化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微考點(diǎn)49

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017·東北三省四市教研聯(lián)合體高三一模)(1)鐵是一種廉價(jià)的金屬,除了作為重要的結(jié)構(gòu)材料外又有了新的用途.磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng).高鐵電池的研究也在進(jìn)行中.下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：已知放電后，兩極得到的鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。①該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式是_______________________________________________；②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________________.③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí)，鹽橋的作用是________________。此鹽橋中陰離子的移動(dòng)方向是______________。(2）高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,它氧化性能好，且無二次污染,屬于綠色處理劑。愛迪生蓄電池反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up7（放電），\s\do5（充電）)Fe(OH)2＋Ni（OH)2,可用如圖裝置制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是________.②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)式：____________________。2．（1）（2018·湖北六校聯(lián)合體聯(lián)考)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨.①a表示________(填“陰”或“陽”）離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸，則A表示________。②陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。（2）(2017·安徽宣城一模）采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為____________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為____________________________。(3)（2017·河南百校聯(lián)盟聯(lián)考)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoOeq\o\al（2－,4)和SOeq\o\al（2－,4）。輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的________(填“陰極區(qū)"或“陽極區(qū)”）.陰極的電極反應(yīng)式為________________.3．(2018·佛山一中高三月考)電化學(xué)在處理環(huán)境污染方面發(fā)揮了重要的作用。(1）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖1所示.電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________________________________。(2)利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖2,高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋)為介質(zhì),金屬鈀薄膜作電極.鈀電極A為________極,電極反應(yīng)式為____________________________________。（3)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種.離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解.將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫黃后,可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示,則陰極的電極反應(yīng)式為____________________，陽極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為______________________________。4．利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖所示,電解液不參與反應(yīng)。則Pb電極的電極反應(yīng)為____________________________________，當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。5．(2017·山西重點(diǎn)中學(xué)高三5月聯(lián)考)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為2CH3CHO＋H2O=CH3CH2OH＋CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示.(1）試寫出電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式:_______________________________.（2）在實(shí)際工藝處理過程中，當(dāng)電路中I＝50A時(shí),10min處理乙醛8。8g，則電流效率為________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，每個(gè)電子電量為1.6×10－19C，電流效率＝eq\f(實(shí)際反應(yīng)所需電量，電路中通過電量)×100％）。（3）乙醛廢水通過分離提純也可和空氣設(shè)計(jì)成燃料電池，既可轉(zhuǎn)成電能又可消除污染,請(qǐng)寫出在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________.

答案精析1．(1)①FeOeq\o\al(2－，4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH）3＋5OH－②Fe（OH）3＋3e－=Fe＋3OH－(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)③形成閉合電路由左池到右池（2）①a氧化反應(yīng)②Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4)＋4H2O解析（1)根據(jù)電池示意圖,Fe作負(fù)極,正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，生成的相同價(jià)態(tài)的化合物為Fe(OH)3，所以①正極發(fā)生的電極反應(yīng)是FeOeq\o\al（2－，4）＋4H2O＋3e－=Fe(OH）3＋5OH－。②根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)原理，該電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為Fe（OH）3＋3e－=Fe＋3OH－（或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)。③在放電過程中，鹽橋的作用是形成閉合回路。放電時(shí)鹽橋中陰離子由左池到右池。（2)①在該電解池中，F(xiàn)e一定作陽極,所以a為負(fù)極,b為正極。當(dāng)充電時(shí)，Ni(OH)2生成NiO2，鎳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②在FeOeq\o\al（2－,4)中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，所以電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4)＋4H2O。2．（1）①陽NaOH溶液②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al（2－，4)(2）硫酸鈉溶液Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋(3)陽極區(qū)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－=H2↑)解析(1）由C為硫酸可知陽極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－，3）－2e－＋H2O=SOeq\o\al（2－，4)＋2H＋，故b為陰離子交換膜，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,故A為NaOH,Na＋要移至陰極區(qū)，故a為陽離子交換膜。（2）由MnSO4→MnO2可知發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋，故MnSO4溶液位于陽極室，陰極室應(yīng)為Na2SO4溶液.（3)由MoS2被氧化為MoOeq\o\al（2－,4)和SOeq\o\al(2－,4)可知應(yīng)位于陽極區(qū)。3．(1）2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O(2）陰2NO＋4H＋＋4e－=N2＋2H2O（3）SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O（或H2SO3＋4H＋＋4e－=S↓＋3H2O）O2解析（1）b電極與電源的負(fù)極相連為陰極,該極通入了CO2，故在該電極上CO2得電子后結(jié)合遷移過來的H＋生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O。(2)因?yàn)锳電極上NO得電子后生成N2，故A電極為陰極,電極反應(yīng)式為2NO＋4H＋＋4e－=N2＋2H2O。（3）由于陰極生成了硫黃，則在陰極上SO2得電子后結(jié)合H＋生成單質(zhì)硫的同時(shí)生成了H2O，電極反應(yīng)式為SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O;在陽極上只能OH－失電子生成O2，故產(chǎn)生的氣體為O2。4．2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al（2－，4)0.5NA(或3.01×1023）解析電解法制備ZnC2O4，CO2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2Oeq\o\al(2－，4），電極反應(yīng)式為2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al（2－,4)。根據(jù)2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al（2－,4)，可知通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0。5mol電子。5．(1)CH3CHO＋2e－＋2H＋=CH3CH2OH(2)64。2%（3)CH3CHO－10e－＋14OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋9H2O解析（2)電路中電量＝50A×600s＝30000C，由總反應(yīng)方程式得處理2mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，