2020高考化學(xué)一輪(新課標(biāo)通用)訓(xùn)練檢測(cè)考點(diǎn)7 鎂、鋁及其化合物

2020高考化學(xué)一輪（新課標(biāo)通用）訓(xùn)練檢測(cè)：考點(diǎn)

鎂、鋁及其化合物[題一基小題]1．下列敘述中正確的()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3NH·HO===Al(OH)↓＋3NHB．存在于污水中的重金屬離子常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C．鎂鋁合金既可完全溶于過量酸又可完全溶于過量NaOH溶D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生應(yīng)2Al3MgO高,3MgAlO答解

A明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子B錯(cuò)；Mg不溶于NaOH溶，錯(cuò)誤；Mg的金屬性比Al強(qiáng)故Al與MgO能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D錯(cuò)。2．鎂和鋁分別與等濃度、等體的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體()與時(shí)(t的系如圖示。反應(yīng)中鎂和鋁的)A．物質(zhì)的量之比為3B．質(zhì)量之比為3C．摩爾質(zhì)量之比為2D．反應(yīng)速率之比為2答解

A由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2質(zhì)量之比為4∶3A正確，錯(cuò)誤鎂、鋁的摩爾質(zhì)之比為8∶9C錯(cuò)誤由圖像可知產(chǎn)生等量的氫氣，鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2，則二者的速率比為∶2D錯(cuò)誤3．將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系是)A．②＜①＜③＜④B．④＝①②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①②＜④答解

CMg能生反應(yīng)2Mg＋2MgCO＋、3MgN===MgN。Mg燃時(shí)在氧氣中固體產(chǎn)物為MgO，空氣中為MgO、N，氮?dú)庵袨镹在二氧化碳中為MgO、C，正。4．下列有關(guān)說法中不正確的()1/

A．在于治療胃酸過多疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的強(qiáng)吸附性的Al(OH)膠，故明礬可作凈水劑C．可于中和饅頭制作(如發(fā)酵階中產(chǎn)生的酸D．AlO可于制作耐火材料而Al(OH)不答解

C治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al(OH)表出堿性A正確Al(OH)膠體強(qiáng)吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清B正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)和中和酸的，不用Al(OH)，錯(cuò)誤耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)受熱分解，正。5．MgCl·6H在高灼燒時(shí)，其分解產(chǎn)物()A．MgCl和HOB．Mg(OH)、和C．Mg、和HD．MgO、HCl和HO答解

DMgCl·6HO在溫灼燒過程中，先生成MgCl和，MgCl水解成難溶的Mg(OH)和發(fā)性HCl，Mg(OH)再解生成MgO和HO。6．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的()A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶緩慢滴入MgSO溶液中，觀察Mg(OH)淀的生成C．將Mg(OH)濁直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)沉轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl固答解

B濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺，A錯(cuò)誤；將NaOH溶與MgSO溶混合即可得到Mg(OH)沉B正；過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流C錯(cuò)；對(duì)MgCl溶液直接加熱蒸干，Mg

水解，不能得到MgCl固，錯(cuò)誤。7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為∶2則加入的鋁粉的質(zhì)量()A．5.4gB．g．gD．1.8g答解

A由2Al＋＋↑2Al2NaOH2HO===2NaAlO3H↑知，兩份等質(zhì)量的Al都全反應(yīng)時(shí)，生成H的相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。實(shí)際上HCl、NaOH同0.3mol，已生成H的體積比為1，所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為HCl足過，NaOH過Al不。由生成H的體比為1可，反應(yīng)的Al的之比也為1∶2，與0.3mol酸完全反應(yīng)的Al為2.7g，與溶反應(yīng)的Al為5.4。8．有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)的()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用AlO這種料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用制胃藥答

A2/

解

AlO與NaOH加時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlO＋2NaOH===2NaAlO＋H，錯(cuò)誤9．下列除去雜質(zhì)的方法不正確()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe溶中少量C．中有少量Mg(OH)加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO后濾D．中有少量AlO：入量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO答解

BA、、三均是利用Al、Al(OH)、AlO與堿反應(yīng)的原理進(jìn)行除雜，A、C、均確B項(xiàng)氨水可生成Fe(OH)和Al(OH)兩沉淀，因Al(OH)不于過量氨水，故不能除去Al。10．某溶液能與Al粉應(yīng)放出H，溶液中可能大量共存的離子組()A．NH、、HCO、B．、、、C．Na、、Cl、SOD．NH、、SO、答解

C能與反應(yīng)出H的液，可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性HCO無是在強(qiáng)酸性溶液中還是在堿性溶液中均不能大量存在A錯(cuò)；與S能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且S與ClO

之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤各離子在酸性條件下能大量共存正確；在堿性溶液中NH、不能產(chǎn)生H，錯(cuò)誤

不能大量存在，在酸性溶液中，11．把一塊鎂鋁合金投入到20mL

的HCl溶液里，待合金完全溶后，往溶液里加入mol·L

的溶，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體(mL)化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的()A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中B．值大，合金中Al的量越高C．值大，合金中Mg的量越高D．整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生離子反應(yīng)答解

B鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，但MgO、O、Mg、都可鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，Al、O也溶解在NaOH溶液中A錯(cuò)；根據(jù)圖示c值大，溶解Al(OH)的NaOH越，說明合金中Al的量越高B正；為鹽酸的量一定b＝20，為定C錯(cuò)；整個(gè)反應(yīng)過程中主要包含Mg、分別與鹽酸的反應(yīng)H錯(cuò)誤。

與OH的應(yīng)，Mg、Al分與OH的反應(yīng)，Al(OH)與OH的反應(yīng)，主要有6個(gè)離反應(yīng)，D12．某溶液中可能含有H、NaNH、、、、SO、等子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶時(shí)，發(fā)現(xiàn)生沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下說法正確的是3/

高溫()高溫A．原溶液中含有的陽離子是HNH、、B．原溶液中一定含有和NaC．原溶液中含有的Fe和Al的物質(zhì)的量之比為1∶1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有溶質(zhì)為NaSO答解

C向溶液中加入NaOH溶時(shí)，一始沒有沉淀生成，說明溶液中含有H；液中有大量H，明其中沒有CO

；根據(jù)溶液呈電中性原理，可知溶液中應(yīng)含有陰離子，則其中一定含有SO

；當(dāng)沉淀達(dá)到最大量之后，再加入NaOH溶，在一定量的范圍內(nèi)，沉淀的量既不增加，也不減少，說明溶液中含有NH，時(shí)NaOH與NH

反應(yīng)生成一水合氨NH反完之后，再加NaOH沉淀部分溶解，說明沉淀中有Al(OH)，以原溶液中含有；Al(OH)沉的量與另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)沉和另一沉淀消耗NaOH的量等，說另外一種沉淀是Fe(OH)，原溶液中含有Fe，和

的物質(zhì)的量之比為1；驗(yàn)無法確定原溶液中是否含有Na，后所得溶液中的溶質(zhì)除NaSO外有NaAlO。[題二高小題]13江高)在給定條下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的()eq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)飽石灰水A．NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)NaOHaq過HaqB．Al(s)→NaAlO(aq)→Al(OH)氨水蔗aqC．AgNO(aq)→[Ag(NH)](aq)→Ag(s)AlHClaqD．FeO→Fe(s)→FeCl(aq)答解

AA項(xiàng)，NaHCO受分解生成NaCO、CO和H，NaCO與和石灰水反應(yīng)生成CaCO和NaOH，兩步應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；項(xiàng)，與NaOH溶反應(yīng)生成NaAlONaAlO與過鹽酸反應(yīng)生成NaCl、和HO，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)AgNO中加氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，與FeO高溫生鋁熱反應(yīng)生成AlO和FeFe與酸反應(yīng)生成FeCl和H，二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)。14山高)某化合物兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO)溶中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的()A．AlClB．OC．FeClD．SiO答解

AAlCl可Cl和Al直反應(yīng)生，在Ba(HCO溶中加入AlCl，和HCO發(fā)相互促進(jìn)的解反應(yīng)：Al＋===Al(OH)↓＋3CO↑，同時(shí)生成沉淀和氣體，正；NaO可Na和O直接反應(yīng)生成，在4/

Ba(HCO)溶液加入NaO有淀生成，但沒有氣體生成B錯(cuò)誤；在Ba(HCO)溶液中加入FeCl也沉淀和氣體生成，但不由Fe和Cl直化合得到C錯(cuò)誤；SiO可由Si和O直接反應(yīng)得到，但在)溶液中加入SiO沒有沉淀和氣體生成D錯(cuò)。15．安高考室溫下，在0.2Al)溶中，逐滴加入mol·L1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨溶體積變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的()A．點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是水解，離子方程式為＋B．a(chǎn)→b段溶液pH增大Al濃度不變C．b→c段加入的OH主用生成沉淀D．點(diǎn)時(shí)Al(OH)沉開始溶

Al(OH)答解

C圖像題審題的基本策略——看圖像中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)及斜率，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析續(xù)表5/

n16．北高考下列金屬中，表自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的()A．B．NaC．D．Aln答解

DFe在空中被氧化為疏松的氧鐵，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕D正確。[題三模小題]17廣深圳科學(xué)高中檢)把g鐵合金粉末溶于足鹽酸中，加入過量的NaOH溶。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為g，則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比()A．9B∶9C．1∶1D．7∶3答解

A利用守恒思想，固體由Fe、混物變?yōu)榱薋e，即O替了Al，則合金中鋁的質(zhì)量等于FeO中氧n元素的質(zhì)量，

29＝＝。選A。16g·mol×3827g·mol18陜八校聯(lián))下列關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的()A．鋁粉與MgO共熱可制取金屬B．足量鋁分別與含1mol、molNaOH的液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的HC．工業(yè)上用電解熔融AlO的法冶煉鋁D．在濃硝酸中加入等體積的濃酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化答解

CMg的金活潑性強(qiáng)于Al，Al不置換出Mg，鋁熱反應(yīng)是Al置換出比Al不潑的金屬，錯(cuò)誤B項(xiàng)中Al與NaOH溶反應(yīng)產(chǎn)生的H較多，B誤；項(xiàng)現(xiàn)代煉鋁方法，正；鋁片表面不再發(fā)生鈍化，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯髸?huì)釋放出大量的熱，而熱的濃硝酸會(huì)與鋁發(fā)生反應(yīng)D錯(cuò)。19合聯(lián))向一定量NaOH液中逐滴加入AlCl溶液生成沉淀Al(OH)的隨AlCl加入的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的()A．點(diǎn)應(yīng)的溶液中Na、、、B．點(diǎn)應(yīng)的溶液中Na、、、ClC．點(diǎn)應(yīng)的溶液中Ag、、、D．點(diǎn)應(yīng)的溶液中K、NH、、答

B解析

向NaOH溶中逐滴加入AlCl溶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al

＋4OH

＋2HO,3AlO＋Al

＋6H↓點(diǎn)時(shí)液中有大量的OH，項(xiàng)的Fe、HCO不大量存在點(diǎn)溶質(zhì)為和NaAlO，B項(xiàng)的所有離子可以大量共存點(diǎn)溶質(zhì)為，項(xiàng)中的Ag能大量存在，且和Ca

能生成難溶的CaF，6/

Al也不能大量共存dAl

點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl，Al與D項(xiàng)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。20江九江一中檢)業(yè)上以鋁土礦主要成分為AlO，F(xiàn)eO雜)為原料冶煉鋁工藝流程如下：鋁土礦

試劑X通入過量沉淀溶反應(yīng)①、過濾反②、過濾

加熱電→→

AlNaHCO

下列敘述正確的()A．試劑X可是NaOH溶液，也以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe(OH)C．圖中所示的轉(zhuǎn)化都不是氧化原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為AlO＋CO＋O===Al(OH)＋答解

D由工藝流程圖可知，反應(yīng)①過濾后得到的沉淀為Fe，試劑X為NaOH溶，、錯(cuò)；電解熔融Al生單質(zhì)Al的反為氧化原反應(yīng)，其他反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C錯(cuò)；反應(yīng)②是NaAlO溶液與過量CO的反，正確[題一基大題]21．海水淡化與濃海水資源化合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利工藝的設(shè)想和做法可行的________(填序號(hào))。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④進(jìn)、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海吹出Br，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br＋CO＋O→NaBr＋NaBrO＋NaHCO，吸1molBr，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子

Na

Mg

Cl

SO

濃度/(g·L)

63.7

28.8

144.6

46.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式________________________________，產(chǎn)品的化學(xué)式為7/

________，1L濃水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)________g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________電解時(shí)，若有少量水存會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化方程式________________________________________________________________________答

(1)②③④5(2)3(3)Ca＋↓'Mg(OH)'69.6電解高(4)MgCl(熔融Mg＋Cl↑Mg2HMg(OH)H↑解

(1)用混凝法不能得到淡水，①誤；改變流程，改進(jìn)工藝可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，優(yōu)化產(chǎn)品的品種，所以②③④可行。(2)先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平3Br6NaCO3HO===5NaBrNaBrO＋6NaHCO，收3molBr時(shí)移mol5e，以吸收1molBr時(shí)，轉(zhuǎn)的電子的物質(zhì)的量為mol3(3)由濃海水的主要成分知，海中的硫主要以SO的形式存在，考慮到后面的工藝中有Ca(OH)加入，MgCl與Ca(OH)反后Mg形Mg(OH)，、Cl在濾液中，所以脫硫的離子方程式為Ca＋===CaSO↓產(chǎn)品2主要是通過過濾后干燥得到的，所以鎂主要以Mg(OH)形存在，根據(jù)Mg原子守恒，得n[Mg(OH)]＝n(Mg)＝mM

＝

28.8g·L×1L＝1.2mol，以m[Mg(OH)]＝58g·mol×1.2mol69.6。24電解(4)用石墨作陽極，電解熔融的MgCl則只有Mg、放電，所以化學(xué)方程式為MgCl(熔融MgCl；高溫有水存在時(shí)，Mg與HO反，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋Mg(OH)＋↑[題二高大題]22江高)鋁是應(yīng)用泛的金屬。以鋁土主要成分為AlO，含SiO和FeO等雜質(zhì)為料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO在堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“

堿

溶”

時(shí)

生

成

偏

鋁

酸

鈉

的

離

子

方

程

式

為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加NaHCO溶液，溶液的pH________(填增大”“不變”或“減小)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融，解過程中作陽極的石墨易消耗，原因________________。(4)“電解Ⅱ是電解NaCO溶液，理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為8/

________________________________，極產(chǎn)生的物質(zhì)的學(xué)式________。(5)鋁粉在1000℃可與N反制備AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的備，其

主

要

原

因

是________________________________________________________________________________________答

(1)AlO＋2OH===2AlO＋O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O氧＋O－===4HCO＋H(5)NHCl分解產(chǎn)生的HCl能破Al表的AlO薄膜解

(1)強(qiáng)堿條件下，O與發(fā)反應(yīng)的離子方程式為2OH===2AlO＋O。(2)“過濾Ⅰ”所得濾液的主要分是NaAlO，強(qiáng)堿性，加入NaHCO后NaAlO可NaHCO生反應(yīng)：AlO＋HCO＋O===Al(OH)↓＋CO

，溶液堿性減弱pH減。(3)石墨具有還原性，電解熔融AlO，極

被化為O，極上產(chǎn)生的O氧化電極石墨。(4)電解NaCO溶，實(shí)際上是解水，觀察電解池裝置可知，陽極產(chǎn)物有NaHCO和O，則極反應(yīng)式為4CO＋O－===4HCO＋↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為H。(5)Al表容易形成致密的氧化薄膜NHCl受熱易分解產(chǎn)生HCl，生成的HCl能夠壞表的Al薄膜，有利于AlN的備。[題三模大題]23．(2018·云南一檢)鋁(熔660℃)一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AlO(熔2045℃)冰晶石(NaAlF，氟合鋁酸鈉)混合熔后電解制得。回答下列問題：冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與VO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