食品藥品檢驗基礎(chǔ)知識培訓(xùn)

食品藥品檢驗基礎(chǔ)知識培訓(xùn)1。?鉻酸洗液的主要成分是(重鉻酸鉀）（濃硫酸)和（水),用于去除器壁殘留(油污)，洗液可重復(fù)使用。2。洗液用到出現(xiàn)（綠色）時就失去了去污能力，不能繼續(xù)使用。3。比色皿等光學(xué)儀器不能使用（去污粉)，以免損傷光學(xué)表面。4.電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為(105-120℃)，時間為(1小時）5（變色硅膠)和無水(氯化鈣硅膠可以烘干重復(fù)使用。6。?對于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強堿粘住的瓶塞，可把瓶口泡在（水)中或(稀鹽酸）中,經(jīng)過一段時間可能打開.7.天平室的溫度應(yīng)保持在（18—26℃)內(nèi)，濕度應(yīng)保持在(55--75%)8。化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為（易燃易爆危險品)(毒品）和（強腐蝕劑）三類.?在分析實驗過程中,（棄去（保留而應(yīng)經(jīng)過數(shù)據(jù)處理來決定(取舍)準(zhǔn)確度的大小用(誤差）來表示，精密度的大小用（偏差)來表示.?化驗室大量使用玻璃儀器,是因為玻璃具有很高的(化學(xué)穩(wěn)定性)?(熱穩(wěn)定性有很好的（透明度)一定的（機械強度）和良好絕緣性能。帶磨口的玻璃儀器，長期不用時磨口應(yīng)（用紙墊上)不開.13。濾紙分為（定性）濾紙和(定量）濾紙兩種，重量分析中常用(定量）。放出有毒，有味氣體的瓶子，在取完試劑后要(蓋緊塞子）,還應(yīng)該用（蠟)口。15(洗滌涂油試漏)(裝溶液和趕氣泡）.16。?玻璃儀器的干燥方式有(晾干)(烘干)（熱或冷風(fēng)吹干）三種。(二氧化硅)，耐（酸)性能好,能透過（紫外線），分析儀器中常用來作紫外范圍應(yīng)用的光學(xué)元件.干燥器保持(烘干）或(灼燒）過的物質(zhì),也可干燥少量制備的產(chǎn)品。物質(zhì)的一般分析步驟，通常包括（采樣),稱樣,（試樣分解）.分析方法的選擇,干擾雜質(zhì)的分離，(分析測定)和結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié).,應(yīng)當(dāng)用（超純）可能引入含有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測組分.21。?分析結(jié)果必須能代表全部物料的（平均組成），因而，仔細(xì)崐而正確在采取具有(代表性）?的（平均試樣)，就具有極其重要的意義。?采樣誤差常常（大于)分析誤差，因而,掌握采樣和制樣的一些基本知識是很重要的。22。不同試樣的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分為(溶解)和(熔融）兩種。23。溶解試樣時就是將試樣溶解于(水）(酸)(堿)或其它溶劑中。熔融試樣就是將試樣與（固體熔劑）為可溶于（水)或(酸）的化合物.酸溶法溶解試樣就是利用酸的（酸）(氧化還原）性和（絡(luò)合）被測組分溶入溶液.26。?用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生(氫氣）和（氯化物）,反應(yīng)式為(M+nHCl=MCLn+n/2H2↑，M代表金屬，n為金屬離子價數(shù)）27.硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣,這是由于所生成的氫在反應(yīng)過程中被（過量硝酸)氧化之故.28。用氫氟酸分解試樣應(yīng)在(鉑）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中進行.29.加壓溶解法是指在密閉容器中，用（酸)或（混合酸）加熱分解試樣時由于蒸氣壓增高，酸的（沸點）提高，可以加熱至較高的溫度,因而使酸溶法的分解效率提高。30。熔融分解是利用酸性或堿性熔劑與試樣混合，在高溫下進行(復(fù)分解)?反應(yīng),將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化為易溶于(水）或(酸)的化合物。31。熔融時,由于熔融試樣時反應(yīng)物的（溫度)和（濃度）都比溶劑溶解時高得多，所以分解試樣的能力比溶解法強得多.重量分析的基本操作包括樣品(溶解）（沉淀）過濾(洗滌)(干燥）驟.重量分析中使用的濾紙分(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種，重量分析中常用(量）濾紙進行過濾,又稱為（無灰）濾紙.重量分析中,(沉淀堵塞濾紙的空隙濾速度。,（沉淀劑)（機溶劑)洗滌沉淀,可降低其溶解度。重量分析中作初步洗滌時，對無定形沉淀,可以用（熱的電解質(zhì)溶液)劑，以防止產(chǎn)生(膠溶)現(xiàn)象，大多采用易揮發(fā)的（銨）鹽溶液作洗滌劑。,對晶形沉淀,可用（冷的稀的沉淀劑）于（)就可改為(蒸餾水）等其它合適的溶液洗滌沉淀。38。由于重量分析中熔融是在(高)溫下進行的，而且，熔劑又具有極大的(化學(xué)活性)?,所以選擇進行熔融的坩堝材料就成為很重要的問題,在熔融時要保證坩堝（不受損失)。而且要保證分析的（準(zhǔn)確度）39。王水可以溶解單獨用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如鉑，金等,這是由于鹽酸的(絡(luò)合)能力和硝酸的(氧化）能力.40。重量分析對沉淀的要求是盡可能地（完全)和(純凈），為達(dá)到這個要求,應(yīng)該按照沉淀的不同類型選擇不同的(沉淀條件)41,在（清液)中,1滴(沉淀劑(渾濁)?,（渾濁）出現(xiàn)表明已沉淀完全,若出現(xiàn)（渾濁)需再補加（沉淀劑）直到再次檢查時上層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止.42.重量分析中,有些沉淀不能與濾紙一起灼燒，因其易被（還原）?，AgCl淀,有些沉淀不需灼燒，只需（烘干)即可稱量,在這種情況下，應(yīng)該用43。玻璃砂芯坩堝的濾板是用（玻璃粉末）在高溫下熔結(jié)而成,按照其微孔的(細(xì)度）由大至小分6個等級G1-G6。44。在重量分析中，一般用G4-G5(細(xì)晶形)沉淀,?相當(dāng)于(慢速)濾紙,G3（粗晶形(中速（微生物）.45。玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（強酸)處理，然后再用（水)洗凈,洗滌時,通常采用（抽濾）法,該漏斗耐（酸），不耐（堿）。46.干燥器底部放干燥劑，最常用的干燥劑是(變色硅膠）和(無水氯化鈣）,其上擱置潔凈的(帶孔瓷板）。。（蘭（色,（粉紅色即(水Co2+）變色硅膠可以在(120℃)烘干后反復(fù)使用，直至破碎不能用為止.48.滴定分析中要用到3種能準(zhǔn)確測量溶液體積的儀器，即（滴定管）（移液管）(容量瓶）。4950mL的(2)位,（1位),應(yīng)與所用儀器測量的(準(zhǔn)確度）相適應(yīng).50。酸式滴定管適用于裝(酸)性和(中）性溶液，不適宜裝（堿)性溶液，因為(玻璃活塞易被堿性溶液腐蝕）51.（堿性溶液,(茶色或棕色)滴定管。52。滴定分析中使用的微量滴定管是測量小量體積液體時用的滴定管,其分刻度值為(0。005）或(0.01)mL。滴定分析中使用的自動滴定管的防御客中可以填裝(堿石灰(標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收空氣中的二氧化碳和水份）滴定管液面呈(彎月)形，是由于水溶液的(附著力)和(內(nèi)聚力)的作用.55。滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進行（洗滌)（涂油）（試漏)（裝溶液和趕氣泡)五步.56.有一容量瓶,瓶上標(biāo)有”E20250mL",E指(容納）意思，表示讀容量瓶若液體充滿至標(biāo)線,（20)℃時,250mL體積。57。一種以分子(原子）或離子狀太分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均一而穩(wěn)定的體系，叫（溶液)。58.按溶劑的狀態(tài)不同，溶液可分為(氣態(tài)溶液。液態(tài)溶液和固態(tài)溶液.59。溶液又為（真溶液)的簡稱，其分散相粒子直徑為(<1nm)。60.用于加速溶解的方法有(研細(xì)溶質(zhì).攪動.振動.和加熱溶液）61。某物質(zhì)的溶解度是指在（一定溫度）下，某物質(zhì)在（100g）溶劑中達(dá)到(溶解平衡)狀態(tài)時所溶解的克數(shù).