化學(xué)必修2第二章單元測試題(人教版)

．．茂名市第十中學(xué)一化學(xué)單元測試．．第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量考試時間：共分鐘；滿分150分第卷選題90）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3，共60

）1關(guān)于放熱反應(yīng)A+B→C+D，以下說法正確的是E、EE、E分別代表A、ABCB、D所具有的能量）E＞EABE＋E＞E＋EABCD2原電池（）

B.E＞E+EADD.E＋E＜E＋EABCD把光能轉(zhuǎn)為化學(xué)能B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能把熱能化為電能D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3

將銅片與鋅片用線連接入插入稀硫酸中，鋅片（）陰B.陽正極

D.負(fù)4

下列能源通過化反應(yīng)產(chǎn)生的是（）生能風(fēng)能

潮能D.太能5下列措施可以提高燃料燃燒效的是（）①提高燃料著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入量空氣①③④⑤③④⑤

B.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④6下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的（）HSO與溶液的反應(yīng)B.Mg與醋酸溶液的反應(yīng)中和反

D.復(fù)分解反應(yīng)7鍵的鍵能是436I-I的鍵能是151kJ,H-I的鍵能是299,則于H(g)+I==2HI(g)的應(yīng),誤的（）2吸熱反應(yīng)化合反

B.放熱反應(yīng)D.可逆反應(yīng)8隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高廢舊電池必須進(jìn)行集中處理問題被提到政的議事日程其主要原是（）回收廢舊池中的石墨電極材料B.防止電池中、鎘和鉛等金屬元素對土壤和水源的污染

點(diǎn)燃點(diǎn)燃→→防止廢電池中滲漏的解液腐蝕其他物品點(diǎn)燃點(diǎn)燃→→D.回收廢舊電外殼的金屬材料9化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速度優(yōu)先考慮的施是（）選用適宜催化劑B.采用高壓采用高

D.增大反應(yīng)濃度10、某一應(yīng)物的濃度是2mo·L,經(jīng)過4min后它的濃度變成mo·L-1,則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）mo·L

-1

B.mo·L

-10.04mo·L

-1

D.mo·L

-111、反應(yīng)速率無關(guān)的是（）濃度催化劑

B.密度D.溫度12、天然氣()、液化石油氣CH）燃燒的學(xué)方程式為CH+2OCO22H3CO+4HO現(xiàn)有一以天然氣為燃料的灶具欲改為燃32燒液化石油，應(yīng)采取的正確措施是（）減小空氣進(jìn)量，增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入，增大石油氣進(jìn)入量增大空氣入量，減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入，減小石油氣進(jìn)入量13、下列化過程需要吸收能量的是（）2H==B.CaO+HO==Ca(OH)22Cl+ClClD.H→H+H214、下列法正確的是（）化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還放熱必須看反應(yīng)物和生物的總能量大小15、在下反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量的是（）

點(diǎn)燃2H+O22

高溫CaCO===CaO+CO↑3===23

D.CHOH+3O3

點(diǎn)燃

2CO2216、下列法正確的是（）原電池是把能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子出的一極是正極，發(fā)生氧化應(yīng)

．．原電池兩均發(fā)生氧化還原反．．D.原電池中的陽子向正極移動17、在a－b－稀HSO組的的原電池裝置中，的金屬性氫強(qiáng)，b為棒，關(guān)于24此裝置的各敘述不確的是（）碳上氣體放出，溶液pH變B.a是極b是極電子流從a極流極D.a極發(fā)生了氧化反應(yīng)18、有四金屬。將A與B用導(dǎo)線相連來浸入電解液中B不腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸D比A反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸B的鹽溶中，無明顯變化。如果將銅浸入的鹽溶液中，有析出。據(jù)此判斷它的金屬活動性順序（）DCABB.DABCDBACD.BADC19驗室欲取氫氣用稀鹽和稀硫酸的濃度相同應(yīng)速度最快的）A純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)純鋅與稀酸反應(yīng)D.粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸應(yīng)20、銀鋅電池廣物作各種電子儀器的電源，它的充電放電過程可以表示為：Ag0+Zn+HO此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)是（）2AAgB.ZnC.D.Ag20二、定項擇題（每小題有個或兩正確答，每題3分，每題有一個或兩選項符題意若正確答只包一個選項，該題0；若確答案包兩個選，只一個且正的給分，選兩且都正的給分，但只要選一個，小題為0分，共30）21、下列于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)的特征是有物質(zhì)生成B.有新物質(zhì)生成一定是發(fā)生了化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)特征是伴隨著能量變化D.化學(xué)反應(yīng)過程一定有熱量釋放出來22、反應(yīng)4NHO(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后NH23減少了則平均每秒濃變化正確的是（）NO:0.001l∕L

-1

B.HO:0.002lL

-1NH0.002∕L3:

-1

D.0.00125∕L2:

-123、下列法正確的是（）B.D.

反應(yīng)條件是熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)除生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化物質(zhì)燃燒一是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不要加熱都能發(fā)生24、能源分為一級能源和二級能源。下列說法確的是（）

2+2+電能是二級源2+2+

B.水力是二能源天然氣是級能源D.焦?fàn)t氣一級能源25、在恒恒溫條件下，能使可逆反應(yīng)Ag＋B(g)==C(g)+D(g)反應(yīng)速率增大的措施（示氣體狀態(tài)（）減少或D的濃度B.增大的濃度減少B濃度

D.增大A或B的濃度26、一個電池總反應(yīng)式為是（）

==Zn

，該原電池材料及電解質(zhì)可能正極負(fù)極

A

B

C

D電解質(zhì)溶液

H

27、下列學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）鋰電池鎳鎘電

B.鋅錳電池D.氫氧燃料電28、燃燒同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量Q，生成氣態(tài)水放出熱量為，則與與的關(guān)系是（）12相等小于

B.大于D.無法確定29、下列于能量轉(zhuǎn)換認(rèn)識不正確的是（）電解水生氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為學(xué)能B.綠色植物進(jìn)光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能煤燃燒，化學(xué)能主要化為熱能D.白熾燈工作，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能30、欲煤煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是）向爐內(nèi)噴空氣把大塊煤碾成粉末使用做化劑

D.提高爐內(nèi)體的溫度

－第二卷（非選擇題－

共分號座

兩卷總分注：可能用相對原子質(zhì)量：H-1；O-16Cl-35.5；線

Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65.5S-32第一卷答表(每小題分，1至20為單選擇題，21至30不定項題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10答案題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20名姓

答案題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30訂

答案三、填空(31、、題每空分，354)311molH－H鍵,1molN－H鍵N=分別需要吸收的能量為436KJ,，946KJ求）則1molN生成NH需要（吸收或放）熱量）

生成NH需（吸收或放出）熱量

。32、在銅鋅原電池中，以硫為電解質(zhì)溶液，鋅為

極，電極上發(fā)生反應(yīng)是級班

反應(yīng)（氧化或還極應(yīng)為，觀到的現(xiàn)象是；為極電極上發(fā)生的反應(yīng)是反化還原式；銅片上觀察到的象是，電池的總反應(yīng)式為。裝

33分)從理論上講氧還原反應(yīng)都可以設(shè)計成電池試你根據(jù)以下這個應(yīng)：u＋==Cu＋2FeCl,設(shè)計一個原電。在方框用圖示表示出來。要明正負(fù)極及其材料，電解質(zhì)溶。校學(xué)

34、在下列事實(shí)中，什么因影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）黃鐵礦煅燒時粉碎成細(xì)小顆粒（2）夏天的食品變，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象（3）同濃度同體積鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢（）同樣大小的石灰石分別在

lL

-1鹽酸和1lL-1

的鹽酸中反速度不同（5）熔化的出氣泡很慢，撒入量很快產(chǎn)生氣體。32四簡題）35、消防隊員救火時，開門很小心，因為有時門一打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的原因。五計題題8分、某原電池總反應(yīng)式為＋2FeCl=ZnCl＋2FeCl,如電解質(zhì)溶液是100

m

0.5mo·L

-1

的溶液，當(dāng)溶液FeCl全部還原為FeCl時，溶液中ZnCl物質(zhì)的量濃度為多少？導(dǎo)線上通的電子的物質(zhì)的量為多少？（設(shè)溶液體積在反前后無變化）

37在一密閉的2L容里裝有4molSO和在定條件下開反應(yīng)末得22容器中有1.6mol，請計算：2（1）2min末SO的濃度3（2SO內(nèi)平均反應(yīng)速率2

2H3高中化學(xué)必修（2）第二化學(xué)單元試答案一、二選擇：2H3題號

1457

89101112131415答案

CDDACDA

BA

DCDD題號

16171819202122

2324252627282930答案

DBDBACADACDCDADBD三、填空題31、放出，）放出，30.67KJ32Zn

Zn

Zn溶解，

e

，大量氣泡生，

Zn

H2

。33、CuFeCl溶34）固體表面（2）溫度（3）反應(yīng)物本性質(zhì)（4）反應(yīng)物濃度（5）催化劑35、答：火的密閉房間里由于缺氧會產(chǎn)生大量可燃性氣體（如CO）大量可燃性粉（如炭粉把門迅速打開，外界的富含氧氣空氣迅速進(jìn)入，與可燃?xì)怏w、粉塵急速反應(yīng)，瞬間產(chǎn)生大量熱使產(chǎn)生氣體急劇膨脹而爆炸。36、解：溶液中的物質(zhì)量為Xn(FeCl)=0.1L0.5mol/L=0.05molZn+2FeCl=ZnCl222

222223322x2222233222x

C()

0.025

mol/3n(3n()

(0.05ol答：溶液中nCl