【知識解析】金屬的化學性質

金屬的化學性質金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應(1)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。反應條件金屬現(xiàn)象化學方程式常溫下能反應鎂打磨過的鎂條在空氣中表面逐漸變暗鋁打磨過的鋁在空氣中表面會逐漸變暗點燃或加熱時反應鐵常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應，點燃后在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱銅常溫下在干燥的空氣中很難反應，在空氣中加熱時，表面會生成黑色物質高溫不反應金即使在高溫下也不與氧氣反應金屬的化學性質【化學常識】可以利用灼燒法來鑒別黃銅和黃金。灼燒時沒有變化的是黃金，金屬表面變黑色的是黃銅，因為黃銅中的銅與氧氣反應生成了黑色的氧化銅。(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度。例如，鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。因而得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金屬的化學性質2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(1)金屬與酸溶液反應的現(xiàn)象及化學方程式金屬現(xiàn)象反應的化學方程式鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰反應后的溶液仍為無色鋁打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，反應后的溶液仍為無色鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，反應后的溶液仍為無色鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色銅沒變化——金屬的化學性質(2)實驗結論(1)鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同，銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應。據(jù)此說明鎂、鋁、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。(2)根據(jù)鎂鋁、鋅、鐵與等質量、等濃度的酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷它們的活動性強弱?！疽族e點津】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成的鐵的化合物中鐵顯+2價。含有“Fe2+”的FeCl2溶液和FeSO4溶液均呈淺綠色。金屬的化學性質【規(guī)律方法】(1)根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應，可判斷金屬的活動性強弱。銅等金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明該金屬的活動性較弱。(2)根據(jù)金屬與等質量、等濃度的酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷金屬的活動性強弱。若相同條件下產(chǎn)生氣泡多且快，則金屬活動性強；反之，金屬活動性弱。金屬的化學性質3.金屬與金屬化合物溶液的反應(1)金屬與化合物溶液反應的現(xiàn)象及化學方程式實驗操作實驗現(xiàn)象反應的化學方程式活動性比較將用砂紙打磨過的(為了除去氧化膜)鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色Al>Cu將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu>Ag將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象——Al>Cu金屬的化學性質(2)實驗分析與結論(1)鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。Al、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為Al>Cu>Ag。(2)根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。金屬的化學性質【易錯點津】(1)在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現(xiàn)象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面，二是要注意溶液顏色的變化。(2)鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應時，生成物中鐵元素呈+2價，而不是+3價。金屬的化學性質典型例題【例題1】下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是()A.CuB.ZnC.MgD.Fe【解析】在金屬活動性順序中只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應放出氫氣。【答案】A金屬的化學性質【例題2】化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關顏色的描述不正確的是()A.硫粉在氧氣中燃燒，出現(xiàn)藍紫色火焰B將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C.對木炭和氧化銅的粉末加強熱，會出現(xiàn)紅色物質D.將銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色金屬的化學性質【解析】A選項，硫粉在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰，正確；B選項，鐵釘和稀硫酸反應會生成氯化亞鐵，氯化亞鐵是淺綠色的，錯誤；C選項，木炭具有還原性，高溫下會將氧化銅還原成紅色的銅單質，正確；D選項，銅的金屬活動性強于銀，故銅能和硝酸銀發(fā)生置換反應，生成藍色的硝酸銅，正確?！敬鸢浮緽金屬的化學性質強化練習【練習1】將一定量的鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，下列有關分析錯誤的是()A.濾液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2B.濾渣中一定有Ag和CuC.濾液中可能含有AgNO3D.可加入HCl確定濾液成分B金屬的化學性質【練習2】向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()BACDB金屬的化學性質【練習3】向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是()BACDD金屬的化學性質【練習4】鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關，下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是()A.鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為B.用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質鐵三種物質可探究出三種金屬活動性順序C.鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我國歷史上最早使用的金屬是銅A金屬的化學性質【練習5】金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的______；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與______________接觸而生銹。(2)某興趣小組的同學從實驗室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuS