溶液濃稀的表示

溶液濃稀的表示第1頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)探究實(shí)驗(yàn)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。第2頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥第3頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝第4頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%20801905%4%2412610020%4推導(dǎo)公式溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分組練習(xí):第5頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是每100份質(zhì)量的溶液中，溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量。3、意義5%NaCl溶液溶液：100份溶質(zhì)：5份溶劑：95份第6頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)

某溫度時(shí)，在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量：100g

無(wú)要求溶液必須達(dá)到飽和不一定克(g)無(wú)單位溶解度100g+溶解度

X100%(S>A)A%=對(duì)于同溫度下的飽和溶液第7頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0℃時(shí)溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：20℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO331.6g。

50g水中最多溶解KNO315.8g。=

X100%=24%15.8g50g+15.8g或=X100%=24%31.6g100g+31.6gA%=X100%溶解度100g+溶解度

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。X100%溶液質(zhì)量A%=溶質(zhì)質(zhì)量第8頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化鈉，126Kg的水第9頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六你掌握了嗎？1、配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ml），需要?dú)溲趸c和水各多少克？解：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:500ml×1.1g/ml×10%=55g需要溶劑的質(zhì)量為:500ml×1.1g/ml-55g=495g答：第10頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(二)溶液稀釋例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g

需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量第11頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、有關(guān)溶液配制的計(jì)算◆濃溶液加水稀釋成稀溶液加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A×a%=B×b%◆同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液相混合A×a%+B×b%=

(A+B)×c%

加水:A×a%=（A+x）×b%蒸發(fā)水:A×a%=（A-x）×b%

◆溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。蒸發(fā)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量第12頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六◆將100g10%的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍1、加溶質(zhì)__________g比原溶質(zhì)的質(zhì)量稍多a/82、蒸發(fā)溶劑__________g蒸發(fā)溶劑是原溶液質(zhì)量的一半◆將100g10%的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半加水___________g所加水的質(zhì)量與原溶液的質(zhì)量相等12.550100第13頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六◆用固體和水配制50g6%氯化鈉溶液二、溶液的配制

計(jì)算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g1、步驟：稱量：用天平稱量3g食鹽用量筒量取47ml水溶解：將稱量出的3g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47ml水倒入,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。裝入試劑瓶,并貼好標(biāo)簽。氯化鈉溶液6%第14頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、溶液的配制2、實(shí)驗(yàn)儀器：

天平（砝碼）、藥匙、量筒（50ml)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒錯(cuò)誤操作第15頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六◆用溶液配制溶液1、步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝入試劑瓶2、實(shí)驗(yàn)儀器：

量筒（50ml)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒◆濃硫酸稀釋1、步驟：計(jì)算、量取、混合攪拌、裝入試劑瓶第16頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因1、量水時(shí)仰視讀數(shù)2、先用水潤(rùn)洗燒杯3、砝碼磨損（砝碼銹蝕導(dǎo)致偏大）4、藥品含雜質(zhì)5、藥品和砝碼放反了6、左邊放紙，右邊沒放紙7、稱量前游碼沒回零8、稱量前指針偏左9、讀數(shù)時(shí)指針偏右第17頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

你會(huì)了嗎?1、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1g/ml）,下列操作正確的是（）

A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量

B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積

C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量

D.將94ml水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解D第18頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六你會(huì)了嗎?2、實(shí)驗(yàn)室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。

(1)當(dāng)用天平稱量藥品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的

盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了

。

(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是

（填序號(hào)，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是

。

(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他寫好標(biāo)簽：加速固體溶解

①

⑤

右第19頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第20頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式。2、在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是多少，否則就不能正確地計(jì)算。3、當(dāng)物質(zhì)全部溶解時(shí)，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算。4、當(dāng)物質(zhì)未全部溶解時(shí)，此時(shí)只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。

課堂總結(jié)第21頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

7、相同溶質(zhì)的兩溶液混合后溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量都是原溶液中兩溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之和。8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟及所用儀器。

9、化學(xué)反應(yīng)里溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

第22頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六練習(xí)2：

5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？（2）稀