物質(zhì)的溶解難易一般符合(相似者相容）經(jīng)驗規(guī)律.GR.ARCP表示，它們分別代表（優(yōu)級純)(分析純)和（化學(xué)純)純度的試劑。（高純（優(yōu)級純)純試劑,以(降低空白)（雜質(zhì)干擾）（易燃易爆和(強腐蝕劑）三類.66。使用液體試劑時，不要用吸管伸入（原瓶)試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回(原瓶)67.容量儀器的校正方法是稱量一定（容積)(密度將水的(質(zhì)量（密度)都已經(jīng)準(zhǔn)確地測定過。6820公斤樣品2)10號崐篩（篩孔直2.00毫米）(四）次。?容量瓶的校正方法有（兩）種,名稱為（絕對校正法)和（相崐對校正法）.(除去）洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中(揮發(fā)性）物質(zhì),使沉淀具有一定組成，這個組成經(jīng)過烘干和灼燒后成為具有(恒定)組成的稱量式.71。?過濾的目的是將（)?與（母液)(濾紙）或(砂芯漏斗）(玻璃砂芯坩堝）進行.在樣品每次破碎后，用機械（采樣器）(代表性）?繼續(xù)加以破碎。這樣,樣品量就逐漸縮小，便于處理，這個過程稱為縮分,縮分的次數(shù)不是（隨意的),在每次縮分時，試樣的(粒度）與保留的（試樣量)之間，都應(yīng)符合（Q=Kd)73。應(yīng)用四分法制樣的主要步驟是(破碎）(過篩)(混勻)（縮分)74。?要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果,試樣必須分解(完全）,處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的(細(xì)屑或粉末）,不應(yīng)引入(被測組分）和(干擾物質(zhì)）。硝酸被還原的程度,被還原為（NO2)(NO），若硝酸很稀,而金屬相當(dāng)活潑時，則生成（NH3)。銻，錫與濃硝酸作用產(chǎn)生（白色)(HSbO3）（H2SnO3)沉淀。77。用硝酸分解試樣后,溶液中產(chǎn)生(亞硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破壞有機顯色劑和指示劑，需要把溶液(煮沸）將其除掉。（無色液體,（O2,致使硝酸呈現(xiàn)（黃棕)色.單獨使用鹽酸，不適宜于鋼鐵試樣的分解,因為會留下一些褐色的（碳化物)當(dāng)用硝酸溶解硫化礦物時,會析出大量(單質(zhì)硫常包藏礦樣,?妨礙繼續(xù)溶解，?但如果先加入鹽酸)?可以使大部分硫形成(H2S)揮發(fā),可以避免上述現(xiàn)象.純高氯酸是（)色液體，在熱濃的情況下它是一種強劑和（氧化）和（)劑。82,.（金屬殘渣)（氧酸根)進入溶液中，可以將溶液與金屬殘渣（過濾）分開，溶液用酸酸化,金屬殘渣用（硝酸）溶解后,分別進行分析Na2O2是強(氧化)性，強(腐蝕)性的堿性熔劑,能分解許多難溶物質(zhì),能使其中大部分元素氧化成(高價)狀態(tài)?；旌先蹌Y(jié)法又稱(混合熔劑半熔)法,此法是在低于（熔點）的溫度下,樣與（固體試劑)發(fā)生反應(yīng)。85。用于重量分析的漏斗應(yīng)該是（長頸）漏斗，頸長為(15—20)cm,?漏斗錐體角應(yīng)為（60℃)，頸的直徑要小些，一般為（3—5）mm,以便在頸內(nèi)容易保留水柱,出口處磨成(40℃）角.在很多情況下,容量瓶與移液管是配合使用的,量瓶的（絕對容積)?,而是容量瓶與移液管的(容積比）是否正確,因此要對容量瓶與移液管做(相對校正）即可.則的標(biāo)準(zhǔn)號為（GB619-88).88。對于現(xiàn)場無條件測定的項目，例如氰化物，可采用固定的方法，?使原來易變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài),?固定的方法是加入（NaOH）,使PH值調(diào)至（11。0以上),并保存在（冰箱）中，PH值，余氯必須(當(dāng)場測定)89,應(yīng)采取的固定方法為加（鹽酸）或（硝酸酸化,PH值在(3。5）左右,以減少（沉淀或吸附)，對于硫化物,?應(yīng)采取的固定250-500mL采樣瓶中加入（1)mL，（25）％溶液，使硫化物沉淀。90.