魯教版九年級化學(xué)下冊 海水“制堿”海水中的化學(xué)(第2課時)

第八單元海水中的化學(xué)海水“制堿”第2課時

問題導(dǎo)學(xué)知識點一鹽的化學(xué)性質(zhì)

新知學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)表達式舉例和酸反應(yīng)鹽＋酸→______＋______AgNO3＋HCl===______↓＋______和堿反應(yīng)鹽＋堿→______＋______CuSO4＋2NaOH===______＋______↓和鹽反應(yīng)鹽＋鹽→______＋______BaCl2＋Na2CO3===2______＋______↓鹽酸AgClHNO3鹽堿Cu(OH)2Na2SO4鹽鹽NaClBaCO3核心一鹽的化學(xué)性質(zhì)例1有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

圖8－3－3請回答下列問題。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。(2)濾渣a的成分是________________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有________________，白色沉淀b的成分是________。(3)若現(xiàn)象①

“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________。漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2[解析](2)由濾渣全部溶解可知，濾渣中一定沒有BaSO4。由于每100份質(zhì)量的CaCO3和鹽酸反應(yīng)會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，由生成0.44g二氧化碳可知，該濾渣中一定含有1gCaCO3，另外0.5g沉淀是NaOH和MgCl2反應(yīng)生成的Mg(OH)2沉淀，由此可知固體樣品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。向濾液中通入二氧化碳后，有白色沉淀產(chǎn)生，說明是二氧化碳先與濾液中的NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，然后Na2CO3又與溶液中的BaCl2反應(yīng)生成了BaCO3沉淀，因而濾液中除了生成的NaCl外，還含有NaOH和BaCl2，白色沉淀是BaCO3。(3)若現(xiàn)象①為濾渣部分溶解，則樣品中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，向濾液中通入二氧化碳仍有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中一定還有NaOH，因而無法確定的物質(zhì)是MgCl2。知識點二復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)圖8－3－2H2OH2OBaSO4↓H2O

CO2↑酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的________相互結(jié)合，生成________、________或________的過程。2．鹽和堿的溶解性難溶記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶記四類：________鹽、________鹽、________鹽、________鹽。離子沉淀氣體水鉀鈉銨硝酸3．復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(1)判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存；(2)選擇合適的試劑除去混合物中的雜質(zhì)；(3)判斷物質(zhì)間能否轉(zhuǎn)化；(4)選擇合適的試劑鑒別物質(zhì)。[情景展示]請預(yù)測以下反應(yīng)能否產(chǎn)生？探究點一復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)NaCl＋KNO3―→[問題探究]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律是什么？[思考交流][歸納提升]復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其特點是“雙交換、價不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價在反應(yīng)前后保持不變。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個方面：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水。因此，需要對常見的酸、堿、鹽的溶解性進行記憶。核心二

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)例2初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O，如圖8－3－4所示。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進行：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

圖8－3－4①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl請回答：(1)下列各組離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。ACCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或________生成，反應(yīng)就能發(fā)生。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)水【方法

】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。另外還需注意隱含條件，如溶液的pH、是否無色等。一些常見的不能共存(即離子之間相互反應(yīng))的離子對：H＋與OH－；H＋與CO32－；NH4＋與OH－；Ag＋與Cl－；Ba2＋與CO32－；Ba2＋與SO42－；Ca2＋與CO32－；Mg2＋與OH－；OH－與Cu2＋；等等。鹽化學(xué)性質(zhì)鹽+酸鹽+酸鹽+堿鹽+堿鹽+鹽鹽+鹽溶解性—復(fù)分解反應(yīng)條件：有氣體或水或沉淀生成實質(zhì)：離子結(jié)合成氣體、沉淀或水應(yīng)用課堂反饋知識點1鹽的化學(xué)性質(zhì)D1．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是(

)①除去熱水瓶中的水垢②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸A．①②B．①③C．①D．①②③2．實驗室有4種試劑，分別為硝酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是____________。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是__________。(3)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________。②硝酸與NaHCO3溶液混合：______________________________。CuSO4溶液KOH溶液CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑知識點2復(fù)分解反應(yīng)3．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A．碳酸鈣和稀鹽酸B．硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液C．氫氧化銅和鹽酸D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

)A．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－

B．H＋、K＋、CO32－、Cl－C．Mg2＋、NH4＋、OH－、SO42－

D．Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－BD海水“制堿”第