安徽省六安第一2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含解析

化學(xué)試卷滿分：100分時(shí)間：90分鐘一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)最佳答案)1.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+【答案】D【解析】【詳解】A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，則①為Si，②為N、③為C、④為S，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:Si＞S＞C＞N，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，第一電離能最大的是③，故B正確；C．同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族隨原子序數(shù)增大電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb是同主族元素，電負(fù)性依次減?。虎贜、P、As是同主族元素，電負(fù)性依次減?。虎跲、S、Se是同主族元素，電負(fù)性依次減??；④Na、P、Cl是同周期元素，電負(fù)性依次增大，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；D．根據(jù)數(shù)據(jù)可知，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，故D錯(cuò)誤；答案選D。2.用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28′【答案】B【解析】【詳解】A．在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；B．B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確；答案選B3.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含的晶體中有氫鍵C.分子中B、O最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類型為，同層分子間的主要作用力是范德華力【答案】B【解析】【詳解】A．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過(guò)氫鍵相連，故D錯(cuò)誤；故選B。4.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之比為1:2【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca。A．KBF4中陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+(3+1-4×1)/2=4，且不含孤電子對(duì)，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，故A正確；B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．CO32-中陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(4+2-2×3)/2=3，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．CaC2含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】把握電子排布規(guī)律、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)、雜化理論的應(yīng)用。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化C.四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d【答案】B【解析】【分析】a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，所以a是甲烷分子，組成b分子的元素為第三周期的元素形成雙原子分子是氯氣分子，所以反應(yīng)是a甲烷與b氯氣反應(yīng)生成c是一氯甲烷和d是氯化氫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b是氯與氯形成的非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．甲烷中碳與氫形成4個(gè)碳?xì)洇益I、一氯甲烷分子中形成三個(gè)碳?xì)洇益I和一個(gè)碳氯σ鍵，中心原子均為sp3雜化，故B正確；C．四種分子中只存在σ鍵而沒(méi)有π鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯的原子半徑大于氫原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價(jià)鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B.ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C.因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點(diǎn)最高D.二氧化硅中硅，氧原子都是為sp3雜化，是極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．的中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，中心原子的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為V形，故A正確；B．ZnCO3中，陰離子碳酸根離子的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==3，C原子的雜化方式為sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．所有的HX均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但由于HF分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最高，故C正確；D．SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si原子周圍連有4個(gè)O原子，Si原子核外最外層有4個(gè)電子，恰好與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，每個(gè)氧原子連接兩個(gè)Si原子，故SiO2中Si、O原子的雜化類型都是sp3，但二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子－孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子－鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子－鍵對(duì)電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是A.NH3分子中∠H-N-H<109.5°B.H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC.已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD.[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H【答案】D【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子的最外層有1對(duì)孤對(duì)電子，而中N原子最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，所以∠H-N-H＜109.5°，A合理；B．因?yàn)镠2O中O原子的最外層有2對(duì)孤對(duì)電子，而H3O+中O原子最外層只有1對(duì)孤對(duì)電子，所以鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-H，B合理；C．已知P4O6和P4O10的結(jié)構(gòu)式分別為和，前者P原子的最外層有1對(duì)孤對(duì)電子，所以P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O，C合理；D．[Zn(NH3)6]2+離子中N原子的最外層孤對(duì)電子形成了配位鍵，對(duì)N-H鍵不再產(chǎn)生排斥作用，所以∠H-N-H大于NH3分子中∠H-N-H，D不合理；故選D。8.某果汁防渾濁劑由X、Y、Z三種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中X有兩種不同化合價(jià)B.由X、Y兩種元素至少可組成兩種物質(zhì)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單離子的半徑大小為【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，由結(jié)構(gòu)可知X最外層電子數(shù)為6，為O；Y形成一價(jià)陽(yáng)離子，Y為Na；Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為P；綜上所述，X、Y、Z分別為O、Na、P?！驹斀狻緼．該化合物中無(wú)O-O鍵，X(O)只顯-2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．X、Y分別為O、Na，二者至少可形成Na2O、Na2O2二種化合物，B正確；C．Z為P，其最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，為三元中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．P3-有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑P3->O2->Na+，D錯(cuò)誤；答案選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可推測(cè)是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素。【詳解】A、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過(guò)氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過(guò)氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)推斷，本題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可猜測(cè)應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。10.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不合理的是A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+【答案】D【解析】【詳解】A．生鐵片邊緣處為紅色，說(shuō)明生成了氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-==4OH-，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A合理；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說(shuō)明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e–2e-==Fe2+，故B合理；C．生鐵片邊緣處為紅色，說(shuō)明生成了氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-==4OH-，故C合理；D．在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，不是發(fā)生了4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+反應(yīng)，故D不合理；故選D。11.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能【答案】B【解析】【詳解】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤；故選B。12.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)

A)＞v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下繼續(xù)向密閉容器中充入CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，A錯(cuò)誤；B．由圖可知：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=0.75，即CO轉(zhuǎn)化率為75%，C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.知某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△f)的定義為用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol該物質(zhì)所吸收或放出的能量，其中△f(單質(zhì))=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O與CO在Fe+的催化下發(fā)生反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△H的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.△H=-36.1kJ/molB.由過(guò)程I可得N2O的能量要高于N2的能量C.催化劑會(huì)改變反應(yīng)途徑和降低反應(yīng)活化能，且反應(yīng)速率由過(guò)程I決定D.在過(guò)程II中同時(shí)存在碳氧鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相當(dāng)于物質(zhì)的相對(duì)焓值大小，所以△H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)=[0+(-393.5)]-[82.1+(-110.5)]kJ/mol-1=-365.1kJ/mol-1，選項(xiàng)A正確；B．由化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系圖的過(guò)程I可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只能得出Fe+和N2O的總能量高于FeO+和N2的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知，加入催化劑后會(huì)改變反應(yīng)途徑，同時(shí)也使反應(yīng)活化能降低，由于第I步活化能大，所以為決定反應(yīng)速率步驟，選項(xiàng)C正確；D．在過(guò)程II中，CO中化學(xué)鍵斷開(kāi)，形成CO2時(shí)又要形成化學(xué)鍵，選項(xiàng)D正確。答案選B。14.利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如圖所示(、、、極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是A.極、極分別為陰極、陽(yáng)極B.膜、膜均為陽(yáng)離子交換膜，膜為陰離子交換膜C.極上的反應(yīng)為D.理論上，極消耗甲烷，極產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】由裝置圖知左邊裝置：甲烷燃料電池裝置，屬于原電池極為負(fù)極，電極反應(yīng)為極為正極，電極反應(yīng)為右邊裝置：電解池裝置極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為極為陰極，電極反應(yīng)為【詳解】A．由可知，極與燃料電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，極為陰極，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，通過(guò)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，原料室中的通過(guò)膜向陰極室移動(dòng)，通過(guò)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，所以，膜、膜均為陽(yáng)離子交換膜，膜為陰離子交換膜，B正確；C．極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．題中未說(shuō)明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量(若題目中說(shuō)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則甲烷是，整個(gè)電路中通過(guò)的電子數(shù)目相等，消耗甲烷時(shí)，電路中通過(guò)電子，極得到)，D錯(cuò)誤；故選B。15.在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB.電解過(guò)程中丙中溶液酸堿性無(wú)變化C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【分析】通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則此紅色固體Cu，即乙裝置左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽(yáng)極；甲裝置中，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極；丙裝置中，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，甲中為電解氯化鉀溶液產(chǎn)生氫氣和氯氣，則各產(chǎn)生0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，丙中Cu電極上銀離子得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，質(zhì)量增加0.2mol108g/mol=21.6g，A正確；B.在丙裝置中，陽(yáng)極Ag-e-=Ag+，陰極Ag++e-=Ag，所以電解過(guò)程中丙溶液pH無(wú)變化，B正確；C.甲中陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成H2，相當(dāng)于從溶液中逸出HCl氣體，若向甲中加入適量的鹽酸，則加入了水，溶液濃度減小，不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，C不正確；D.乙中左側(cè)銅離子放電，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu，D正確；答案選C。16.室溫下，用0.1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，減小C.在c點(diǎn)溶液中有：D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d【答案】A【解析】【詳解】A．濃度均為0.1mol/L的HCl溶液和HCOOH溶液，HCl溶液中水電離出的H+的濃度小，故曲線A代表滴定HCOOH溶液，曲線B代表滴定HCl溶液，未加NaOH時(shí)，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液分別為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCOONa溶液，同時(shí)升高相同溫度，c(Cl－)不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大，故B錯(cuò)誤；C．在c點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1，故C錯(cuò)誤；D．在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。二、填空題(每空2分，共52分)17.快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)，研究得最多的是、、、、F、O等的快離子導(dǎo)體。（1）的過(guò)程中，失去的電子是基態(tài)中___________軌道上的電子。（2）N、O、F的第一電離能從小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)；、、、的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)__________。(用化學(xué)式表示，下同)；其中、的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；（4）分子中只含有___________個(gè)手性碳原子【答案】（1）（2）①.O、N、F②.、、、③.、（3）平面正三角形（4）3【解析】小問(wèn)1詳解】Cu的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅失去1個(gè)電子，失去的最外層上的電子，即失去的電子是基態(tài)Cu中4s軌道上的電子；【小問(wèn)2詳解】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA的，所以第一電離能大小順序?yàn)椋篛＜N＜F；鹵化氫隨核電荷數(shù)的遞增，分子間范德華力增大，沸點(diǎn)呈增大的趨勢(shì)，但HF分子間存在氫鍵，則鹵化氫的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?、、、；P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，共用電子對(duì)偏向氮元素，排斥力增大，所以PH3鍵角<NH3鍵角；【小問(wèn)3詳解】中碳為中心原子，碳原子有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可知其空間構(gòu)型為：平面正三角形；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)手性碳的定義，中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有3個(gè)手性碳原子。18.燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。（1）以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入和構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；②二甲醚()應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；③電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.正極②.（2）①.②.（3）①.②.③.不變【解析】【小問(wèn)1詳解】B口處通入氧氣，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電源正極；該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為乙醇在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，M極水生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)為電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為；該電池N極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成水和一氧化碳，為電源正極，故電池總反應(yīng)為二氧化碳生成氧氣和一氧化碳：；【小問(wèn)3詳解】①氧氣應(yīng)從c處通入，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；②二甲醚()應(yīng)從b處加入，在X極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；③由②分析可知，電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜擴(kuò)散到電極Y，氫離子濃度不變，pH不變。19.、是大氣污染物但又有著重要用途。Ⅰ.已知：（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．和的體積比保持不變Ⅱ．可用于制。為探究某濃度的的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（3）用離子方程式表示溶液具有堿性的原因___________。與氯水反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）含的煙氣可用溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(kāi)__________。(任寫一個(gè))。離子交換膜___________(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。（5），將一定量的放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）（2）a、c、d（3）①.②.（4）①.②.C（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式得到反應(yīng)為：2NO（g）+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，將第一和第三個(gè)方程式乘以-1，第二個(gè)方程式乘以2，相加得到：2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol?1；【小問(wèn)2詳解】a．恒容下，壓強(qiáng)不變就是氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變可以證明平衡態(tài)，選項(xiàng)a正確；b．速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比，所以v正(CO)=2v逆(N2)才是正確說(shuō)法，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，所以m總不變，如果平均分子量不變，得到氣體的n總不變（），該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以n總不變是平衡態(tài)，選項(xiàng)c正確；d．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變就是溫度不變，該容器絕熱，如果有吸熱或者放熱溫度一定變化，現(xiàn)在溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，既沒(méi)有吸熱也沒(méi)有放熱，選項(xiàng)d正確；e．開(kāi)始充入的NO和CO是相等的，反應(yīng)中兩者按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以容器中兩者恒定相等，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；故選a、c、d；【小問(wèn)3詳解】Na2S2O3溶液顯堿性的原因一定是硫代硫酸根離子水解，注意水解分步，方程式為：；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的圖示，加入氯化鋇后得到的白色沉淀一定是硫酸鋇，說(shuō)明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)為：；【小問(wèn)4詳解】用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應(yīng)該得到亞硫酸氫鈉溶液，將亞硫酸氫鈉溶液（pH=6的吸收液）加入電解槽中。右側(cè)是電解的陰極，可以認(rèn)為是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根離子。左側(cè)是電解的陽(yáng)極，C為陰離子交換膜，亞硫酸