2023年高考化學(xué)試題及答案(全國(guó)Ⅰ卷)

一、選擇題：

1.化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是由于蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

2.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N

A

B.ImolN與4moiH反響生成的NH分子數(shù)為2N

223A

CImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N

A

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC|含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4N

4A

3.以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反響

C.CHC1有3種同分異構(gòu)體

49

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

4.以下試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用長(zhǎng)頸漏斗分別出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將與HC1混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純潔的

5.三室式電滲析法處理含NaSO廢水的原理如以下圖，承受惰性電極，ab、cd均為離子交

24

換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO2-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中

4

離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.通電后中間隔室的SO”離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

第1頁(yè)共13頁(yè)

B.該法在處理含NaSO廢水時(shí)可以得到NaOH和HSO產(chǎn)品

2424

C.負(fù)極反響為2HO-4e==o+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

22

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有05mol的o生成

2

6.298K時(shí),在20.0mL0.10molL-i氨水中滴入0.10molL-i的鹽酸。溶液的pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如以下圖。0.10mol-LT氨水的電離度為1.32%,以下有關(guān)表達(dá)正確的選

項(xiàng)是（）

A.該滴定過(guò)程應(yīng)中選擇酚酬作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸,為）（）（）

C.M點(diǎn)處的溶液中cNH-=cCl-=c、H+,=cOH-

4

D.N點(diǎn)處的溶液中PH<12

7,短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化

合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01moLLrr溶

液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法正

確的選項(xiàng)是（）

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

26.（14分）

氮的氧化物（NO）是大氣污染物之一，工業(yè)上在確定溫度和催化劑條件下用NH將NO

x3x

復(fù)原生成No某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH與NO反響進(jìn)展了探究。答復(fù)以下問(wèn)題：

232

第2頁(yè)共13頁(yè)

（1）氨氣的制備

ABCDEF

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反響的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接挨次為：發(fā)生裝置-

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反響

將上述收集到的NH充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管丫中參與少量催化劑，充入NO（兩端

32

用夾子K、K夾好）。

12

在確定溫度下按圖示裝置進(jìn)展試驗(yàn)。

操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象解釋緣由

翻開K,推動(dòng)注射器活塞，使②反響的化學(xué)方程式

1①丫管中______

X中的氣體緩慢通入丫管中

將注射器活塞退回原處并固定，

丫管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水分散

待裝置恢復(fù)到溫室

翻開K③____________________④______________________

2

27.（15分）

元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）-（綠色）、CrO?-（橙紅色）、CrCh一

4274

（黃色）等形式存在。Cr（OH）犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，答復(fù)以下問(wèn)題：

第3頁(yè)共13頁(yè)

（1）Cn+與A13+的化學(xué)性質(zhì)相像。在Cr（SO）溶液中逐滴參與NaOH溶液直至過(guò)量，可觀

243

察到的現(xiàn)象是。

AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中CL,利用Ag+與CrO?-生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。

34

當(dāng)溶液中C1-恰好沉淀完全（濃度等于1.0x10-5mol-L-1）時(shí)，溶液中C（Ag+）為

mol-L-I,此時(shí)溶液中C（CrO2）等于mol-Lio（AgCrO、AgCl

424

的K分別為2.0x10-12和2.0xlgo）.

sp

（4）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO將廢液中的Cr02一復(fù)原成Cm,該反響的離

327

子方程式為_________________________________________________________________.

28.NaClO是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

2

NaHSO.NaOH、H,OZ

答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為。

2

（2）寫出“反響”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式-----------------------------------。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg為和Ca2+,要參與的試劑

分別為、。“電解"中陰極反響的主要產(chǎn)物是一。

第4頁(yè)共13頁(yè)

（4）“尾氣吸取"是吸取''電解”過(guò)程排出的少量CIO2，此吸取反響中，氧化劑與復(fù)原劑

的物質(zhì)的量之比為,該反響中氧化產(chǎn)物是。

（5）”有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒力氣，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化

力氣相當(dāng)于多少克C1的氧化力氣。NaClO的有效氯含量為。

22-----------------------------------------

（計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)）。

36.|化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）

高鋸酸鉀（KMnO）是一種常見(jiàn)氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錦礦（主

4

要成分為MnO）為原料生產(chǎn)高缽酸鉀的工藝路線如下：

2

回破

富氧空氣-

答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）原料軟錦礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟鎰礦粉碎，

其作用是。

（2）“平爐”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為--------------------------------------------

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是------------------------------------------------o

（4）將KMnO轉(zhuǎn)化為KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。

244

①“CO歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在KMnO溶液中通入CO氣體，使體系呈中性或弱酸

2242

性，KMnO發(fā)生歧化反響。反響中生成KMnO、MnO和（寫化學(xué)式）。

2442

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnO水溶液。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反響為

24

,陰極逸出的氣體是。

③“電解法”和“CO歧化法”中，KMnO的理論利用率之比為。

224

（5）高鋅酸鉀純度的測(cè)定：稱取L°8°°g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃

度為0.2023mol-L-的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,參與稀硫酸酸化，用KMnO,溶液平行滴

定三次，平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為L(zhǎng)列出計(jì)算式即可，已

2MnO-+5HCO+6H+==2Mns++10COt+8HO>

川422422Jo

37,化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］（15分）

銘（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵

或叁鍵，從原子構(gòu)造角度分析，緣由是----------------------------------------------o

第5頁(yè)共13頁(yè)

（3）比較以下錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及緣由

GeClGeBrGel

444

熔點(diǎn)/℃-49.526146

沸點(diǎn)/℃83.1186約400

（4）光催化復(fù)原制備CH反響中，帶狀納米ZnGeO是該反響的良好催化劑，Zn、Ge、

CO424

2

O電負(fù)性由大至小的挨次是.

（5）Ge單晶具有金剛石型構(gòu)造，其中Ge原子的雜化方式為.,微粒之間存在的

作用力是,

（6）晶胞有兩個(gè)根本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，以以下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)

參數(shù)A為（0,0,0）；Bo\則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和外形。Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

gcm-3（列出計(jì)算式即可）。

38」化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)根底］（15分）

秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以桔稈為原料合成聚酯類高分子化

合物的路線：P]4T-#

300c””一口，溫,亙G

必皿|生物催化-小小/=\催化劑一/"飛CH,OH^|___I

稍稈---------?\=/\yyya------------?HOOC—^COO—潑尸》一曲|C

AB

(JR.JW)-2.4-工停二酸(反，反)-2,4-ar簫&2H4

COOCH.

COOCH,

第6頁(yè)共13頁(yè)

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)以下關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。(填標(biāo)號(hào))

a,糖類都有甜味，具有CHO的通式

n2min

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

C.用銀鏡反響不能推斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類自然高分子化合物

(2)B生成C的反響類型為?

(3)D中的官能團(tuán)名稱為,D生成E的反響類型為。

(4)F的化學(xué)名稱是,由F生成G的化學(xué)方程式為。

(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫

鈉溶液反響生成44gCO,W共有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三

2

組峰的構(gòu)造簡(jiǎn)式為O

(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2,4-已二烯和CH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)

24

制備對(duì)苯二甲酸的合成路線。

第頁(yè)共13頁(yè)

【答案】D

【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素

改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。

B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳涇等有害物質(zhì)，故B正確。C、

加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正

確。

D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%,工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%,故D錯(cuò)誤。

因此，此題選D。

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為為CH,14g混合氣體中含有的原子團(tuán)CH的物質(zhì)的量

22

為Imol,含有的氫原子數(shù)為2N,故A正確。

A

B、假設(shè)Imol的與4moi的H完全反響則生成2moiNH,但此反響是可逆反響，

N23

2

反響不完全，所以NH分子數(shù)小于2N,故B錯(cuò)誤。

3A

C、Fe溶于過(guò)量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是Fe3+,因此ImolFe

與過(guò)量硝酸反響轉(zhuǎn)移3N、電子，故C錯(cuò)誤。

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC1呈液態(tài)，2.24LCC1不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量

44

為O.lmol,故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為0.4NA，故D錯(cuò)誤。

因此，此題選A。

【答案】B

CHCHCHCH

【解析】A、2-甲基丁烷，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為3^H23,共5個(gè)碳，習(xí)慣命名法應(yīng)當(dāng)為異

3

戊烷，故A錯(cuò)誤。

B、乙烯生成乙醇的反響方程式為：CH==CH+H0—CHOH,符合

22232

加成反響的定義，故B正確。

CHCHCHCH

C、CHC1有4種同分異構(gòu)體，分別為CHCHCHCHC1、3?23

493222A1、

CH

CHCHCHCl|3

312、CHC—Cl,故C錯(cuò)誤。

CH3I

3如，

D、高分子化合物要求分子量在1000()以上，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高

分子化合物，故D錯(cuò)誤。

因此，此題選B。

【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇反響的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分別乙酸乙酯應(yīng)當(dāng)用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗

不帶有活塞，無(wú)法用于分別操作，故A錯(cuò)誤。

B、NO會(huì)與空氣中的氧氣反響生成NO,,且NO密度與空氣相近，故不能用排空

氣法收集，故B錯(cuò)誤。

C、氟化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生

成沉淀，再加水稀釋，故C正確。

第頁(yè)共13頁(yè)

D、將Cl與HC1的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的HC1,但是得到的CJ未

22

枯燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。

因此，此題選C。

【答案】B

【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本

質(zhì)為電解水。

A、電流從正極流出，負(fù)極流入，SO-為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此

4

S02-向正極區(qū)〔陽(yáng)極〕移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反響，電極反響為

4

2HO-4e-=Ot+4H+,則正極四周酸性增加，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

22

B、負(fù)極區(qū)〔陰極〕的電極反響為2H0+2e-===Ht+20H-,剩余OH-,中間區(qū)

22

域的Na+遷移到負(fù)極區(qū)，得到NaOH：正極區(qū)的電極反響為

2HO-4e-==0t+4H-,余下H+,中間區(qū)域的SO?-遷移到正極區(qū)，得到HSO,

22424

故B項(xiàng)正確。

C、負(fù)極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響：2H0+2e--Ht+20H-,負(fù)極四周堿性增加，pH升

22

高，故C錯(cuò)誤。

D、由正極區(qū)的電極反響可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1,因此

轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)會(huì)有0.25mol氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

因此，此題選B。

【答案】D

【解析】A、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反響則到達(dá)滴定終點(diǎn)，產(chǎn)物為NHCI,

其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為

3.1?4.4。而酚酉太的變色范圍是8.2?10.0,在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指

示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鹽酸體積為20mL時(shí)恰好反響生成NHCl,NH++HOUNH-HO+H+導(dǎo)致

44232

其溶液pH小于7,而M點(diǎn)處pH=7,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、由于溶液pH=7,所以以氏)=￡;(0")=10>70101-1-1,又由于電荷守恒

c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(NH+)=c(CL),二者濃度約為0.05mol-L-i,

44

遠(yuǎn)大于10-7mol-L-i,故C錯(cuò)誤。

D、假設(shè)開頭時(shí)pH為12,則c(OH-)=10-2mol-L-i,此時(shí)對(duì)應(yīng)泉水的電離度為10%,

由于題中給出氨水電離度為1.32%,遠(yuǎn)低于10%,則pH應(yīng)小于12,故D正確。因

此，此題選D。

【答案】C

【解析】Z的單質(zhì)n為黃綠色氣體，n為C1,因此Z為氯元素。O.OlmoLL-ir的水溶液pH

2

值為2,說(shuō)明r為一元強(qiáng)酸。C1與P在光的條件下反響得到r以及難溶于水的混

2

合物S,因此P為烷屋〔如CH4〕，r為HC1,S為發(fā)生取代反響后的有機(jī)混合物。

C1與m反響可得HC1以及具有漂白性的9,可知m為HO,勺為HC1O。綜上，

22

W、X、Y、Z分別為H、C、0、C1。

第頁(yè)共13頁(yè)

A、原子半徑大小排序?yàn)镠<O<C,即W<Y<X〔C與0同周期，原子序數(shù)大者半

徑小，H的原子半徑是全部原子中最小的〕，故A錯(cuò)誤。

B、元素非金屬性中0>C,即Y>X,故B錯(cuò)誤。

C、Y為氧元素，其氫化物為H,0或H,O,,常溫下均為液態(tài)，故C正確。

D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化器的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。

因此，此題選C。

【答案】〔1〕?A；Ca(OH)+2NHCl=*=CaCl+2NHt+2HO；②d—c一Je-i

24232

(2)①氣體紅棕色漸漸變淺；?8NH+6NO能生*7N+12HO；③NaOH溶液

3222

倒吸入丫管；④當(dāng)產(chǎn)物中的HQ為液體時(shí)，反響過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減小，

恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于支氣壓。

【解析】(1〕①試驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是Ca(OH)與NHC1混合加熱，或者CaO中滴

24

入濃氮水〔不需要加熱I這里供給的裝置只有A適合第一種方法。②要收集枯燥

的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)展枯燥，枯燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密

度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)展收集，即f進(jìn)e出；最終應(yīng)進(jìn)展尾氣處理，并

要防止倒吸，應(yīng)接i。

〔2〕①②：NH和NO反響，依據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，生成N,反響方程式為

322

8NH+6NO候發(fā)87N+12HO,產(chǎn)物均無(wú)色，因此隨著反響的進(jìn)展，NO的紅棕

32222

色會(huì)漸漸變淺。③④：當(dāng)產(chǎn)物中的H2°為液體時(shí)，反響過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減

小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此NaOH溶液會(huì)倒吸。

【答案】〔1〕藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，連續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，

最終溶液變綠色

〔2〕①？CrC2-+：>H+^;-C2-+HO②J曾大：10x1014；③小于

4272

〔3〕2.0x10-5;5.0x10-3

14〕CrO2-+3HSO-+5H-===2Cr+3SO：+4HO

27342

或：CrO+8HSO===2Cr3++3so”+5SO"+4HO

273432

【解析】〔1〕婺比A13+與NaOH反響的性質(zhì)，但需留意反后過(guò)程中伴有顏色變化。Cm為

藍(lán)紫色，滴加NaOH后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀Cr(OH),連續(xù)滴加，沉淀

溶解，Cr(OH)變?yōu)镃r(OH)-,溶液最終變?yōu)榫G色。

34

〔2〕①選修四26頁(yè)的方程式，NaCrO在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為Na,Cr,O_。②從圖

上可以看出，H+濃度上升，Cr02-：農(nóng)度上升，說(shuō)明反響向右進(jìn)展瓶更CrO2-的

274

平衡轉(zhuǎn)化率增大；依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：

2CrO2-+2H+CrO2-+HO

4272

起1mol/L0

變-0.5mol/L+0.25mol/L

平0.5mol/L0.25mol/L

C(CrO2)0.25

K=_______.7________=___________________=1014

C(CrO2)；?c(H+)20.52x(10-7)2

4

③上升溫度，溶液中CrO2-平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明反響逆向移動(dòng)，故該反響為放熱

4

反響，AH<0。

〔3〕c(Cl)=1.0x10-5mol/L,K(AgCrO)=2.0x10-12,

sp24

K(AgCI)=2.0x10-10,當(dāng)依據(jù)沉淀溶解平衡可得：

sp

第頁(yè)共13頁(yè)

“A、K(AgCl)2.0xlO-io..

c(Ag+)=sC~J==o2.n0x1i0n-5mol?L-i,

C(Cl-)1.0x10-5

zc、K(AgCrO)2.0x10-12_nin.T

C(CrO2-)=SD'%J==5.0xl0-3mol?L-io

4C(Ag+)2(2.0xl0-5)2

(4)NaHSOj鹽溶液為酸性，因此配尋常應(yīng)在方程式左邊添加H，或HSO

【答案】〔1〕+3

(2)2NaClO+SO+HSO===2C1O+2NaHSO

322424

(3)NaOH;NaCO;NaClO

232

〔4〕2:1,O

2

〔5〕1.57

(1)Na。。?中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，計(jì)算可得Cl的化合價(jià)為+3。

(2)由流程圖可知反響物為肥°4、SO?和NaClO,,產(chǎn)物為CQ和NaHSO」，依據(jù)氧化

復(fù)原化合價(jià)升降守恒進(jìn)展配平，可得方程式為：

2NaCIO+SO+HSO===2CIO+2NaHSO

322424

(3)粗鹽提純過(guò)程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入的雜質(zhì)，故參與NaOH除去Mg?+、參

與NafO,除去ca?；電解食鹽水并參與,產(chǎn)物中有Na。。?生成，由于陰極發(fā)生還

原反響，所以應(yīng)當(dāng)是0°2在陰極被復(fù)原生成Na。。？。

(4)依據(jù)尾氣吸取過(guò)程中參與的反響物和生成物，寫出氧化復(fù)原反響方程式并配平，可得：

2C1O+2NaOH+HO===2NaClO+O+2HO

C，OHnO

22222其中氧化劑為2,復(fù)原劑為：2,

氧化劑與復(fù)原劑的比值為2”，該反響的氧化產(chǎn)物為°?。

(5)“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化力氣相當(dāng)于多少克C1的氧化力氣。其

實(shí)就是求一樣質(zhì)量的NaQ。和C1在復(fù)原為CL時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。ImolNaClO復(fù)原

為C1-時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，1molC1?復(fù)原為C1一時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，也就是說(shuō)每摩爾NaClO相

%I#

當(dāng)于2moic1,。即90.5gNaClO相當(dāng)于142gCl,,即“有效氯含量”=究F(保存兩

位小數(shù))。

【答案】〔1〕增大接觸面積，提高反響速率。

(2)4KOH+2MnO+O=&=2KMnO+2HO。

22242

(3)增大壓強(qiáng)，提高反響速率。

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(4)?KHCO;②MnO?--e-===MnO-;H；③3:2

C3442

〔5〕lx0.2023x20.00x10-3xx158

I---------------------9生-----x100%

1.0800

【解析】(1〕影響固體反響速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提

高反響速率。

(2)由題目可知MnO轉(zhuǎn)化為KMnO,MnO作復(fù)原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的

2242

O,,反響物還有KOH,依據(jù)氧化復(fù)原根本原理配平方程式即可。

(3)反響不是可逆反響，加壓應(yīng)從反響速率的方面來(lái)考慮。由于此反響有氣體參

加，增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反響速率提高。

(4)①由于反響體系為中性或弱酸性，CO,沒(méi)有變價(jià)，產(chǎn)物應(yīng)為KHCO,故反響

的方程式為：

3KMnO+4CO+2HO===2KMnO+MnO+4KHCO

②陽(yáng)極反響力氧化反響，MnOz-被氧化為MnO,電極反響為

44

MnO2-e===MnO-;陰極反響為復(fù)原反響，電極反響為

2HO+2e-==Ht+2OH-f故陰極產(chǎn)生的氣體為H；總反響為

222

2KMnO+2H2KMnO+Ht+2KOH

24242