考點(diǎn)6電解質(zhì)溶液

WorCtrl滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Wor考點(diǎn) 電解質(zhì)溶V2O5①一定條件下，SO2tminSO2SO3amol?L-1，bmol?L-1，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率 mol?(L?min)-1②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2 吸收全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式 ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸 色變 色 ×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量 的速率為單位時(shí)間內(nèi)SO2b/tmol·(L·min)1。SO2可以2（2）①左槽中，黃變藍(lán)即為VO2生成VO2，V+52得一個電子，氧原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，n=N/NA×1023×1023mol。答案:（1）①abbt②氨水（2）①VO2++2H++e-====VO2++H2O② 2（2019·全國卷Ⅰ·T9·6分）下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pHa1pHb，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．×10-3mol·L-1pH3.0，1.0108mol·L-1pHD1mL100mLNaOHpH=7，則NaOH溶液的pH11pHc(HpH7。D7，7，C；DpH=a，V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，可得

10a+b-14現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11，D正確。pHC離出的c（H+)大于強(qiáng)酸，故中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸的。結(jié)合題中圖像可知C選項(xiàng)正確?！绢愵}拓展】一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例H2的大強(qiáng)大小弱小同體積、H＋的物質(zhì)的量濃度相等（pH）c(酸)弱H2的小弱小少大強(qiáng)大多4.（2019·四川高考·T10·6）有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO30.1mol·L-1Na2CO3B. C.①溶液中:c(CO2- D.②溶液中:c(HCO 3大于電離程度；對于Na2CO33CANa2CO3NaHCO3Na2CO3的電離影響比NaHCO3ABc（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+c（HCO）+2c（CO2-，由于這兩種溶液都顯堿性， c（H+）很小，甚至可忽略不計(jì)，而Na2CO3c（Na+）NaHCO3 CNaHCO3HCOc（CO （H2CO3，CDHCOCO2-H2CO3c(HCO)＞c(H 5.（2019·重慶高考·T13·6）pH=2xy，100mL,稀釋過程中pHNaOHmol·-1L）pH=7，NaOHVx,Vy,則A.x為弱酸 B.x為強(qiáng)酸C.yVx<VyD.yNaOHNaOHpH=7NaOHCpHxyxypHx1000mLpH=3xyCpH10，pH110，pH7，為什么？H+不能再忽略。pHH+H+pH6（2019·C0.1D．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1液吸收SO2的量2mol1molH2，B0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1液的pH，C；1L1mol·L-11mol，Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2SO21mol；后者發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S+5SO2+2H2O====4NaHSO3+3S↓D錯誤。7（2019·4pH=7：c(Cl-)>c(NH4pH=2pH=12：c(OH- C．0.1mol·L-1：c(NH)>c(SO2- D．0.1mol·L-1：c(OH-]=c(H+)+c(HS-3HOH－CpH=7H+]=[OH-]， 溶液中[H+]>[OH-]，B1mol·L-1 [NH+]>[SO2-]>[H+]>[OH-]，C1mol·L-1 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D8（2019·Na2SO3·7H2O氧化劑和防腐劑。Na2SO330℃30℃Na2SO3Na2SO3ω（230℃271gNa2SO330Na2SO3271g10℃，Na2SO3·7H2O10℃Na2SO3=s/(100+s)，s（12NaSO2

35.5

（2