日照市莒縣2019-2020學年高二上學期期中考試化學試卷含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省日照市莒縣2019-2020學年高二上學期期中考試化學試卷含解析2019—2020學年度上學期高二模塊考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7S321.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“暖寶寶”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能B。曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C。在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪,利用的是陰極電保護法D.先通入氯氣,再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的【答案】C【解析】【詳解】A。“暖寶寶"的工作原理是利用原電池加快氧化反應速度,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確;B。用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡正向進行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C。在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時鋅作負極，鐵作為原電池的正極而被保護，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤;D。氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。2.下列操作能實現(xiàn)相應目的的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC。用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑D。用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu【答案】C【解析】【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實現(xiàn)目的；C．氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，C能實現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實現(xiàn)目的;答案為C。3.下列說法正確的是A.將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B。鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C.2NO2（g)?N2O4（g）平衡后縮小容器體積，NO2轉(zhuǎn)化率增大，氣體顏色變淺D.SO2的催化氧化反應,溫度越高反應速率越快，越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解,該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負極,容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強增大，但二氧化氮的濃度增大,故氣體顏色加深，C錯誤;D．SO2的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B.4。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A。1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B.常溫常壓下，22。4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC。標準狀況下，44。8L的NO與22。4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD.25℃時,1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA【答案】B【解析】【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF,因此溶液中的F－小于0。1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下,22.4LCl2完全溶于水時,只有部分的氯氣與水發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下,22。4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol,B敘述正確；C．標準狀況下，44.8L的NO與22。4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA,C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì),電離出的氫離子濃度小于0。01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯誤;答案B。5.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.1mol硫酸與1molBa（OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B。測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C.在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,對測定結(jié)果無影響D。在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小【答案】D【解析】【詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯誤;C．金屬導熱,用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量散失,C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導致在反應過程中部分熱量散失，故所測中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。6.下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應的說法正確的是A.使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.合成氨采用2×107~5×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D。合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑可提高合成氨反應的速率,但不影響平衡移動,故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯誤；B。合成氨是放熱反應,所以低溫有利于平衡正向移動,利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,但反應速率跟溫度有關(guān),溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率,又保證反應盡量向正反應方向移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關(guān)系很大,一般合成氨反應500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學平衡向正反應方向移動，故B錯誤;C.合成氨的反應是分子數(shù)減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率，跟催化劑無關(guān)，故C錯誤；D。合成氨的反應是分子數(shù)減小的反應,高壓有利于向正反應方向移動，且能提高正反應速率,故合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間，故D正確；故選D。7.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程.該歷程示意圖：下列說法正確的是A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，沒有C-H鍵發(fā)生斷裂C。①→②需要吸收能量并形成了C-C鍵D。該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A。根據(jù)圖示,CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100％，A項正確；B。CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C—H鍵發(fā)生斷裂，B項錯誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項錯誤;D。催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡,不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選A。8。根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A。1molC（s）與1molO2(g)的能量之和為393。5kJB.反應2CO(g)＋O2（g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由C(s）→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】由圖可知，轉(zhuǎn)化Ⅰ反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C（s)＋O2(g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅱ反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應，熱化學方程式為2CO（g）＋O2(g）=2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅰ-轉(zhuǎn)化Ⅱ得C（s）→CO（g)的熱化學方程式2C（s)＋O2(g)=2CO(g）ΔH＝－221。2kJ·mol－1.【詳解】A項、由圖可知1molC（s)與1molO2(g）的能量比1molCO2(g）能量高393.5kJ，故A錯誤；B項、由圖可知反應2CO（g)＋O2(g)=2CO2（g）為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C項、由圖可知1molC(s)與O2（g）生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ－282。9kJ＝110。6kJ，則C（s）→CO（g）的熱化學方程式為2C(s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221。2kJ·mol－1,故C正確;D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282。9kJ×g≈10。1kJ·g－1，故D錯誤；故選C。9.下列說法錯誤的是A。ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B。一定溫度下，反應MgCl2（l）?Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0C.反應NH3(g）＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D.NH4HCO3(g）==NH3（g)＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】A【解析】【詳解】A。根據(jù)△G=△H-T△S判斷,對于ΔH＜0,ΔS＞0的反應,在任何溫度時，△G＜0，反應均能自發(fā)進行，故A錯誤;B。反應MgCl2（l）?Mg（l)＋Cl2（g)為分解反應，故為吸熱反應，則ΔH＞0，反應物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0,故B正確；C。該反應NH3(g）＋HCl(g)==NH4Cl(s）的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行,則△G=△H-T△S＜0,則該反應的ΔH＜0，故C正確；D。該反應的ΔH＞0，由于該反應是固體反應物生成氣體，△S＞0，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。10.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變)發(fā)生反應CO2（g)＋3H2（g）CH3OH(g）＋H2O（g）ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內(nèi)CO2的平均反應速率是A.0.5mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1 D.0。125mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，在8~10min內(nèi),H2的物質(zhì)的量都是2mol,因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(CO2)＝v（H2)＝0mol·L－1·min－1,故選C。11。下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0。1mol·L－1Na2CO3溶液和0。1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下,分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5％H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5％H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響A.A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱,用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應的最高價氧化物的水化物,故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法,保證其他環(huán)境一樣，C正確;D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應速率，故D錯誤；答案選C。12。工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼（GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應，下列有關(guān)表達正確的是A。I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C。III圖像中縱坐標可以為化學反應速率D.IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大,圖象符合題意，A正確;B．Ga是固體,沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應速率,C錯誤；D．反應方程式為2Ga(s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0,相同壓強下，升高溫度,平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下,增大壓強，平衡逆向移動,平均相對分子質(zhì)量增大,D錯誤;答案選A。13.某新型鋰電池工作原理如圖所示,電池反應為：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列說法錯誤的是A。電池放電時,b極為正極，a極發(fā)生氧化反應B。b極反應為xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC當電池工作時，每轉(zhuǎn)移xmol電子,b極增重7xgD。電池充放電過程,LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導Li+的作用【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池總反應式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及裝置圖中Li+的移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極，負極反應式為LixC6-xe—=C6+xLi+，正極反應式為Li1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，電池工作時，陰離子移向負極a，陽離子移向正極b，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼。根據(jù)裝置圖中Li+移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極,a極發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，a電極為負極,b電極為正極，正極上Li1?xLaZrTaO得電子生成LiLaZrTaO,反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B錯誤；C.當電池工作時，處于放電狀態(tài)，為原電池原理,b電極為正極,反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增加xmolLi+,質(zhì)量為7g/mol×xmol=7xg，故C正確;D。由反應原理和裝置圖可知，放電時，Li+從a電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動向b電極，并嵌入到b極，充電時,Li+從b電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動向a電極，并嵌入到a極，故電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導Li+的作用，故D正確；故選B.14.科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說法正確的是A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC。電路中每通過2mol電子,在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應,有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)電極的反應物與生成物可判斷，電極a是負極，電極b是正極，故A錯誤；B．電極b是正極,發(fā)生電極反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體,在表明體積時要說明溫度、壓強，C錯誤；D．17gH2S參與反應,只失去1mol電子，對應移動的離子也是1mol,故每17gH2S參與反應,有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D錯誤；答案選B。15。將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應：M(s）+2N(g)P（g)+Q(g)△H.反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示.下列說法正確的是（）A.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1〉K2B。溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40C.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時,反應達平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A。若X點P的體積分數(shù)40％，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大,平衡常數(shù)越大,兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故A正確;B。溫度為T1時，設N的變化量為xmol，根據(jù)反應:M(s）+2N(g)P（g）+Q（g）初始(mol）：1200變化（mol）:x平衡（mol）：2-x溫度為T1時,X點P的體積分數(shù)==40％，解得x=1.6mol。N的平衡轉(zhuǎn)化率為==80%，平衡常數(shù)K=4，故B錯誤；C.該反應為反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，不能做為達到平衡的判斷依據(jù),故C錯誤;D.該反應為反應前后氣體體積不變的體系，增大壓強，反應速率加快,但壓強不影響平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"的原則，T2〉T1,降低溫度P的體積分數(shù)減少,反應向逆向進行,即放熱的方向進行，反應物的轉(zhuǎn)化率較低,故D錯誤；答案選A.16。過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:（1）室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10—12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。（2）研究表明，過氧化氫溶液中c（HO）越大,過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫,pH增大分解率增大的原因是________.（3）100℃時，在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/（mg·L—1）分解率/%離子加入量/(mg·L—1)分解率/％無-2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0。186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為________（填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵【答案】(1).＞（2).H2O2?H＋＋HO(3）。pH升高，c（HO）增大，分解速率加快(4）.Cr3＋（5)。C【解析】【分析】根據(jù)過氧化氫的Ka1和水的Kw比較；根據(jù)圖象以及已知信息，結(jié)合平衡移動分析;根據(jù)催化劑對反應的活化能和反應速率的影響分析?！驹斀狻浚?）過氧化氫的Ka1＞Kw，故H2O2電離出氫離子的能力大于水，故H2O2的酸性＞H2O；H2O2的一級電離方程式為H2O2?H＋＋HO；(2）pH增大，c(H+)減小，反應H2O2?H＋＋HO正向進行，c(HO）增大，則過氧化氫的分解速率加快；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,Cr3＋的加入量最少，對應的H2O2的分解率最大，說明Cr3＋對過氧化氫分解反應的催化效果最好，即使過氧化氫分解反應的活化能降低最多；使用題述金屬材質(zhì)的容器貯運過氧化氫時，必然會有微量的相應金屬離子的溶出,Al3+對H2O2分解的影響最小,因此可以選用純鋁容器來貯運過氧化氫，故選C.【點睛】催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動。催化劑通過降低反應的活化能,加快反應速率，催化效率越高的催化劑，降低反應的活化能越多。17?，F(xiàn)有常溫下的4種溶液：①0。01mol·L－1CH3COOH溶液；②0。01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水;④pH＝12的NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1)4種溶液中水的電離程度最大的是________(填序號）.（2)將4種溶液同等程度稀釋10倍后，溶液pH由大到小的順序是_______.（3)若將①④混合后所得溶液中的c（CH3COO－)＞c(H＋），則下列說法正確的是______(填序號).A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈堿性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或堿性(4）若將②③混合后所得溶液的pH＝7,則消耗溶液的體積：②_____③（填“＞"“＜”或“＝”)。（5）若將②④混合后所得溶液的pH＝10,則消耗②和④溶液的體積比:＝_____?！敬鸢浮浚?）。①(2）.③＞④＞①＞②(3）.D(4）。＞(5）.99:101【解析】【分析】常溫下，①0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH大于2，c(H+）小于0.01mol·L－1;②0.01mol·L－1HCl溶液的pH等于2，c(H+）=0。01mol·L－1；③pH＝12的氨水，c(OH-)=0。01mol·L－1；④pH＝12的NaOH溶液是強堿溶液，,c（OH-）=0.01mol·L－1。?！驹斀狻浚?）水的電離受酸堿的抑制，酸堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,其對水的電離的抑制作用就越大.4種溶液中，醋酸電離的氫離子濃度最小，故其中水的電離程度最大的是①；（2)將4種溶液同等程度稀釋10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH為3，③溶液的pH介于11和12之間，④溶液的pH為11，則pH由大到小的順序是：③＞④＞①＞②；(3）0。01mol·L－1CH3COOH溶液中，，向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c(CH3COO－）增大、c(H＋)減小，可以保證所得溶液是酸性的,且溶液中的c(CH3COO－）＞c(H＋)；繼續(xù)加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO－）增大、c（H＋）減小，仍能滿足溶液中的c（CH3COO－)＞c（H＋)；繼續(xù)加入pH＝12的NaOH溶液至兩者恰好反應，可以得到醋酸鈉溶液，因CH3COO－水解而使溶液呈堿性，水解的程度是很小的，故溶液中的c（CH3COO－)＞c(H＋)。綜上所述，溶液可能呈酸性、中性或堿性，說法正確的是D；(4）若將②③兩溶液按體積比1：1混合后，所得溶液因氨水過量很多而顯堿性，要使pH＝7,則消耗堿性溶液的體積更少,故②＞③；（5）若將②④混合后所得溶液的pH＝10，則溶液顯堿性，pH＝10時，氫氧根離子濃度為10-4mol·L－1，則，有,則消耗②和④溶液的體積比為＝99:101.18。氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用；NH4Al(SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0。1mol·L－1NH4Al（SO4)2中c（NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>"“<”或“＝”）(3)圖所示是0。1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________（填序號)；20℃時，0。1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c（Al3＋)＝_____mol·L－1.（4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－），碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____?！敬鸢浮浚?）.Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體)＋3H＋（2）。<（3).I（4）.10－3(5).NH3＋NH3?NH＋NH（6）.c（Na＋）>c(CO）〉c（NH）>c(NH4CO）〉c（NH)【解析】【分析】(1）NH4Al（SO4）2為強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；(2)相同濃度鋁離子水解生成的氫離子濃度小于NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子；（3)根據(jù)溶液呈電中性計算；（4）碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系與在水中類似.【詳解】(1)NH4Al(SO4）2中的鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能夠吸附溶液中的粒子生成沉淀起到凈水的作用；（2）0。1mol·L－1NH4Al(SO4)2中部分鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子,對銨根離子的水解有抑制作用,但產(chǎn)生的氫離子濃度小于NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子，則0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c（NH)小；（3）NH4Al(SO4)2為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，升高溫度，平衡向水解的方向移動，則酸性增強，曲線I符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化；根據(jù)溶液呈電中性，23c(Al3＋)+c(H+）+c(NH)=2c(SO)+c（OH-），則2c（SO）-c（NH）-3c(Al3＋)＝c（H+)-c(OH—）=10-3mol/L-10-11mol/L；(4）①液氨的電離類似水的電離，則電離方程式為NH3＋NH3?NH＋NH；②碳酸鈉的液氨溶液發(fā)生全電離與水解，Na2CO3=2Na++、+NH3?+NH（少量）,則c（Na＋)>c（CO)〉c(NH）〉c（NH4CO）〉c(NH）.19。鉻是常見的過渡金屬之一，研究鉻的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1)在如圖裝置中,觀察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知,金屬活動性Cr________Cu(填“＞”“＜"或“＝"）;裝置乙中正極的電極反應式為________。（2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ）常見的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內(nèi),用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進行電解。①鐵做________極（填“陽"或“陰"）。②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為________。③陰極上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電,則陰極的電極反應式為______;若H＋放電,則陰極區(qū)形成Fe（OH)3和Cr（OH)3沉淀,已知:常溫下,Cr3＋Cr（OH)3CrO，則陰極區(qū)溶液pH的范圍為________?！敬鸢浮?1）。＞(2）。NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O（3）.陽(4）。Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(5)。Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O(6).8＜pH＜10(或10＞pH＞8)【解析】【分析】（1)根據(jù)原電池的工作原理以及原電池中電極的反應現(xiàn)象分析；(2)結(jié)合電解的目的,根據(jù)電解原理分析解答.【詳解】（1)原電池中，負極上是失電子的氧化反應,裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極，鉻為負極;裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體為二氧化氮,則硝酸得到電子產(chǎn)生二氧化氮，發(fā)生還原反應的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負極，由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化；裝置乙中正極的電極反應式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O;(2）要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋,需要有還原性物質(zhì),因此鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋,①由以上分析知,鐵作陽極；②在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，故Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③陰極上發(fā)生得電子的還原反應，若Cr2O在陰極放電,則陰極的電極反應式為Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH）3和Cr(OH)3沉淀,根據(jù)Cr3＋Cr(OH）3CrO，要生成Cr（OH)3沉淀，則10-6mol/L＜c(OH-）＜10-4mol/L，則陰極區(qū)溶液pH的范圍為8＜pH＜10（或10＞pH＞8）。【點睛】第(2)問在判斷電解池的陰陽極時,需要根據(jù)電解的目的:要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，因此需要產(chǎn)生還原性物質(zhì),從而確定鐵作陽極,失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋。20。工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。回答下列問題：I．NOx的消除（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO（g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g）＋2CO（g)?N2（g）＋2CO2（g）ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝—283.0kJ·mol—1②N2(g）＋O2（g）?2NO(g）ΔH2＝180.5kJ·mol—1則反應2NO（g）＋2CO(g)?N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝________.（2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO（g)和CO(g）,用氣體傳感器測得不同時間NO（g）和CO（g）濃度如下表:時間/s012345c（NO)/×104mol·L-110。04。50c11。501。001。00c(CO）/×103mol·L-13。603。05c22.752。70270則c2合理的數(shù)值為________（填序號）.A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號）。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用（4）某研究小組對反應NO2（g)＋SO2（g)?SO3（g）＋NO(g)ΔH＜0進行相關(guān)實驗探究.在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料