初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第第14頁共14頁初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分二、化學(xué)式和化合價(jià)：化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀KCuAg等；b.固態(tài)非金屬。如：碳CSP等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。2O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O〔氧氣〕、N〔氮?dú)狻场〔氫氣〕2 2 2F〔氟氣〕、Cl〔氯氣〕、Br〔液態(tài)溴〕2 2 2多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO〔氧化鎂〕、NaCl〔氯化鈉〕②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4〔高錳酸鉀〕、K2MnO4〔錳酸鉀〕MgSO4〔硫酸鎂〕、CaCO3〔碳酸鈣〕依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。核外電子排布：1-20號(hào)元素〔要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖〕2n2個(gè)電子〔n〕8〔2〕③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。8〔He2〕，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——PH說明：〔1〕PH7，溶液呈中性；PH7，溶液呈酸性；PH7，溶液呈堿性?！?〕PH0，酸性越強(qiáng)；PH14，堿性越強(qiáng)；PH7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動(dòng)性挨次表：〔鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金〕說明：〔1〕越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來〔2〕排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰〔固體二氧化碳〕：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：HSO (7)氫硫酸：HS2 3 2(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH堿：NaOH(10)純堿：NaCO碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO·10HO2 3 2 3 2(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO(也3叫小蘇打〕叫小蘇打〕(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO·5HO42(13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO〔分解生成三2 2 3種氧化物的物質(zhì)〕種氧化物的物質(zhì)〕(14)甲醇：CHOH有毒、失明、死亡3(15)酒精、乙醇：CHOH25(16)醋酸、乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH冰醋酸〕CHCOOH〔CH3COO-醋酸根離子〕3(17)氨氣：NH〔堿性氣體〕3(18)氨水、一水合氨：NHNH·HO〔為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿〕(19)亞硝酸鈉：NaNO〔工業(yè)用鹽、有毒〕3 2 2四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P1、白色固體：MgO、POCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、NaCONaCl、無水CuSO〔汞25 2 3 2 3 4為銀白色液態(tài)〕為銀白色液態(tài)〕2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFeO2343、紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷23▲硫：淡黃色▲2 2 34、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色?！哺咤i酸鉀溶液為紫紅色〕5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿〕：①鹽：白色↓：CaCOBaCO〔溶于酸〕AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO3)等3 3 4②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)36、〔1〕具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl〔皆為無色〕3 2無色無味的氣體：OHNCOCHCO〔劇毒〕2 2 2 2 4▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體?！粢猓壕哂写碳ば詺馕兜囊后w：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CHOH固體：NaNO、CuSO(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物3 2 4質(zhì)——波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgClSO2－的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水。4 4CO2－的物質(zhì)只有KCONaCO〔NH〕CO3 2 3 2 3 4 2 32、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)是3紅褐色沉淀，Cu(OH)是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色?！舶‵e〔OH〕〕留意：沉淀物中AgClBaSO不2 2 4溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)、CaCO、BaCO、AgCO等2 3 3 2 333〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉〔堿性氧化物＋水→堿〕六、化學(xué)之最11、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用自然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)〔西漢覺察[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用〕；最早覺察電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N和O組成的是法國(guó)的拉瓦錫。2 2七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特別物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、FeOC、FeS〔硫化亞鐵〕2 34藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH)CuCO、含Cu2+溶液、4 2 2 3O〔淡藍(lán)色〕2紅色：Cu〔亮紅色〕、FeO〔紅棕色〕、紅磷〔暗紅色〕23黃色：硫磺〔單質(zhì)S〕、含F(xiàn)e3+的溶液〔棕黃色〕綠色：FeSO?7HO、含F(xiàn)e2+的溶液〔淺綠色〕、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO4 2 2 2 3無色氣體：NCOCO、OHCH2 2 2 2 4有色氣體：Cl〔黃綠色〕、NO〔紅棕色〕2 2有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO3 2有臭雞蛋氣味：HS23、常見一些變化的推斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl〔就這兩種物質(zhì)〕4②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO2 3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀2 3④沉淀能溶于酸并且有氣體〔CO〕放出的：不溶的碳酸鹽2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO+2NaOH==NaCO+HO〔HCO+2NaOH==NaCO+2HO〕2 2 3 2 2 3 2 3 2SO+2KOH==KSO+HO2 2 3 2HSO+2KOH==KSO+2HO2 3 2 3 2SO+2NaOH==NaSO+HO3 2 4 2HSO+2NaOH==NaSO+2HO2 4 2 4 2②酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：〔各元素的化合價(jià)不變〕CO+H0==HCO SO+HO==HSO2 2 2 3 2 2 2 3SO+HO==HSO N0+HO==2HNO3 2 2 4 25 2 3(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2

+HO2Cu(OH)2

+2HCl==CuCl2

+2HO2CaO+2HCl==CaCl2

+HO2Ca(OH)2

+2HCl==CaCl2

+2HO2②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：〔生成的堿確定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響〕KO+HO==2KOH NaO+HO==2NaOH2 2 2 2BaO+HO==Ba(OH) CaO+HO==Ca(OH)2 2 2 2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HO Cu(OH)==CuO+HO2 2 2 22Fe(OH)==FeO+3HO 2Al(OH)==AlO+3HO3 23 2 3 23 2二、解試驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么?！惨弧?、試驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO2 4質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CONaOHKOH〔澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO〕2 2③除HClNaOHKOH〔AgNO溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕3除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸取或跟有效成份反響，或者生成的雜質(zhì)?！捕?、試驗(yàn)留意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體〔如HCO、CH〕或用CO、H復(fù)原CuO、FeO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。2 4 2 23②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體〔如：CO、SONO〕的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在2 2通風(fēng)廚中進(jìn)展；并要留意尾氣的處理：COSONO用堿液吸取。2 2④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈挨次?！踩?、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：3-5%NaHCO3

沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?！菜摹?、試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O〔HO〕2 22、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔HO〕、氯化氫氣體〔HCl，鹽酸酸霧〕〔用稀硫酸沒此雜質(zhì)〕2 23、制CO2〔HO〕、氯化氫氣體〔HCl〕2除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰〔NaOHCaO〕CuSO2 4驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等HClAgNO〔并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕、澄清石灰水、NaOH〔或固體〕、KOH3〔或固體〕[生石灰、堿石灰也可以跟HCl〔五〕、常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO〕2CuOCuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉〕2將混合氣體通入灼熱的CuOCuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4

CuO且無水CuSO變藍(lán)色。43、有CO的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2〔六〕、自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)枯燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明CO2試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里〔如圖〕，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階梯下層的蠟2燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)2〔七〕、解題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算②依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算〔一〕、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算〔二〕、化合物〔純潔物〕中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算〔三〕、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算〔四〕、混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算〔五〕、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中的“三”八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)FeO(3)FeO23 348、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1FeO；(2)磁鐵礦(FeO；(3)菱鐵礦(FeCO23 34 313、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：〔1〕升溫、〔2〕加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?！擦粢猓喝芙舛入S溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、、化學(xué)中的“確定”與“不愿定”1、化學(xué)變化中確定有物理變化，物理變化中不愿定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不愿定都是固體〔Hg是液態(tài)的〕，非金屬不愿定都是氣體或固體〔Br是液態(tài)的〕留意：2金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)確定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不愿定是酸根〔如NH4+、OH-〕；酸根也不愿定是原子團(tuán)〔如Cl--叫氫氯酸根〕4〔〕5、原子核中不愿定都會(huì)有中子〔如H〕。6〔”〕分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)反響中分子可分原子不行分7、同種元素組成的物質(zhì)不愿定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。889、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不愿定是8?！?〕10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不愿定是同一種元素?！灿捎诹Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)〕只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子〔一個(gè)原子一個(gè)核〕確定屬于同種元素。11、〔1〕濃溶液不愿定是飽和溶液；稀溶液不愿定是不飽和溶液?！矊?duì)不同溶質(zhì)而言〕〔2〕同一種物質(zhì)的飽〔由于溫度沒確定，如同溫度則確定〕〔3〕析出晶體后的溶液確定是某物質(zhì)的〔4〕確定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值確定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即SC。13、有單質(zhì)和化合物參與或生成的反響，不愿定就是置換反響。但確定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變。14、分解反響和化合反響中不愿定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；置換反響中確定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；復(fù)分解反響中確定沒有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變?！擦粢猓貉趸瘡?fù)原反響，確定有元素化合價(jià)的變化〕15、單質(zhì)確定不會(huì)發(fā)生分解反響。16、同種元素在同一化合物中不愿定顯示一種化合價(jià)。如NHNO〔前面的N-3價(jià)，后面的N+5〕4 317、鹽的組成中不愿定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不愿定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物〔氧化物、酸、堿、鹽〕的組成中，確定含有氧元素的是氧化物和堿；不愿定〔可能〕含氧元素〔NHNONH·HO〕；酸組成可能含金屬元素〔如：HMnO叫高錳酸〕，但全部物質(zhì)組成中都確定含非金屬4 3 3 2 4元素。20、鹽溶液不愿定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。2 321〔PH7〕NaHCO〔NaHSO3 4=Na++H+

+SO2-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不愿定是酸。422、酸溶液確定為酸性溶液，但酸性溶液不愿定是酸溶液，如：HSONaHSO

溶液都顯酸性，而NaHSO

屬鹽?！菜崛芤壕褪撬岬乃芤海嵝匀芤壕褪侵负琀+的溶液〕

2 4 4 423、堿溶液確定為堿性溶液，但堿性溶液不愿定是堿溶液。如NaONa2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2C3NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液〕24、堿性氧化物確定是金屬氧化物，金屬氧化物不愿定是堿性氧化物?！踩鏜n2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4〕；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25、酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物〔如Mn2O7〕，非金屬氧化物也不愿定是酸性氧化物〔如H2O、CO、NO〕?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅〔SiO〕226、生成鹽和水的反響不愿定是中和反響。27、全部化學(xué)反響并不愿定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：①CO與金屬氧化物的反響；②酸性氧化物與堿的反響；③有機(jī)物的燃燒。28、但凡單質(zhì)鐵參與的置換反響〔鐵與酸、鹽的反響〕，反響后鐵確定顯+2〔即生成亞鐵鹽〕。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量確定增加。凡金屬與鹽溶液反響，推斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”。30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬〔如K、Ca、Na〕，就確定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為猛烈的。如Na參與到CuSO2Na+2HO

2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO。419、加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO3

2 2==2KCl+3O↑2

4 2 2 420、加熱高錳酸鉀：2KMnO ===KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 221、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2HO==2HO+O22 2 2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO==2Hg+O223、鍛燒石灰石：CaCO3

==CaO+CO↑〔二氧化碳工業(yè)制法〕224、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+CO2 3 2 2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5HO==CuSO+5HO2 4 23、置換反響：〔1〕定義：一換一〔２〕根本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反響：Zn+HSO==ZnSO+H↑Fe+HSO==FeSO+H↑Mg+2HCl==MgCl+H2 4 4 2 2 4 4 2 2 2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu CuSO+Zn==ZnSO+Cu4 2 43 4 4三、置換反響：三、置換反響：〔1〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕26、鋅和稀硫酸反響：Zn+HSO===ZnSO+H2 4 4 227、鎂和稀硫酸反響：Mg+H2SO===MgSO+H2↑4 428、鋁和稀硫酸反響：2Al+3H2SO===Al2(SO4)+3H4 3 229、鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HCl===ZnCl+H2 230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl===MgCl+H2 231、鋁和稀鹽酸反響：2Al+6HCl===2AlCl+3H3 226－3132、鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HCl===FeCl+H2 233、鐵和稀硫酸反響：Fe+HSO===FeSO+H2 4 4 232－33〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕---另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO==Cu+FeSO4 4現(xiàn)象：鐵條外表掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反響)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO+Zn==ZnSO+Cu4 4現(xiàn)象：鋅片外表掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO+Cu==Cu(NO+2Ag3 32現(xiàn)象：銅片外表掩蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2FeO==4Fe+3CO23 239、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO==2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2

