數(shù)為；故答案為：28％。(5)a。滴定終點時仰視讀數(shù)，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大，測得結(jié)果偏大，故a符合題意；b。滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡,硫代硫酸鈉讀數(shù)偏小，測得結(jié)果偏小，故b不符合題意；c.配制100mL待測溶液時，有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少，測定結(jié)果偏低，故c不符合題意;d.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗硫代硫酸鈉偏大,測定結(jié)果偏高，故d符合題意;綜上所述,答案：ad。25。Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：裝置一裝置二在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”），理由是_________。（3）小明測得的實驗結(jié)果如下:反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積15mL10mL由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%（填“>”“〈"或“="），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。①推動注射器活塞速度太快②未冷卻至室溫就讀數(shù)③加入銅粉量太少Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響.實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。圖甲圖乙(4）根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________,H2O2分解速率越快；圖乙表明,_________，H2O2分解速率越快。【答案】（1）.使空氣中的氧氣充分反應(yīng)(2).合理（3)。有利于空氣流通，反應(yīng)更充分(4)。<(5）。①②③（6).其他條件不變的情況下，H2O2溶液的濃度越大(7).其他條件不變的情況下，溶液的pH越大【解析】【分析】Ⅰ．（1）緩慢推動注射器活塞，減小氣體的流速；（2)根據(jù)銅粉與氧氣的反應(yīng)分析回答；(3)根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理及注意事項分析回答；Ⅱ．(4)圖甲中溶液的pH相同,但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大；圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大?！驹斀狻竣瘢?)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞，降低氣體的流速，目的是使空氣中的氧氣充分反應(yīng)；（2）由裝置的特點可知,裝置一比裝置二合理,理由是裝置一中的小氣球在硬質(zhì)玻璃管的右邊，在推拉活塞時有利于空氣流通，反應(yīng)更充分；（3）由實驗數(shù)椐可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)是：×100％=12。5%＜21%,造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是：銅粉的量太