制備試樣的破碎步驟指用（機械）或(人工）方法把樣品逐步破碎,大致可分為（粗碎）（中碎)（細(xì)碎)等階段.91。在測定鋼鐵中的磷時,應(yīng)當(dāng)用(HCL+HNO3）混合酸來分解試樣,將磷氧化成（H3PO4）進行測定，避免部分磷生成揮發(fā)性的（磷化氫)而損失。92.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,?即為28.36mL的校正值是(+0.02mL）?實際體積是(28.38)mL.93。向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液(搖勻）,目的是為了使(凝結(jié)在瓶內(nèi)壁的水)混入溶液。94。滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管(2—3)次以除去滴定管內(nèi)（殘留的水份)確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的（濃度)不變。95.左右）動管子使溶液接觸到（刻線以上)部位,以置換內(nèi)壁的（水份）?,然后將溶液從管口的下口放出并棄去，如此反復(fù)（2—3）次。962020此，器皿的（容量）及溶液的（體積）都將發(fā)生變化.化工生產(chǎn)分析是(定量分析）在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。它的任務(wù)是研究各種生（原料輔助材料及(產(chǎn)品(新產(chǎn)品?和（)的分析方法，及化工生產(chǎn)中（)?(工業(yè)用水三廢)此外還有動火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法.無機分析的對象是無機物,它們大多數(shù)是（電介質(zhì))因此一般都是測定其(子）或（原子團）來表示其各組分的百分含量。99。有機分析的對象是有機物，它們大多數(shù)都是（非電介質(zhì)），因此一般是分析其(元素)?或（官能團)來確定組成的含量，但也經(jīng)常通過測定物質(zhì)的某些物理常數(shù),?如(沸點)(冰點）及（沸程）來確定其組成及含量。100(酸堿間)（和法），反應(yīng)實質(zhì)為（H+OH=H2O)101.?酸堿指示劑變色是由于其本身為弱的(有機酸)或(弱的有機堿）?,它們在溶液中或多或少地離解成離子,因其分子和離子具有（不同的結(jié)構(gòu)），因而具有不同的顏色.102。配制混合指示劑時,要嚴(yán)格控制兩種組分的(組成）和(比例）,否則顏色的變化會有誤差.103（PH)（PK）有關(guān)。104.標(biāo)定滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時,所用基準(zhǔn)試劑為（容量分析工作基準(zhǔn)）.105。鉻黑T與很多金屬離子生成（紅色）絡(luò)合物,為使終點敏銳,最好控制PH值在（9——10）之間。106。?自然界中無機絡(luò)合物反應(yīng)很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是許多無機絡(luò)合反應(yīng)常常是（分級進行)，并且絡(luò)合物的(穩(wěn)定性較差),因此（計量關(guān)系)不易確定，滴定終點（不易觀察)。107.Ca形成(紅色）絡(luò)合物，在(PH=13）時，可用于鈣鎂混合物中鈣的測定,在此條件下,Mg2+Mg（OH2沉淀，不被滴定.108(步驟上(法原理）上有本質(zhì)不同，酸堿反應(yīng)是(離子交換）反應(yīng)，?反應(yīng)歷程(簡單快速)，氧化還原反應(yīng)是(電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)），反應(yīng)歷程（復(fù)雜)，反應(yīng)速度(快慢不一）,而且受外界條件影響較大.109.（標(biāo)準(zhǔn)電極電位)選擇指示劑時,用（變色點的電位值）在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指示劑,指示劑(標(biāo)準(zhǔn)電位）和滴定終點的(電位)越接近,滴定誤差越小。110,一個(碘具有揮發(fā)性易損失)二是(I—在酸性溶液I2)111.?莫爾法是以（鉻酸鉀)為指示劑，在（中性或弱堿性）介質(zhì)崐中用(硝酸銀)標(biāo)準(zhǔn)溶液測定(鹵素化合物）含量的方法。112（有機染料（生結(jié)構(gòu)改變），從而引起顏色變化.113.?沉淀形成哪一種狀態(tài)，主要由其生成沉淀時的(速度）決定的,即由（集速度）與(空白速度）來決定.114。?過濾的目的是將（)與(母液)分離,通常過濾是通過濾紙或（芯漏斗)或（玻璃砂芯坩堝進行)?烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的（水分)和（洗滌液中揮發(fā)性物質(zhì)（具有恒定組成的稱量式.碘量法是利用（I2）的氧化性和(I—)的還原性進行物質(zhì)含量的分析。?定量分析的步驟通常包括采樣,稱, 試樣分解分析崐方法選, 擾雜質(zhì))的分離與處理,（分析數(shù)據(jù))的處理，結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié)。118。強堿滴定強酸時,PH突躍范圍不僅與(體系的性質(zhì)）有關(guān),而且與(酸堿）的濃度有關(guān)。119.?EDTA與金屬離子絡(luò)合特點是不論金屬是(幾價）的，它們以（1:1)的比例關(guān)系絡(luò)合,同時釋放出(兩個H+)120。?林旁曲線上金屬離子位置所對應(yīng)的PH值,就是滴定這種金屬離子時所允許的（最小PH值)121。陳化作用不僅可使沉淀晶體（顆粒長大)而且也使沉淀更為（純凈）,因為晶休整長大(總表面積)變小，吸附雜質(zhì)的（量就小,（加熱）和(攪拌)可加速陳化作用，縮短陳化時間.122.?酸堿滴定中二氧化碳的影響與(滴定終點)PHPH值(越高）影響越（小)123EDTA是以(五Y4-離子才有效的。124.?提高絡(luò)合滴定選擇性方法有（控制溶液的酸度)和（利用掩蔽劑消除干擾)125。絡(luò)合滴定方式有(直接）滴定法,（返)滴定法，（置換）滴定法(連續(xù))滴定法四種.126.或其它物質(zhì),所以其(準(zhǔn)確度)較高.127。利用測量(電極電位）求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法，電位滴定法包括(直接電位）和（電位滴定）法。128.直接電位法是根據(jù)(電極電位)與(離子活度)之間的函數(shù)關(guān)系直接接測出離子濃度的分析方法。129。?電位滴定法是利用滴定過程中,(電位發(fā)生突躍)來確定終點的滴定分析法.130.電極電位的大小，主要取決于參加電極反應(yīng)作用物的（活度).131-—玻璃泡,膜厚約(50)μm,PH值一定的緩沖溶液,其中插入一支(銀—氯化銀電極的內(nèi)參比電極。132.?鈉玻璃制成的玻璃電極在PH(〈1)溶液中,存在”酸差"PH讀數(shù)（偏高）,在PH(>10）(鈉濃度高的溶液,存在"鈉差讀數(shù)(偏低). 133。甘汞電由(Hg）和(HgCl2）及溶液組成的電極.液體接界電位是兩種(濃度)不同或(組成)不同的溶液接觸時,的電位差,由于正負(fù)離子（擴散速度)不同而產(chǎn)生的,在一定條件下的常數(shù)。

PH值，25℃時,PH單位，電池電動勢變化(59）（NaF3單晶片)（0。1mol/LNaF01mol/LNaCl)并以（Ag—AgCl）作內(nèi)參比電極。。氟離子選擇電極唯一受干擾的是）[OH—]≥[F-］,顯著，這是由于(OHF—)類似的緣故,這個干擾可借助（調(diào)PH)來解除。138(PH玻璃電極）,(［OH—]）的變化,直接反應(yīng)［NH3］的變化。(濃度直接法標(biāo)準(zhǔn)曲線法)(標(biāo)準(zhǔn)加入法)(格蘭作圖法）(指示電極電位變化)代替指示劑的顏色變化，指示滴定終點的到達(dá).?電位滴定確定終終點的方法有(E-V)?(曲線法），（二次微商(Δ2E/ΔV2V）.(玻璃電極作指示電極,在氧化還原滴定中用（Pt電極)作指示電極EDTA絡(luò)合滴定中，用（Hg/Hg—EDTA電極）作指示電極。,插入兩支相同的鉑電極,電池電動勢等于(0）,若在兩極間加上一個很小的電壓，接正極的鉑電極發(fā)生(氧化）反應(yīng),接負(fù)極的鉑電柝發(fā)生(還原）反應(yīng)，此時溶液中有電流流過，這種加很小電壓引起電解反應(yīng)的電對稱為（可逆電對）卡爾-費休試劑由（I2）（SO2）(吡啶)(甲醇)組成.145KAB=105離子,（B)離子，它意味