云南曲靖市馬龍縣第三中學(xué)2018屆高三下學(xué)期3月份月考理綜化學(xué)部分 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精曲靖市馬龍縣第三中學(xué)2017-2018學(xué)年下學(xué)期3月份月考高三理科綜合化學(xué)部分一、單選題（共7小題，每小題6。0分,共42分)1。為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體通入(）A．溴水B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸氫鈉飽和溶液2。下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氫氣D．一氧化碳3。托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡.若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是（)A．2.4gMg和6.5gZnB．Mg和Zn各2。5gC．Mg和Al各2.5gD．2。3gNa和2.4gMg4。下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是(）A．萃取B．結(jié)晶C．過濾D．蒸餾5。下列實驗操作正確的是(）A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時,為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好6.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A．能KMnO4溶液褪色B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與水反應(yīng)生成硫酸7.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（)A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B．除去N2中少量的CO:通過足量灼熱的CuO粉末C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾D．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液分卷II二、填空題(共5小題）8.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題:（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________;（2）下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____________(填序號)；A．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液顯中性B．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO4C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量（3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用如圖中的______________（填序號）曲線表示。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于氫氧化鋇溶液中央，如圖所示.向該燒杯中緩緩注入與氫氧化鋇溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_____________。9。鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬。請回答下列問題:（1）三種金屬中,常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是________________（填化學(xué)式）。(2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)鈉與水反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象有____(填字母）。a．鈉浮在水面上b．鈉熔成小球c．鈉四處游動d．溶液變?yōu)榧t色10.以下都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①Cu②鹽酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化鈉⑧Ba（OH)2⑨CaCO3請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答：（1)屬于電解質(zhì)的是____________(填序號,下同)；屬于非電解質(zhì)的是____________。(2）溶于水能電離出H＋的電解質(zhì)是________________,NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)上述物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________________________________________________。（4)寫出③⑤⑧在水溶液中的電離方程式③________________________________________________________________________,⑤________________________________________________________________________,⑧________________________________________________________________________.11.金屬是生產(chǎn)和生活都離不開的重要材料。（1）下列鐵制品的用途中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（）A．剪刀B．電炒鍋C．電線D．白熾燈燈絲(2)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是()A．青花瓷B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋(3)鋼是常用的合金，鋼屬于______(填“混合物”或“純凈物”）。(4）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明______。(5)請舉例說明合金的優(yōu)良性能及相應(yīng)用途(各一例）____。12。如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1)寫出C→E的化學(xué)方程式:。(2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式：，干燥C常用（填寫試劑名稱）。（3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為(填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4)寫出A→D的化學(xué)方程式：?！具x做部分】13.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題.(1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈______形。(2）某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________。(3)G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________.(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！具x做部分】14.化學(xué)在材料的發(fā)展過程中起著很重要的作用，2012年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎授予鄭哲敏院士、王小謨院士，兩人均在材料方面作出了巨大貢獻(xiàn)，為國家創(chuàng)造出較大的經(jīng)濟(jì)效益.（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中,不可能用到上述原料的是_________（填序號)；①煉鐵②煉鋼③從海水中提取鎂④鋁的冶煉⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧燒制陶瓷（2)神州八號與天宮一號的成功對接與分離，標(biāo)志著我國航天工業(yè)發(fā)展進(jìn)入了新階段，下列選項中的描述與化學(xué)研究領(lǐng)域無關(guān)的是A．燃料燃燒為神州八號升空提供動力B．與地面指揮中心聯(lián)系的無線電通訊C．宇航服使用的合成纖維等新材料D．太空艙中利用NiFeO4處理呼出的廢氣（3）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，它具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能，其中基體是_________,增強(qiáng)體是_________;(4）橄欖石型LiFePO4是﹣種鋰離子電池正極材料,其中Fe元素顯+2價，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能_________.

