九年化學(xué)前三章知識點歸納與總結(jié)

PAGEPAGE1九年化學(xué)前三章知識點歸納與總結(jié)九年化學(xué)前三章知識點歸納與總結(jié)九年化學(xué)知識點歸納與總結(jié)201*.11.12一、120號元素氫H氦He碳C氮N鈉Na鎂Mg硫S氯Cl二、金屬活動順序表鉀K鈣Ca鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg三、補充其他元素符號鋇Be錳Mn碘I四、原子團氫氧根OH碳酸跟CO3物質(zhì)名稱氧氣氮氣二氧化碳氨氣二氧化硫氯化氫碳酸氫銨鎂氫氣氦氣水氧化鎂堿式碳酸銅氧化銅高錳酸鉀顏色無色無色無色無色無色無色白色銀白色無色無色無色白色綠色黑色紫黑色鋰Li氧O鋁Al氬Ar鈉Na錫Sn銀Ag鎢W鈹Be氟F硅Si鉀K鎂Mg鉛Pb鉑Pt硒Se硼B(yǎng)氖Ne磷P鈣Ca鋁Al氫H金Au鈷Co硝酸根NO3化學(xué)式O2N2CO2硫酸根SO4銨根NH4五、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、化學(xué)式狀態(tài)氣體氣體氣體氣體氣體氣體固體固體氣體氣體液體固體固體固體固體NH3SO2HClNH4HCO3MgHHeH2OMgOCu2（OH）2CO3CuOKMnO4六、化學(xué)方程式（初中所有化學(xué)式）一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物鹽+水368．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸另一種酸+另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽兩種新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl七、化合價（一）常見元素化合價一價：H（+1）F（-1）Cl（-1）K（+1）Na（+1）Ag（+1）二價：O（-2）S（-2）Ca（+2）Ba（+2）Mg（+2）Zn（+2）三價：Al（+3）二、三鐵：Fe（+2亞鐵）Fe（+3）常見化合價：Cu（+2）Hg（+2）（二）常見原子團化合價負(fù)一價：OH（-1）NO3（-1）負(fù)二價：CO3（-2）SO4（-2）正一價：NH4（+1）八、元素的存在（1）地殼中前五位元素：OSiAlFeCa（2）人體最多的物質(zhì)、元素、金屬：H2OOCa（3）空氣中最多的元素：O（4）海水中最多的元素：O（5）宇宙中最多的元素：H其次：He九、（一）元素與健康（1）常量元素：OCHNCaPNaCl（2）微量元素：FeSeSnIF.（3）有害元素：PbHg（二）缺少元素的危害、需要補充的食品元素癥狀需要補充的食物Ca1.骨質(zhì)疏松2.佝僂癥牛奶Zn1.智力低下2.生長遲緩3.侏儒癥核桃4FeI1.貧血1.甲狀腺腫大茄子、菠菜海帶、紫菜十、相對原子質(zhì)量名稱氫碳氮鈉鎂鋁硅磷硫氧符號HCNNaMgAlSiPSO相對原子質(zhì)量1121423242728313216名稱氯鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘汞符號ClKCaMnFeCuZnAgIHg相對原子質(zhì)量35.5394055566465108127201擴展閱讀：九年級化學(xué)知識點歸納(上下冊全)人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)201*多萬種），但組成它們的基本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10m）-9第一章走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。概念伴隨現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)別實例物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化變化時是否有其他物質(zhì)生成石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等第1頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)相互關(guān)系概念實質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例確定區(qū)別顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、還原性、酸性、堿性等導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等由感官直接感知或由儀器測定是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來通過化學(xué)變化方可知課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（藍(lán)色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟⒈觀察蠟燭的制作材料觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象燭芯棉線、外殼石蠟結(jié)論、解釋由石蠟制成顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⒉點⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀形態(tài)、形狀燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中⒊⑴用火柴點燃蠟燭，觀察浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、第2頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)點燃蠟燭蠟燭火焰⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩⒋熄滅⑴將蠟燭熄滅觀察⑵用火柴點燃剛熄滅時有白煙白煙燃燒蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳層，第二層最明亮，內(nèi)層暗火柴桿接觸外焰部分先變黑內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗外層溫度最高，加熱用外層火焰蠟燭的白煙二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。實驗探究步驟⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式呼出的氣體大部分沒有溶于水呼出的是無色的氣體，密度比空氣大集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體氣體無色盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁燃燒的木條在盛空氣的集氣人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；第3頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達(dá)與交流。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3走進化學(xué)實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)第4頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。②也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）第5頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項：①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立第6頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前63、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)五、固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。第7頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置A：固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)。（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底第8頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)十三、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥1、氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）2、氣體的干燥（除去水）干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二單元我們周圍的空氣第9頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)課題1空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)如能，應(yīng)怎樣操作答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物?？諝獬煞煮w積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源第10頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。點燃文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式C+O2CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。．．點燃2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。