+CuO==Cu+HO2現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO==Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：FeO+3H==2Fe+3HO23 2 237、水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C==H+CO2 24、復(fù)分解反響：〔1〕定義：相互交換〔正價(jià)與正價(jià)交換〕〔2〕根本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ〔３實(shí)例酸與堿反響Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO NaOH+HCl==NaCl+HO2NaOH+HSO==NaSO+2HO酸2 2 2與鹽反響：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO

2 2 4

2 4 22 3 2 2堿〔可溶〕與鹽〔可溶〕反響：Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH2 2 3 3鹽〔可溶〕與鹽〔可溶〕反響：CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaCl NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl2 2 3 3 2 4 2 4復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個(gè)條件〔１〕有水生成 〔２〕有氣體生成〔３〕有沉淀生成四、復(fù)分解反響四、復(fù)分解反響1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFeO+6HCl==2FeCl+3HO233 2FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 2CuO+HSO==CuSO+HO2 44 2ZnO+2HNO==Zn(NO)+HO3 33 22、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)+2HCl==CuCl+2HO22 2Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO2 2 4 4 2NaOH+HCl==NaCl+HO22NaOH+HSO==NaSO+2HO2 4 2 4 2NaOH+HNO==NaNO+HO33 2Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO2 3 32 2Ba(OH)+HSO==BaSO↓+2HO2 2 4 4 23、酸＋鹽→鹽＋酸CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑3 2 2 2 2 3 2 2HCl+AgNO==AgCl↓+HNO HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl3 3 2 4 2 4Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNO NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑32 2 4 4 3 3 2 241＋2→1＋2KCl+AgNO==AgCl↓+KNO NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO3 3 3 3NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaClBaCl+2AgNO==2AgCl↓+Ba(NO)2 4 2 4 2 3 325、鹽＋堿→鹽＋堿CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSOFeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl4 2 2 4 3 3Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHNaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO2 2 3 3 4 3 2五、其它反響：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO+Ca(OH)==CaCOH02 2 3 2〔用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO，也可以用CO檢驗(yàn)石灰水〕2 22、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO+Ca(OH)==CaSOH02 2 3 23、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO+Ca(OH)==CaSOH03 2 4 24、氫氧化鈉和二氧化碳反響〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO25、氫氧化鈉和二氧化硫反響〔除去二氧化硫〕：2NaOH+SO26、氫氧化鈉和三氧化硫反響〔除去三氧化硫〕：2NaOH+SO3

====NaCO2 3====NaSO2 3====NaSO2 4

+HO2+HO2+HO2留意：1－67、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

==CO2

+2HO2現(xiàn)象：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O==2CO+3HO25 2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO==Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+FeO==2Fe+3CO23 2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁?！惨睙掕F的主要反響原理〕11、一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：FeO+CO==Fe+CO212、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：FeO+4CO==3Fe+4CO34 213、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

===2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕：CO2+H2===HCOO2 3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO+HO===HSO2 22 3SO+HO===HSO3 2 2 415、生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)〔此反響放出熱量〕2 2留意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：NaO+HO＝2NaOH2 2氧化鉀溶于水：KO+HO＝2KOH2 2氧化鋇溶于水：BaO+HO====Ba〔OH〕2 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl==2NaCl217、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO+5HO====CuSO?5HO4 2 4 218、光合作用：6CO+6HO==CHO+6O2 2 6126 219、葡萄糖的氧化：CHO+6O== 6CO+6HO6126 2 2