答案解析1.【答案】B【解析】除雜的原則“不增不減”,即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì).SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A項不符合題意。NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，NaHSO3飽和溶液不能吸收二氧化硫，B項符合題意。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH溶液消耗SO2，C項不符合題意；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋CO2↑，D項不符合題意.2?！敬鸢浮緽【解析】二氧化碳不能燃燒；氫氣能燃燒，只生成水(只能使無水硫酸銅變藍(lán));一氧化碳能燃燒，只生成二氧化碳(只能使澄清石灰水變渾濁）；甲烷能燃燒，生成二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁)和水(能使無水硫酸銅變藍(lán))。3?！敬鸢浮緿【解析】和9。8gH2SO4完全反應(yīng)所需金屬質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如下所示:鈉先和酸反應(yīng)，2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，Na過量時,能和水進(jìn)一步反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氫氣質(zhì)量可由鈉計算。A中鎂和鋅都剛好反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同,金屬質(zhì)量不同,兩邊溶液增重不等,天平不再平衡；B中鎂過量,溶液增重2。5g－0。2g＝2.3g，鋅不足量,溶液增重2。5g－2.565×2g，兩邊溶液增重不等，天平不再平衡；C中鎂過量，溶液增重2。5g－0。2g＝2.3g,鋁不足量，溶液增重2.5g－2.527×3g，兩邊溶液增重不等，天平不再平衡;D中投入鈉后溶液增重2。3g－4。【答案】D【解析】萃取是利用溶質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度較大而進(jìn)行的分離方法；結(jié)晶是利用溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離的方法;過濾利用溶解度變化不同進(jìn)行分離，溶解度小的物質(zhì)在濾紙上;蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的方法，與溶解度無關(guān)。5?！敬鸢浮緼【解析】塊狀藥品或金屬顆粒取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾取．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器；用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起,使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁,A正確。如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會流下時腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽向著手心，B錯誤；膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體,會污染試劑，需洗滌后再用，C錯誤；如果沒有說明用量，液體一般取1～2mL，固體蓋滿試管底部，D錯誤.6?！敬鸢浮緿【解析】二氧化硫具有還原性，可被高錳酸鉀氧化而使其溶液褪色，A正確；二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，B正確；二氧化硫為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,D錯誤.7。【答案】D【解析】A項，銅粉和鐵均可以和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)Cu和Fe的分離，A錯誤；B項,一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成金屬銅和二氧化碳，這樣除去了一氧化碳，又在氮?dú)庵谢爝M(jìn)了二氧化碳，B錯誤；C項，氯化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生碳酸鈣和氯化鈉,這樣會在氯化鉀中混進(jìn)氯化鈉雜質(zhì)，C錯誤；D項，HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是二氧化碳和飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),D正確。8?！敬鸢浮浚?)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4(2）A（3)C（4)下沉【解析】（1）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，每消耗1molBa2＋，則需消耗1molSO42-,同時2molOH-與2molH＋反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2)A項，向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液顯中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的物質(zhì)量之比為2∶1，故反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B項，向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的物質(zhì)量之比為1∶1,反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋===BaSO4↓＋H2O；C項，向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量過程中，先發(fā)生反應(yīng)為H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO(3)向氫氧化鋇溶液中緩緩加入稀硫酸，開始溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉.9.【答案】(1）Na（2）3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2(3)abc【解析】常溫下,鐵和鋁在濃硝酸或濃硫酸中易發(fā)生鈍化現(xiàn)象。高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣.10.【答案】(1）③⑤⑦⑧⑨④⑥(2)③⑤鹽NaHSO4在溶液中能電離出陽離子Na＋和陰離子SO(3）①②⑦(4)③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO⑤H2SO4===2H＋＋SO⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【解析】電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸；電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿；由于NaHSO4電離出的陽離子有Na＋，陰離子有SO，因此NaHSO4應(yīng)為鹽類。11.【答案】(1)B（2)C(3)混合物（4）黃銅的硬度比純銅的硬度大（5）鋁合金的硬度比純鋁好，硬鋁做門窗框架【解析】(1)剪刀利用金屬的硬度大，電炒鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，而電線和白熾燈燈絲是利用金屬的導(dǎo)電性。（4）純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大。（5)合金具有硬度大、有良好的抗腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛，如鋁合金的硬度和強(qiáng)度比純鋁好，不銹鋼比純鐵的抗腐蝕性好，青銅比純銅耐腐蝕等。12?！敬鸢浮?1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰(3）無色氣體變?yōu)榧t棕色NO（4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2【解析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,應(yīng)為NH3；氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成的E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成的F為NO2,G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3；M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸,則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)氨氣，其化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰.(3）E為NO，E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色的現(xiàn)象;若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO。(4）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。13?！敬鸢浮浚?)3啞鈴(2）泡利原理(3）第ⅦBd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級變成激發(fā)態(tài)原子