《優(yōu)化指導(dǎo)》化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教）配套講義：第十一章 基礎(chǔ)課1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)課1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明確考綱理清主干1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理,能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式.2．了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用.4．了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì).(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P214)考點(diǎn)一核外電子排布原理1．能層、能級(jí)與原子軌道（1）能層（n)：在多電子原子中，核外電子的__能量__是不同的,按照電子的__能量__差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高.（2)能級(jí)：同一能層里的電子的__能量__也可能不同,又將其分成不同的能級(jí)，通常用__s、p、d、f__等表示，同一能層里,各能級(jí)的能量按__s、p、d、f__的順序升高,即__E（s）＜E（p）＜E(d)＜E（f)__。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在__核外經(jīng)常出現(xiàn)__的區(qū)域,這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s__球形__1p__啞鈴形____3__完成下表，理解能層（n)、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五…符號(hào)KLMNO…能級(jí)__1s____2s____2p____3s____3p____3d____4s____4p____4d____4f____5s__……原子軌道__1____1____3____1____3____5____1____3____5____7____1__……最多容納電子數(shù)__2____2____6____2____6____10____2____6____10____14____2__……__2____8____18____32__…__2n2__歸納：同一能層內(nèi)：能級(jí)數(shù)＝n，原子軌道數(shù)＝n2，最多容納的電子數(shù)＝2n2。2．基態(tài)原子核外電子排布的三個(gè)規(guī)律（1）能量最低原理:電子盡先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較__高_(dá)_的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的電子排布遵循__構(gòu)造原理__能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖：（2）泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納__2__個(gè)電子，且自旋狀態(tài)__相反__。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是__優(yōu)先單獨(dú)__占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同.如2p3的電子排布為，不能表示為或.洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在__全滿__（p6、d10、f14）、__半滿__（p3、d5、f7）和__全空__（p0、d0、f0）狀態(tài)時(shí),體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高(×)（2）同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多(×）(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等（×）(4)2px,2py，2pz的能量相等(√）(5)2s軌道的電子排布圖為eq\x(↑↑）（×）(6)2p3的電子排布圖為（×)3．原子（離子）核外電子排布式（圖）的書寫(1)核外電子排布式：按電子排入各能層中各能級(jí)的先后順序,用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)的式子.如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1，其簡(jiǎn)化電子排布式為：__［Ar］3d104s1__。（2)價(jià)電子排布式:如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為__3d64s2__。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。（3)電子排布圖（軌道表示式)：用方框表示原子軌道，用“↑"或“↓”表示自旋方向不同的電子，按排入各能層中的各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如：S：____。核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對(duì)電子對(duì)數(shù)和未成對(duì)的單電子數(shù)。26Fe價(jià)層電子的電子排布式為__3d64s2__，F(xiàn)e3＋價(jià)層電子的電子排布式為__3d5__，F(xiàn)e2＋價(jià)層電子的電子排布式為__3d6__。(1）由于能級(jí)交錯(cuò)，__3d__軌道的能量比__4s__軌道的能量高，排電子時(shí)先排_(tái)_4s__軌道再排_(tái)_3d__軌道，而失電子時(shí)，卻先失__4s__軌道上的電子.（2）Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因是__Fe3＋的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，能量最低__。4．基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖eq\a\vs4\al（題組一根據(jù)核外電子排布規(guī)律正確理解原子的能量狀態(tài))1．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()答案：C2．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1答案：B“兩原理,一規(guī)則”的正確理解原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤:(1）(違反能量最低原理)（2）eq\x（↑↑）（違反泡利不相容原理）（3）(違反洪特規(guī)則）（4）(違反洪特規(guī)則）(5）書寫軌道表示式（或電子排布圖）時(shí),空軌道不能省略。如C的軌道排布圖表示為，而不是。eq\a\vs4\al(題組二核外電子排布的表示方法）3．寫出下列原子的價(jià)電子排布式及其價(jià)電子排布圖原子價(jià)電子排布式價(jià)電子排布圖N__2s22p3______S__3s23p4______Si__3s23p2______Cr__3d54s1__Fe__3d64s2__Cu__3d104s1__4．A、B、C、D、E、F代表6種元素.請(qǐng)?zhí)羁?（1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為____________。（2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為____________，C的元素符號(hào)為____________。（3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為____________,其基態(tài)二價(jià)陽離子的電子排布式為____________。（4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為____________,其基態(tài)一價(jià)陽離子的價(jià)電子排布式為________________________________________________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝____________;原子中能量最高的是____________電子。答案：(1）C或O（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或［Ar］3d64s2）(4）Cu3d104s1(5）22p規(guī)避能級(jí)交錯(cuò)時(shí)的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，電子排布時(shí)先排4s軌道,再排3d軌道，而失電子時(shí)卻先失去4s軌道上的電子，但在書寫電子排布式時(shí)仍把3d軌道放在4s軌道前,如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2＋:1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5。

考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系（1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系:周期電子層（能層）數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)外圍電子排布式原子序數(shù)外圍電子排布式二23__2s1__10__2s22p6__三311__3s1__18__3s23p6__四4194s136__4s24p6__五5375s154__5s25p6__六655__6s1__86__6s26p6__總結(jié)：周期序數(shù)＝__電子層數(shù)__＝__能層數(shù)__(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)__ns1____ns2____ns2np1____ns2np2__主族ⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)__ns2np3____ns2np4____ns2np5__總結(jié)：①主族序數(shù)＝__價(jià)電子數(shù)__②0族：He：1s2；其他ns2np6.③過渡元素（副族和第Ⅷ族）：（n－1）d1~10ns1～2。根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問題：（1）價(jià)電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有__C__Si__Ge__O__S__Se__Ti__Ni__；有3個(gè)未成對(duì)電子的有__N__P__As__V__Co__。(2)未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有__H、C、O、P、Fe__。（3）元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系①元素周期表的分區(qū)：②各區(qū)元素的性質(zhì)及原子外圍電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1~2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6（He除外）通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族（除鑭系、錒系外）(n－1）d1~9ns1~2（除鈀外）d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1）d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系（n－2)f0~14(n－1）d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近提醒:“外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層,而對(duì)于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布式為3d64s2。③根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)（如下圖)，處于金屬與非金屬交界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬,但不能叫兩性非金屬。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1）原子半徑①影響因素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（能層數(shù):能層數(shù)越多，原子半徑__越大__，核電荷數(shù):核電荷數(shù)越大，原子半徑__越小__））②變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸__減小__；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸__增大__.(2）電離能①含義第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的__最低能量__，符號(hào)__I__,單位__kJ·mol－1__。②規(guī)律a．同周期：第一種元素的第一電離能__最小__，最后一種元素的第一電離能__最大__，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸__增大__的變化趨勢(shì)。b．同族元素：從上至下第一電離能逐漸__減小__.c．同種原子:逐級(jí)電離能越來越__大__（即I1__＜__I2__＜__I3…)。③應(yīng)用a．判斷元素金屬性的強(qiáng)弱:電離能越小，金屬原子越__容易__失去電子，金屬性__越強(qiáng)__；反之越__弱__。b．判斷元素的化合價(jià)（I1、I2……表示各級(jí)電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為__＋n__。如鈉元素I2?I1，所以鈉原子的最外層電子數(shù)為1，其化合價(jià)為＋1.c．判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。d．判斷原子的核外電子排布特點(diǎn):同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí),第一電離能就會(huì)反常的大。提醒:第二、三、四周期的同周期主族元素,第ⅡA族(ns2np0）和第ⅤA族(ns2np3）,因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg＞Al,P＞S.1．為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？提示：隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。2．為什么鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電能比硫的大？提示：Mg:1s22s22p63s2,P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定,失電子較難。用此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga.3．為什么Na容易形成＋1價(jià)離子,而Mg、Al易形成＋2價(jià)、＋3價(jià)離子？提示：Na的I1比I2小很多，電離能差值很大,說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多,所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。而電離能的突變變化，說明核外電子是分層排布的。(3）電負(fù)性①含義：不同元素的原子在化合物中__吸引鍵合電子__能力的標(biāo)度.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中__吸引鍵合電子__的能力越__強(qiáng)__。②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為__4。0__和鋰的電負(fù)性為1。0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì)）。③變化規(guī)律a．金屬元素的電負(fù)性一般__小于1。8__，非金屬元素的電負(fù)性一般__大于1。8__,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性。b．在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸__增大__，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸__減小__。④應(yīng)用正誤判斷,正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1）共價(jià)化合物中,成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)(√)(2）電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng),第一電離能也越大（×）（3）電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1。8的一定為金屬（×）(4)電負(fù)性差值大于1。7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1。7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵（√)(4）元素性質(zhì)的對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與__右下方__的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。eq\a\vs4\al(題組一原子電子層結(jié)構(gòu)與元素位置的互判)1．（2018·南開附中開學(xué)考試)外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于（）A．第五周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅡB族C．第四周期第ⅦB族 D．第四周期第ⅠB族答案：D2．根據(jù)要求回答下列問題：（1）①某元素位于第三周期第ⅤA族，其原子的價(jià)電子排布式為____________；②某元素位于第四周期第ⅦB族，則其原子的價(jià)電子排布式為____________。(2)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____________（填名稱)。①它位于____________族。②核外電子排布式是_______________________________________________________。③它有____________個(gè)能層，____________個(gè)能級(jí)，____________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。④價(jià)電子排布式____________，價(jià)電子排布圖____________________________________。⑤屬于____________區(qū)。答案：(1)①3s23p33d54s2（2)鉻①ⅥB②1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar］3d54s1③4724④3d54s1⑤d元素、原子結(jié)構(gòu)、元素位置的推斷關(guān)系eq\a\vs4\al（題組二元素周期律的判斷)3．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．第一電離能：Na＜Mg＜AlB．電負(fù)性：Na＜Mg＜AlC．還原性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al（OH）3答案:A4．（2018·太原質(zhì)檢)下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是()A．第一電離能:④〉③〉②>①B．原子半徑：④>③〉②〉①C．電負(fù)性：④>③〉②>①D．最高正化合價(jià):④〉③＝②〉①答案：A5．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A〈B，②離子半徑A〉B，③原子序數(shù)A〉B,④原子最外層電子數(shù)A<B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能.其中正確的是(）A．①②⑦ B．③④⑥C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦答案：Beq\a\vs4\al(題組三電離能、電負(fù)性的判斷與應(yīng)用)6．根據(jù)信息回答下列問題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g）所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1。01。52.02.53.54.00.91.51。82。12。53.0（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____________<Al<____________（填元素符號(hào))。(2）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是____________周期____________族.(3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有____________性,其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是______________________________________________________________________。(4）通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍是____________________.(5)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物,說出理由并寫出判斷的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1)NaMg(2）第五第ⅠA(3）兩Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH）2＋2OH－=BeOeq\o\al（2－,2）＋2H2O（4）0。9～1.5（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小(6）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1。5（＜1。7),所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；判斷方法:將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物元素周期表的“七大規(guī)律”項(xiàng)目同周期(從左→右）同主族(從上→下）原子核外電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,1→7（第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外）逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外），非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢(shì)第一電離能逐漸減小元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P219）（一）核外電子排布1．［2017·全國(guó)卷Ⅰ，35（2）］基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________.答案：（1）N球形2．[2017·全國(guó)卷Ⅱ，35（1)］氮原子價(jià)層電子的軌道表示式（電子排布圖）為____________.答案：3．[2017·全國(guó)卷Ⅲ，35（1)］Co基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是____________。答案：［Ar]3d74s2Mn4．［2017·江蘇卷21A（1)]Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為____________。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d55．(2016·全國(guó)卷Ⅰ，37)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］____________，有____________個(gè)未成對(duì)電子。答案:3d104s24p226．（2016·全國(guó)卷Ⅱ，37)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____________。答案:1s22s22p63s23p63d84s2（或［Ar］3d84s2)27．（2016·全國(guó)卷Ⅲ，37）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________________________________________________________。答案:1s22s22p63s23p63d104s24p3(或［Ar]3d104s24p3)8．(2016·江蘇卷，21）Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________________________________________________。答案：1s22s22p63s23p63d10（或［Ar]3d10)9．（2016·四川卷，8）R是第三周期中最活潑的金屬元素，則R基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________________________。答案：1s22s22p63s1（二)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．[2017·全國(guó)卷Ⅰ，35（1)]元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為____________nm（填標(biāo)號(hào)）。A．404.4 B．553。5C．589。2