高二化學(xué)教案 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案

高二化學(xué)教案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教案

高二化學(xué)教案原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案

一、能層與能級

對多電子原子的核外電子,按能量的差異將其分成不同的能

層(n);各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對于同一能層里能

量不同的電子,將其分成不同的能級(l);能級類型的種類數(shù)

與能層數(shù)相對應(yīng);同一能層里,能級的能量按s、p、d、f的

順序升高,即E(s)

各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)

見下表:

能層(n)一二三四五六七

符號KLMNOPQ

能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s

最多

電子數(shù)22626102610142

2818322n2

二、電子云與原子軌道

1.電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是

核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。

2.原子軌道:不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云

空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈球形對稱,ns能級各有1

個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,np能級各有3個原

子軌道,相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級各有5個原

第2頁

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3.光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收(基態(tài)激發(fā)態(tài))和

放出(基態(tài)激發(fā)態(tài))能量,產(chǎn)生不同的光譜--原子光譜(吸收

光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特

征譜線鑒定元素。

【例題解析】

例1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()

A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子

云

B.s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球

殼內(nèi)運動

C.p能級的原子軌道呈紡錘形,隨著能層的增加,p能級原子

軌道也在增多

D.與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑隨能

層的增大而增大

分析電子云是對電子運動的形象化描述,它僅表示電子在

某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率,并非原子核真被電子云霧所包裹,

故選項A錯誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間

輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大,在此區(qū)域外

出現(xiàn)的機會少,故選項B錯誤。無論能層序數(shù)n怎樣變化,每

個p能級都是3個原子軌道且相互垂直,故選項C錯誤。由

于按1p、2p、3p的順序,電子的能量依次增高,電子在離核

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更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大,電子云越來越向更大的空

間擴(kuò)展,原子軌道的平均半徑逐漸增大。

答案D

例2已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳

原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確

表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()

ABCD

分析由構(gòu)造原理可知E(4s)

答案D

例3若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正

確的是()

A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5

個電子層

C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共

有8個電子

分析根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素基態(tài)原子的電子排布

式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見:該元素

原子中共有39個電子