高考化學(xué)一定要知道這16條高考化學(xué)優(yōu)先原理

高化定知16高化先理1·優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時陽極放電順序?yàn)?潑金屬陽極(Au、Pt除外)I-Cl-含酸根離子和。即位于前邊的還原性的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-不能失去電子。陰極：即位于前邊的氧化性的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H面的離不能得到電子。例：用鉑電極電解含質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時，優(yōu)在陰極上還原的是()。A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+答案：2.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還性強(qiáng)的物質(zhì)。例：向l00ml0.005moI/LKI0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀下的，生成物為)。A.KCl和Br21頁

B.KCl和I2C.KCl和Br2、I2D.Br2解：因?yàn)檫€原性，所優(yōu)先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-剛好應(yīng)完。末反應(yīng)。答案：3.優(yōu)先還原原理若某一溶液中同時含多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧性強(qiáng)的物質(zhì)。例：在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(。A.鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.鐵溶解，析出0.0lmolAg并出H2C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，液中不再有解：因?yàn)檠趸訟g+Cu2+H+，所以先發(fā)生2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā):2Fe3+Fe=3Fe2+0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01答案：4.優(yōu)先沉淀原理2頁

若某一溶液中同時存幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度嚴(yán)講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。例：向、、合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其為AgBr，最后為。5.優(yōu)先吸附原理任何固體都有吸附氣和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。例：將活性炭粉末投到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附，而留O2因?yàn)榛钚蕴繉τ猩珰怏w和有色物質(zhì)吸附能力很，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。又如金屬鈀Pd)對H2的附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積上的H2。6.優(yōu)先吸收原理用干燥劑干燥氣體或液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸的氣體。例：實(shí)驗(yàn)室制Cl2中常有少量，為除去HCl常把Cl2和的混合氣體通入飽和食鹽水因?yàn)镠CI在水中溶解度大，所優(yōu)先被吸收，Cl2只有少量損耗。又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖?，將混合氣體通到飽和Na2CO3液中，乙酸和乙醇3頁

優(yōu)先被吸收。7.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含幾種酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，當(dāng)加入一種堿或酸時酸性(或堿性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。例：給NaOH、Na2CO3混合溶液中加入鹽酸時：先發(fā)生：NaOH十HCl=NaClH2O再發(fā)生：Na2CO3HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaClCO2化學(xué)上常利用此原理酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷趥€反應(yīng)完成時酚酞變色，第三個反應(yīng)完成時甲基橙變色。8.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，依次排布到能量較高的軌道上去。例：號元素鈣的電排布電子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s29.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物的混合物時低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)有時亦可形成沸物)。例10036%酸蒸發(fā)掉10水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是)。4頁

A·增大B.變?yōu)?0%C.變小D.不變解析：因?yàn)镠Cl沸比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了，所以答案C。再如，石油的分餾，揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、滑油等。10.先書寫原理大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)亦有數(shù)無機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多平行反應(yīng)。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。例：這兩個反應(yīng)除各溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHOCH3COOH、CO、、等。11.先溶解原理若一種試劑加入到含多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。例：在AgCl、AgBr、Agl淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr則不。因?yàn)锳gCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl電出的[Ag+]，AgCl(固)=Ag++Cl-Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O同理給AgBrAgl混合中加入Na2S2O3液，解。5頁

12.先結(jié)晶原理當(dāng)將含有多種微粒的液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟纫话銥榻禍貢r，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。例：取100水，配100C時KCl飽溶液，又取克水加入NaNO3成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時晶體析出算析出的是什么晶體(已知100C時各物質(zhì)的溶解度為KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g)解：KCINaNO3KNO3NaCl100C時150g水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物質(zhì)溶液中現(xiàn)有31g35.4g42·3g24·3gKCl+NaNO3=KNO3+NaCl74.58510158.53135.4xy列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)KNO3先析出。析出量為42.3-31.35=10.95(g)此題實(shí)質(zhì)是溶液中存著K+Na+NO3-四種離子，可以自由組合成、、、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時，先達(dá)到過飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。13.先操作原理(1)置安裝：從下上，從左到右。6頁

(2)物質(zhì)，先固后。(3)氣體：先驗(yàn)氣性，再裝藥品一般。(4)體凈化：先洗凈化，再干燥。(5)氣結(jié)束：先撤氣管，再撤燈。(6)燃性氣體：先純度，再點(diǎn)燃。(7)H2還原的實(shí)：實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄，試管冷卻再停氫。14.先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先物理方法看顏色觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法固體質(zhì)一般先溶解配成溶液再鑒別；用試紙鑒別氣體要先濕試紙。例：不用任何試劑，不用焰色反應(yīng)，如何鑒別aNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、液。解析觀察出FeCl3以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑別出MgSO4，為試劑鑒別出BaCl2最后余下的是15.先吸引原理①極性分子與極性分間作用力極性分子和非極性分子間作用力非極性分和非極性分子間作用力②化學(xué)鍵氫鍵分子間用力③組成和結(jié)構(gòu)相似的價型分子，分子量愈大，分子間7頁

作用力愈大。16.先考慮原理中學(xué)化學(xué)中的許多問是對立統(tǒng)一