第11頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）點燃點燃二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式S+O2SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．點燃文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。點燃文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。點燃點燃文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe+2O2點燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。點燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；第12頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3實驗室制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程降溫加壓空氣液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：MnO2水（H2O）+氧氣（O2）表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；第13頁共54頁MnO人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3MnO2△MnO2△氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。第14頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多第三單元自然界的水課題1水的組成一、水的組成1、水的組成：第15頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)（1）電解水的實驗A.裝置———水電解器B.電源種類直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑電解水口訣：產(chǎn)生位置負(fù)極正極正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比2：1質(zhì)量比1：8E.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)03物理性質(zhì)：無色無味的液體、4C時密度最大，為1g/cm化學(xué)性質(zhì)：通電分解通電文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）點燃化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物第16頁共54頁點燃通電人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)課題2分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。第17頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題3水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類沉淀過濾吸附蒸餾二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。第18頁共54頁難溶性雜質(zhì)√√√√可溶性雜質(zhì)√√降低水的硬度√人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4水資源的保護一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）點燃化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。（２）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅△點燃銅+水化學(xué)方程式：H2＋CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難第19頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無機化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子核(帶正電)原子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）第20頁共54頁電子（帶負(fù)電）人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量⑴相對原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：區(qū)元素含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表適用示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由別范圍氫元素和氧元素組成聯(lián)系原子微觀概念，既分種類又分個數(shù)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。第21頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。．三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：1H表示元素的原子序數(shù)表示元素符號氫表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量1.008課題3離子一、核外電子的排布電子層質(zhì)子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+17287②+：表示原子核的電性電子層上③弧線：表示電子層的電子數(shù)④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團第22頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1＋時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子+．5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電用離子符號表示陰離子質(zhì)子數(shù)人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。6、化學(xué)式的書寫：⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+2-1+1-2Fe3O4；氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負(fù)價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+23、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)第24頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)③分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg與+2價的鎂元素：Mg+a-b5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmBn為例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常見元素、原子團的化合價(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．(2)原子團順口溜：負(fù)一價硝酸氫氧根，負(fù)二價硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根．注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號：＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－－－－－－KCa2NaMg2Zn2Al3Fe3Fe2AgHNH4ClO2S2SO42CO32NO3－－OHPO43等三、有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例1、相對分子質(zhì)量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝Ar(A)×m某元素的質(zhì)量×100%物質(zhì)的質(zhì)量2＋+2A%=Ar(A)×m＋Ar(B)×n×100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．第25頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平第26頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。點燃第27頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2三、書寫的步驟1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO24P＋5O2點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2點燃2Al2O32MgO3Fe＋2O22H2O22KClO3MnO2點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑22KCl+3O2↑2H2O△MnO2△通電2H2↑+O2↑點燃2H2+O22H2O第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)第28頁共54頁人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO22CO不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O23、還原性：C+2CuO高溫點燃2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe