新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高二化學(xué)（文）2導(dǎo)學(xué)案：2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【學(xué)習(xí)目標】

1.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！绢A(yù)備知識】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本知識】一．化學(xué)反應(yīng)速率1．定義:通常用單位時間內(nèi) （ ）來表示。2．物理意義：定量表示化學(xué)反應(yīng)進行 程度的物理量.3．?dāng)?shù)學(xué)表達式：v= 。4．常用單位： 。注意:（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定 ，但表示的意義 ，故在反應(yīng)時應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。(2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，化學(xué)反應(yīng)速率可表某時段的 率而率填均瞬時。(3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的 之比.(4）固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是 變的，因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂練習(xí)1】已反應(yīng)A3B2CD在段間內(nèi)以A的度示的學(xué)反速為1o/(L·mn)則段間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( ）A．0。5mol/(L·min） B．1mol/(L·min） C．2mol/（L·min) D．3mol/（L·min）【課堂練習(xí)2】將氣體和氣體在2L2C（g),2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol/（L·s） 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol/（L·s)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，其中正確的是( ）A。 B. C。 D。二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，υ(A）：υ(B)：υ(C):υ(D)＝ 。2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用 來表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)3】在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A．υ（H2）=0。1mol/(L·min) mol/(L·min）C．υ(N2)=0。2mol/（L·min) D．υ（H2）=0。3mol/(L·min)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的 2、外因（外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)⑴溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:當(dāng)其它條件不變時,升溫,可以 反應(yīng)速率；降溫,可 反應(yīng)速率.⑵催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率。表面積 ；固體反應(yīng)物的表面積 .②反應(yīng)物的狀態(tài).③溶液的濃度： 反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ;減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。【課堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個盛有X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ )A．10℃20mL3mol/L的XB．20℃30mL的XC．10℃10mL4mol/L的XD．10℃10mL2mol/L的X【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4D．不用鐵片,改用鐵粉【過關(guān)檢測】1．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（ ）A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度的增了0.45o此應(yīng)平速率（X)（應(yīng)的耗率產(chǎn)的成率)表（ ）B．C．D．3．某反應(yīng)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0。2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0。02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（ ）A．0.24mol/L B．0.6C．2。4D．4。24．2器中入2ol體A5鐘得體A剩0。5ol反中體A化反速（ ）A．1。5mol/（L·min) B。0。15mol/(L·min) C．0。75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min）5．下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是( ）A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸6．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B(g）2C（g）＋2D(g，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )A．υ（A）＝0。2mol(L·min) B．υ（B)＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.45mol(L·min） D．υ（D）＝0.35mol(L·min）2NH3中,經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0。6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0。45mol/（L·s），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為（ )A．0.44s B．1s C．O.33s D．2s10s末硫酸的濃度減少了0。6則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A．0.02mol/(L?min) B．1。8mol/(L?min) C．1。2mol/(L?min） D．0。18mol/（L?min）9．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ )①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成⑤增大壓強A．①②③⑤ D．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④10．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ(O2)、、)（單位mol/（L?min) )表示,下列表示正確的是（ ）4 5 3 4A．υ（O2)=5B．υ(H2O)=6υ（O2) C．υ（H2O）=2υ(NH3) D．υ(NO)=5ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同條下將ba＞末碳鈣同度酸應(yīng)相的中線示確( ） 12．在+nB pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù).現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0。5amol/L，則m：n：p為（ ）A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3:2 D．3：1：213在密閉器中入一量的H2和N2經(jīng)定反開始后3s末H2的應(yīng)速(H）=O。3mo(Ls)，則3s末NH3的濃度為（ ）。A．0。45mol／L B．0。6mol／L C．O.9mol／L D．1.2mol／L14“鐘"驗3I＋2O8

＝I3

＋2SO4

的反應(yīng)速率可以用I3

與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t－ 2－ －量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號實驗編號c(I－)/mol·L－t①0.0400.04088.0②0.0800.04044.0③0.0800.08022.0④0.1600.02044.0⑤0.1200.040t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色