高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練20 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

基課練十)

電池

金的化腐與護(hù)1．(2017·長春期)下列關(guān)于化學(xué)的敘述正確的()A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴酚酞溶液時石墨一極變紅B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極陰極保護(hù)法C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐，碳棒一極的電極反應(yīng)式O2HO＋4eD．上述4個置中，圖①、②腐蝕率較快，圖③中Fe腐速率較慢答案：2．(2018·桂林中學(xué)月)下列組中，每種電解質(zhì)溶液用惰性電極電解時只生成氫氣和氧氣的一組是()A．HCl、CuCl、C．NaOH、SO、Ba(OH)

B．NaOH、、SOD．NaBr、SO、Ba(OH)答案：3．(2018·沈陽二中月)如圖示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為mol·L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過mol電，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，下列敘述中正確的)A．產(chǎn)生氣體的體積：①<②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正質(zhì)量減小C．溶液的pH變：①減小，②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－===2H＋O，②中負(fù)極為＋↑解析C①陽極反應(yīng)式為4OH－4e===2H＋O線通過0.02mol電時，生成0.005molO；中正極反應(yīng)式為2H＋2e===H↑導(dǎo)線中通過0.02mol電時，生成0.01mol，題目未指明兩種氣體是否處于相同狀況下，故無法比較氣體體積的大小，A錯。①中陰極反應(yīng)為＋，極表面析出Cu，電極質(zhì)量增加；②中正極表面析出H，極質(zhì)量不變錯誤①中陽極反應(yīng)也可寫作HO－===4H＋↑反應(yīng)中生成H，液的酸性增強(qiáng)，則溶的pH小；②中正極反應(yīng)消耗H，液的酸性減弱，則pH增，正。②中Zn比Cu更活，則Zn作極，電極反應(yīng)式為Zn－2e===Zn，

錯誤。4．(2018·山西五校聯(lián))某研小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部瓶(如圖)頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變(結(jié)如圖。下列敘述錯誤的()A．圖乙中，

時容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕B．炭粉表面的電極反應(yīng)式只有2HO4eC．炭粉表面一定發(fā)生了還原反D．圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)方向如箭頭所示解析：選B滴醋酸溶液，開始階段鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，由于產(chǎn)生H，裝內(nèi)氣體壓強(qiáng)不斷增大待酸消耗完后，鐵粉又發(fā)生了吸氧腐蝕，由于消O，置內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸減小，正確；開始階段，炭粉表面的反應(yīng)為2H＋2e↑，后來炭粉表面發(fā)生的反應(yīng)為O＋O＋===4OH，錯；發(fā)生腐蝕時，炭粉作正極，表面發(fā)生還原反應(yīng)正；發(fā)生腐蝕時Fe作極，炭粉作正極，則電子由鐵粉轉(zhuǎn)移到炭粉，并在炭粉表面被或H獲得而發(fā)生還原反應(yīng)D正。5．(2018·溫州十校聯(lián))下列于如圖所示實驗裝置說法不正確的()

A．該裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗B一段時間后向插入鐵釘?shù)牧矁?nèi)滴入NaOH溶液可觀察到鐵釘附近溶液中有沉淀生成C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅D．若將裝置中飽和食鹽水換成硫酸，裝置內(nèi)發(fā)生析氫腐蝕解析：選C

無銹鐵釘通過導(dǎo)線與石墨棒相連并插入飽和食鹽水中形成原電池，由于NaCl溶呈中性，故鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為2HO＋＋===4OH，正確；發(fā)生腐蝕時Fe作極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe－2e===Fe，段時間后，鐵釘附近溶液中含有Fe，入NaOH溶液，先生成Fe(OH)沉淀后被氧化生成沉淀B正確；發(fā)生吸氧腐蝕時，石墨棒周圍溶液呈堿性，滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色錯；將

裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，電解質(zhì)溶液呈酸性，發(fā)生腐蝕時，正極反應(yīng)式為2H＋2e↑故發(fā)生析氫腐蝕D正。6．(2018·鞍山檢)以醇燃料電(KOH為電質(zhì)為電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程驗通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤出現(xiàn)細(xì)小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的()A．燃料電池b電極發(fā)生的反應(yīng)為CHOH－6e＋O===6H＋CO↑B．電解池中石墨電極作陰極，生的反應(yīng)為2H＋2e↑C．電解池中Al電極發(fā)生的反應(yīng)為Al3e＋3HCO===Al(OH)＋3CO↑D．理論上每生成19.5g沉，準(zhǔn)狀況下極上消耗2.1O解析選C由電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)可知燃料電池a極為正極，則燃料電池b電為負(fù)極生化反應(yīng)電解質(zhì)溶液為溶液發(fā)生的反應(yīng)為CHOH－＋

===CO

＋6HO，故錯；電解池中石墨電極作陰極，電極反應(yīng)式2HCO＋↑2CO，B錯；電解池中Al為極，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為Al－＋===Al(OH)＋3CO↑，生成的氫氧化鋁再轉(zhuǎn)成氧化鋁保護(hù)膜，故C正；生成19.5gAl(OH)沉淀，19.5g其物質(zhì)的量為＝0.25mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×3＝0.7578g·mol0.75molmol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極上消的積為×22.4L·mol＝4.2L，故D錯。47工業(yè)上用電解法處理含鎳酸廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示列法不正確的是()已知：①Ni

在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni(高濃度＞＞Ni(濃)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－↑2HB．電解過程中B室中溶的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將、B兩合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變答案：8．(2017·北京東城區(qū)期末氫化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的()A．b極附溶液的pH增B．a(chǎn)極發(fā)的反應(yīng)為2HO－↑＋4HC．該法制備LiOH還可到硫酸氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過1mol電子時可得到molLiOH解析由可知

向b極移動b極陰極極反應(yīng)式為2H＋2e===2OH

＋↑，由于b極成OH，b極附近溶液的pH增大A確；極陽極，電極反應(yīng)式為O－↑4H，正SO向移動，與極產(chǎn)生的H形HSO，b極上產(chǎn)生和LiOH，C正；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，電路中通過1mol電時，生成1molOH，得到1mol，錯。9．(2018·豫南九校質(zhì))如圖示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl、HCl組的混合溶液已知在此電壓下，陰、陽離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽極放電，下列分析正確的()A．C電極的電極反應(yīng)式為2HO2e＋B．C電極溶液首先變黃色C．C電極可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－===Fe、－2e↑D．當(dāng)C電上有2g物生成時，就會有N

個電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移解析選CC電與電源的負(fù)相連，作陰極，溶液中的在陰極放電，電極反應(yīng)式為＋↑A錯；C電極H

放電生成H，電極電源的正極相連，作陽極，F(xiàn)e的原性強(qiáng)于Cl則次生的電極反應(yīng)為－===Fe2Cl－↑故C電處溶液先變黃色B錯，正確電子只能通過導(dǎo)線傳遞，不能通過溶液傳遞D錯誤。

10．(2018·安徽六校聯(lián))模擬滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、均為隋性電極，模擬海水中富含Na、Cl、CaMg、等離子。下列敘述中不正確的是)A．N是陰子交換膜B．Y電極產(chǎn)生有色氣體C．X電極域有渾濁產(chǎn)生D．X電極應(yīng)式為2HO－4e＋解析選DY電極為陽極，電反應(yīng)式為Cl2e===Cl↑為保持Y電極附近溶液呈電中性，、之間海水中的離子需透過離子交換膜N入右側(cè)溶液，則N為離交換膜，正確；電解時，Y電上產(chǎn)生的為色氣體B正；X為極，電極反應(yīng)式為2HO＋↑＋2OH，液c(OH)增大，易產(chǎn)生Mg(OH)、沉淀而使電極域出現(xiàn)渾濁C正；電極陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HO＋↑2OH

，錯誤。11．(2018·西安模)如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為O＋2HO，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的()A．該裝置工作時Ag電極有體生成B．甲池和乙池中溶液的pH均減小C．甲池中負(fù)極反應(yīng)式為NH－4e＋4HD．當(dāng)甲池中消耗0.1molNH時乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體解析：選B甲為原電池，通入NH的極為負(fù)極，通入O的電為正極，負(fù)極反應(yīng)式為NH－＋4OH＋O正極反應(yīng)式為＋4e＋2HO===4OH；池為電解池，陰極反應(yīng)式為Cu＋===Cu，陽反應(yīng)式為4OH－＋↑通入NH的極為原電池的負(fù)極，負(fù)極與陰極相連電極為陰極，在該電極銅離子得電子生成銅單質(zhì)項錯誤；甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃降低，則溶液pH小，乙池中水電離產(chǎn)生的OH放電，導(dǎo)致溶液減小B項確；甲池負(fù)極反應(yīng)式為NH4e＋4OH＋，不能

在堿性溶液中出現(xiàn)，項誤；甲池消耗0.1molN時，移0.4mol電子，乙池陰極反應(yīng)式為Cu＋2e===Cu，銅離子電子產(chǎn)生0.2銅，質(zhì)量為12.8g，D項誤。12(2018·荊州質(zhì)檢)電解硫酸溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是)A．產(chǎn)物丙為硫酸溶液B．a(chǎn)極與源的負(fù)極相連C．離子交換膜d為離子交換膜D．a(chǎn)電極應(yīng)式：2HO＋↑＋2OH解析選A電NaSO溶的質(zhì)是電解水，則兩極產(chǎn)生的氣體為H和O；測得同溫同壓下，氣體甲和氣體乙的體積比約為∶2則甲為乙為H；所電極a為極，電極反應(yīng)式為2HO－4e↑＋4H，液中的SO

透過陰離子交換(進(jìn)左側(cè)溶液，則產(chǎn)物丙為HSO溶，正確a為極，則a極與電源的正極相連B錯；極陰極，溶液中陽離子要透過離子交換膜向b極移動，則離子交換膜d為陽離子交換膜C錯誤；a極陽極，電極反應(yīng)式為2HO－4e↑4HD誤。13趣組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為___________(填“原池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CHOH一極電

極

反

應(yīng)

式

為________________________________________________________________________。(2)乙池中A(石墨電的名稱____________(“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，乙池中發(fā)生反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)增加5.40時中論上消耗的積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，池__________(填C”或“D”)析_銅(4)若丙池中電極不變將其中液換成溶液開關(guān)閉合一段時間后甲池中溶液的pH將___________(填“增”、“減小”或“不變”，下同)；丙中溶液的pH將____________。解析(1)甲為原電池，通入CHOH的電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為COH－＋8OH===CO

＋6HO。電解(2)乙池為用惰性電極電解AgNO溶，總電極反應(yīng)式為4AgNO＋4Ag＋↑＋4HNO。根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子的相同得n＝4(O)＝2n，V(O＝

145.40g×108g·mol＝1.60