云南文山壯族苗族自治州馬關縣第一中學2019-2020學年高一下學期月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省文山壯族苗族自治州馬關縣第一中學2019-2020學年高一下學期月考化學試題含解析化學一、單選題(共8題;共16分)1.下列屬于電解質的是A.明礬 B.鹽酸 C。氨氣 D.鉀鈉合金【答案】A【解析】【詳解】A、明礬是一種復鹽，是電解質,故A正確;B、鹽酸屬于混合物,既不是電解質也不是非電解質,故B錯誤；C、氨氣不能電離，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質，氨氣不是電解質，是非電解質，故C錯誤；D.鉀鈉合金屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了電解質和非電解質的判斷，掌握二者的概念是解題的關鍵。注意電解質與非電解質均是化合物，混合物與單質既不是電解質也不是非電解質。2.下列各組物質，前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、BaSO4 B。銅、二氧化硫C。硫酸、乙醇 D.熔融KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl、BaSO4都是鹽，二者都屬于強電解質，A不符合題意；B．Cu是金屬單質，不是化合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質，B不符合題意；C．硫酸是強酸，屬于強電解質;乙醇是非電解質，C符合題意；D．熔融KNO3是鹽，屬于電解質，硫酸溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于非電解質，D不符合題意；故合理選項是C。3。下列關于電解質說法正確是（）A.能導電的物質叫電解質 B。NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D。電解質在通電時發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤;B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子,所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電,氫氧化鉀是化合物,所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確;D、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。4。已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（

)A。SO B.CO C。NO D.OH—【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+、SO結合生成沉淀，SO不能大量存在；B．H+、CO結合生成水和氣體，CO分別與Ba2+、Fe3+能夠反應生成沉淀，CO不能大量存在；C．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO離子之間均不反應，NO可大量存在；D．H+、Fe3+分別與OH-反應生成水、沉淀，OH-不能大量存在；答案選C。5。在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

)A。Mg2+、Na+、SO B.K+、H+、HCOC。Cu2+、NO、SO D。Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】【詳解】A．三種離子相互之間不反應,可以大量共存，且無色,故A符合題意；B．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B不符合題意;C．銅離子的溶液顯藍色,故C不符合題意；D．碳酸根和鋇離子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。6。下列離子方程式書寫正確的是(

）A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD。鐵鹽腐蝕銅質電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．蘇打是Na2CO3的俗稱，電離產生陰離子是CO32—,離子方程式應該為：CO32—+2H+=CO2↑+H2O，B錯誤;C．CO2氣體過量，反應產生可溶性Ca(HCO3）2，離子方程式應該為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，C錯誤；D．反應符合事實，遵循離子方程式拆寫原則,D正確；故合理選項是D。7。下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（)A。稀硫酸滴加到Ba（OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)B。鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)C。CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積,縱坐標為溶液的導電能力）D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量）【答案】A【解析】【詳解】A。滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度減少，導電能力下降,恰好完全反應導電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入,溶液導電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?所以A選項是正確的；

B。鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)方程式知每當消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質量一直在增加,而圖象中的固體的質量先變小后變大，故B錯誤;

C。CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學反應是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導電能力基本不變，故C錯誤；

D。HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質，在水中完全電離，所以鈉離子的物質的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯誤。

所以A選項是正確的。8。下表中對離子方程式的評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH?BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+正確D向NaOH溶液中通入少量CO2反應:OH?+CO2HCO3-正確A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】H2SO4溶液與Ba(OH）2溶液反應生成硫酸鋇和水的物質的量比為1：2；難溶于水的電解質在離子方程式中不能寫成離子形式；制備膠體不能寫沉淀符號;向NaOH溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈉和水。【詳解】H2SO4溶液與Ba(OH）2溶液反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH?BaSO4↓+2H2O,故A評價不合理；向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A評價合理；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐，生成氫氧化鐵膠體，反應離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH）3(膠體）+3H+,故C評價不合理;向NaOH溶液中通入少量CO2反應生成碳酸鈉和水，反應離子方程式是2OH?+CO2CO32-+H2O,故D評價不合理;選B。9?，F(xiàn)有以下物質：①銅②氨的水溶液③純醋酸④NaOH固體⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固體⑧乙醇⑨CaO固體⑩熔融的KNO3（1）能導電的是________________；（2）屬于非電解質的是___________;（3）既不屬于電解質也不屬于非電解質的是_______；(4）寫出上述物質中②和⑤反應的離子方程式___________________________________(5）寫出上述物質中⑤和Ba（OH）2反應的離子方程式_______________________________【答案】(1）.①②⑤⑩(2）.⑥⑧（3）。①②⑤（4）。NH3?H2O+H+=NH4++H2O（5)。Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【解析】【詳解】（1）①銅中有自由電子，所以能導電；②氨的水溶液中含有自由移動的離子，所以能夠導電;⑤稀硫酸溶液中含有自由移動的離子，所以能夠導電；⑩熔融的KNO3中含有自由移動的離子，所以能夠導電；而③純醋酸、④NaOH固體、⑦BaSO4固體、⑨CaO固體沒有自由移動的離子，不能導電；因此能夠導電的有①②⑤⑩；綜上所述，本題答案是：①②⑤⑩。（2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物為非電解質;⑥CO2本身不能電離出離子,不導電，但是溶于水后產生碳酸，能夠產生自由移動的離子，溶液導電，所以CO2為非電解質;⑧乙醇本身不能電離出離子，溶于水或熔融均不導電,屬于非電解質；綜上所述，本題答案是：⑥⑧。(3）電解質和非電解質研究的對象均為化合物,即純凈物；①銅屬于單質，②氨的水溶液屬于混合物，⑤稀硫酸屬于混合物，所以以上三種物質既不屬于電解質也不屬于非電解質；綜上所述,本題答案是：①②⑤。（4）②為氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者發(fā)生中和反應，生成硫酸銨，離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O;綜上所述，本題答案是：NH3?H2O+H+=NH4++H2O。(5）⑤為稀硫酸，硫酸和Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；綜上所述，本題答案是:Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。10。(1)書寫下列反應的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________;④Fe與CuSO4溶液反應：______________________________；⑤Na2CO3溶液與Ca（OH)2溶液反應：___________________。（2）寫出下列離子方程式表示的化學方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________;④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________?！敬鸢浮?1).H＋＋OH－＝H2O（2）.Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3).Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（4).Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋(5）.CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓（6）。Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3(7)。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（8）.Cu（NO3)2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3（9）.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（10).Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O（11）.Ba（OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O(12）.Ba(NO3）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3(13).Fe（OH）3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O【解析】【詳解】（1）①NaOH溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O;②NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O;④Fe與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液與Ca（OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.(2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應,化學方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應,化學方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，化學方程式為Cu(NO3）2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強堿NaOH溶液的反應,化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強酸硝酸的反應,化學方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應,化學方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應,化學方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3;⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應，化學方程式為Fe（OH)3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O。11。為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，及離子反應發(fā)生的條件，做如表四組實驗: