人教版高中化學(xué)必修一 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量課件教學(xué)

第2課時(shí)氣體摩爾體積

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測量其量的多少時(shí),固體易測其質(zhì)量,液體和氣體易測其體積。2.一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小主要與溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素【微思考1】決定氣體粒子間距離的因素有哪些?如何影響?提示決定氣體粒子間距離的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高,壓強(qiáng)越小,氣體粒子間距離越大。2.阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、氣體摩爾體積

【微思考2】“22.4

L·mol-1”的適用條件是什么?提示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任意氣體,既可以為單一氣體,也可以是混合氣體。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。

(

)(2)固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積決定于粒子大小和粒子數(shù)目。

(

)(3)1mol任何氣體的體積均約為22.4L。

(

)

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約為22.4L。

(

)(5)同溫同壓下,1molO2的體積與1molCO和CO2混合氣體的體積相同。

(

)答案(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2的體積為

L。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LO2的物質(zhì)的量為

mol。

(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下,1molH2與3molO2的體積比為

。

答案(1)11.2

(2)0.15

(3)1∶3探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算問題探究已知:氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。①在0℃和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。②在25℃和101kPa的條件下,氣體摩爾體積約為24.5L·mol-1。又查閱資料知道:③在0℃和202kPa的條件下,氣體摩爾體積約為11.2L·mol-1。④在273℃和202kPa時(shí),氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)氣體摩爾體積的影響因素有哪些?如何影響?提示氣體摩爾體積的影響因素有溫度和壓強(qiáng)。溫度越高,壓強(qiáng)越小,氣體摩爾體積越大。(2)據(jù)①和④判斷,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1時(shí),一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?提示不一定。同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積仍可能保持不變。如升高溫度的同時(shí)增大壓強(qiáng)。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的氣體摩爾體積也是22.4L·mol-1嗎?為什么?提示是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體中的不同分子間距相同,故1

mol混合氣體的體積與1

mol單一氣體體積相同,均約為22.4

L。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.使用氣體摩爾體積的注意事項(xiàng)(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體、可以是單一氣體,也可為混合氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積約為22.4L。(2)使用22.4L·mol-1時(shí)的注意事項(xiàng)①條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。因此一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。③數(shù)值“22.4L·mol-1”是近似值。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體各物理量的計(jì)算

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCO2的物質(zhì)的量為多少?含有CO2的分子數(shù)為多少?(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,56gN2的體積為多少?(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gA2氣體的體積為11.2L,則A2的相對分子質(zhì)量為多少?(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的密度為多少?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCO2的物質(zhì)的量為0.15mol,含有CO2的分子數(shù)為9.03×1022。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,56gN2的體積為44.8L。(3)A2的相對分子質(zhì)量為32。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的密度為3.17g·L-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,則:①該氣體的物質(zhì)的量為

mol。

②該氣體所含分子數(shù)為

NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。

(2)

gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

答案(1)①2

②2

③44.8

(2)36解析(1)該氣體的物質(zhì)的量為

=2

mol,所含分子數(shù)為2NA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4

L·mol-1×2

mol=44.8

L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L

CO2的物質(zhì)的量是1

mol,所含氧原子的物質(zhì)的量是2

mol,故含2

mol氧原子的水的物質(zhì)的量是2

mol,即36

g。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測阿伏加德羅定律及推論問題探究1.同溫同壓下,1molO2和1molH2所含的分子個(gè)數(shù)是否相等?氣體體積是否相等?提示均相等。同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比,也等于氣體體積之比。2.根據(jù)密度的計(jì)算公式,推斷同溫同壓下,不同氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量有何關(guān)系。提示同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。3.同溫同壓下,向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,則兩種氣體的質(zhì)量之比為多少?物質(zhì)的量之比為多少?密度之比為多少?提示2∶3;1∶1;2∶3。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.阿伏加德羅定律的推論探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列敘述不正確的是(

)A.同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B.常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C.同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16∶1D.同溫同壓下,同容積的兩個(gè)容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)答案A解析常溫常壓下,H2O是液態(tài),1

mol

H2和1

mol

H2O的體積不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于分子數(shù)之比,B、D兩項(xiàng)正確;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,C項(xiàng)正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2同溫同壓下,向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是(

)A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2B.兩種容器的體積之比為2∶3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的密度之比是3∶2答案A解析因O2和O3質(zhì)量相等,故兩氣體物質(zhì)的量之比為48∶32,即3∶2,A項(xiàng)正確;同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,即3∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,即3∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即32∶48=2∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是(

)A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D.氣體分子間的平均距離不同答案B解析同溫同壓下,氣體的體積取決于其物質(zhì)的量,物質(zhì)的量不同,則其體積不同。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列敘述正確的是(

)A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol答案D解析按氣體摩爾體積的“四要素”,即狀態(tài)(氣體)、狀況(條件:溫度、壓強(qiáng))、定量(1

mol)、數(shù)值(體積)進(jìn)行分析。A項(xiàng),沒有指明該物質(zhì)所處的溫度、壓強(qiáng);B項(xiàng),氣體摩爾體積只適用于氣體;C項(xiàng),水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列敘述正確的是(

)A.1.5molO2的體積是33.6LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molH2的體積是44.8LC.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D.32gO2的物質(zhì)的量是1mol,其體積是22.4L答案B解析A、C、D三項(xiàng)均未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是(

)答案C解析相同狀況下,五個(gè)氣球的體積相同,則所含氣體的物質(zhì)的量相等,氣體的分子數(shù)相同;HCl、N2、O2都為雙原子分子,故C氣球中所含原子數(shù)一定與HCl氣球中所含原子數(shù)相同;而A中氣球所含原子數(shù)會(huì)因Ar與O3的混合比例不同而變化,不一定與HCl氣球中所含原子數(shù)相同;B、D氣球中氣體無論以怎樣的比例混合,都大于HCl氣球中所含原子數(shù)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量之比為

;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為

,其中含有的氫原子數(shù)目之比為

;同溫同壓下,若二者含有的氫原子數(shù)相等,則二者的體積之比為

。

答案1∶2

2∶1

3∶1

2∶3探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測第二章海水中的重要元素——鈉和氯