精選精選講練測2023年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)核心熱點(diǎn)總動(dòng)員專題06電化學(xué)含解析

精選精選講練測2023年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)核心熱點(diǎn)總發(fā)動(dòng)專題06電化學(xué)含解析專題06電化學(xué)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2023年高考北京卷】用石墨電極完成以下電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是〔〕A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反響：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】BC等電極)，那么是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極那么是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反響原理是此題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反響。2．【2023年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反響式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)向負(fù)極遷移【答案】AD3．【2023年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示〔〕A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)【答案】C【解析】試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反響Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，錯(cuò)誤；C．由于反響不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確；D．SO42-不參加反響，其濃度不變，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查原電池根本原理和溶液中離子濃度變化?！久麕燑c(diǎn)睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反響式和電池總反響方程式問題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反響〔金屬被氧化〕、逐漸溶解〔或質(zhì)量減輕〕；不活潑金屬〔或?qū)щ姷姆墙饘佟匙稣龢O、發(fā)生復(fù)原反響、有金屬析出〔質(zhì)量增加〕或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反響決定。4．【2023年高考四川卷】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反響為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽極的電極反響式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+【答案】C5．【2023年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反響為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反響主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。假設(shè)陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，那么電極本身失去電子，發(fā)生氧化反響；假設(shè)是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，那么是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極那么是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原那么，即陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)。掌握電解池反響原理是此題解答的關(guān)鍵。此題難度適中。6．【2023年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反響式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B7．【2023年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕【答案】C【解析】試題分析：A、充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反響為：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，那么充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩爾電子，故錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】此題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，需要熟記，同時(shí)考查對(duì)知識(shí)的靈巧運(yùn)用；電極反響式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出復(fù)原劑〔氧化劑〕和氧化產(chǎn)物〔復(fù)原產(chǎn)物〕，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)局部和配平反響方程式，作為原電池，正極反響式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反響式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否那么發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反響式是原電池電極反響式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反響原理是此題解答的關(guān)鍵。此題難度適中。8．【2023年高考浙江卷】金屬〔M〕–空氣電池〔如圖〕具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反響方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。：電池的“理論比能量〞指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極外表B．比擬Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反響式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C電池中的正負(fù)極的反響，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反響的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。9．【2023年高考浙江卷】〔15分〕催化復(fù)原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究說明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反響，分別生成CH3OH和CO。反響的熱化學(xué)方程式如下：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕ΔH2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反響時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O〔l〕H2O〔g〕ΔH3=44.0kJ·mol-1請(qǐng)答復(fù)〔不考慮溫度對(duì)ΔH的影響〕：〔5〕研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，那么生成甲醇的反響發(fā)生在極，該電極反響式是?！敬鸢浮俊?〕陰CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O10．【2023年高考天津卷】(14分)氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：〔1〕與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：____________。〔5〕化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室〞或“陽極室〞)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________?！敬鸢浮俊?〕污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O〔5〕①陽極室②防止Na2FeO4與H2反響使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反響慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！窘馕觥吭囶}分析：〔1〕與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反響中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】此題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反響中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識(shí)。在書寫燃料電池電極反響時(shí)，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反響是一種離子反響，遵循書寫離子反響的所有規(guī)那么；②將兩極反響的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反響，總反響減去一極反響即得到另一極反響；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得復(fù)原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。此題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反響的特征分析?！究键c(diǎn)深度剖析】一、注意新型電池的考查1．判斷電極(1)“放電〞時(shí)正、負(fù)極的判斷①負(fù)極：元素化合價(jià)升高或發(fā)生氧化反響的物質(zhì)；②正極：元素化合價(jià)降低或發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)。(2)“充電〞時(shí)陰、陽極的判斷①陰極：“放電〞時(shí)的負(fù)極在“充電〞時(shí)為陰極；②陽極：“放電〞時(shí)的正極在“充電〞時(shí)為陽極。2．微粒流向(1)電子流向①電解池：電源負(fù)極→陰極，陽極→電源正極；②原電池：負(fù)極→正極。提示：無論是電解池還是原電池電子均不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液。(2)離子流向①電解池：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；②原電池：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3．書寫電極反響式(1)“放電〞時(shí)電極反響式的書寫①依據(jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反響的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；②根據(jù)守恒書寫負(fù)極(或正極)反響式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。(2)“充電〞時(shí)電極反響式的書寫充電時(shí)的電極反響與放電時(shí)的電極反響過程相反，充電的陽極反響為放電時(shí)正極反響的逆過程，充電的陰極反響為放電時(shí)負(fù)極反響的逆過程。二、“六點(diǎn)〞突破電解池1．分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反響為“陽氧陰還〞。2．剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。3．注意放電順序。4．書寫電極反響式，注意得失電子守恒。5．正確判斷產(chǎn)物。(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，那么電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，那么需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)6．恢復(fù)原態(tài)措施。電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是參加陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可參加CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)參加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。三、金屬腐蝕與防護(hù)1．腐蝕快慢的比擬①一般來說可用以下原那么判斷：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；②對(duì)同一金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中；③活潑性不同的兩種金屬，活潑性差異越大，腐蝕越快；④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。2．兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層如在金屬外表加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或外表鈍化等方法在金屬外表鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬；②外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽極為惰性電極。三、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。通常有以下三種方法：1．根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2．根據(jù)總反響式計(jì)算先寫出電極反響式，再寫出總反響式，最后根據(jù)總反響式列出比例式計(jì)算。3．根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式?！緫?yīng)試技巧點(diǎn)撥】1．不同“介質(zhì)〞下燃料電池電極反響式的書寫。本類題型難度較大，主要集中在：一是得失電子數(shù)目的判斷，二是電極產(chǎn)物的判斷。下面以CH3OH、O2燃料電池為例，分析電極反響式的書寫。(1)酸性介質(zhì)，如H2SO4。CH3OH在負(fù)極上失去電子生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在H＋作用下生成H2O。電極反響式為負(fù)極：CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋；正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋6H＋=3H2O(2)堿性介質(zhì)，如KOH溶液。CH3OH在負(fù)極上失去電子，在堿性條件下生成COeq\o\al(2－,3)，1molCH3OH失去6mole－，O2在正極上得到電子生成OH－，電極反響式為：負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－COeq\o\al(2－,3)＋6H2O；正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O6OH－(3)熔融鹽介質(zhì)，如K2CO3。在電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)移向負(fù)極。CH3OH在負(fù)極上失去電子，在COeq\o\al(2－,3)的作用下生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在CO2的作用下生成COeq\o\al(2－,3)，其電極反響式為：負(fù)極：CH3OH－6e－＋3COeq\o\al(2－,3)=4CO2↑＋2H2O；正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3CO2=3COeq\o\al(2－,3)(4)摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。根據(jù)O2－移向負(fù)極，在負(fù)極上CH3OH失電子生成CO2氣體，而O2在正極上得電子生成O2－，電極反響式為負(fù)極：CH3OH－6e－＋3O2－=CO2↑＋2H2O；正極：eq\f(3,2)O2＋6e－=3O2－2．掌握規(guī)律，逐步分析電化學(xué)試題在解題過程中有很強(qiáng)的規(guī)律性，解題過程中建立好思維模型，即首先分析池型，確定用電解原理還是原電池原理進(jìn)行分析，然后分析電解材料及反響物質(zhì)，寫出電解反響；再分析電子及離子流動(dòng)方向，最后分析整個(gè)過程中量的關(guān)系。電化學(xué)反響過程是以氧化復(fù)原反響為根底的，必須要用氧化復(fù)原的規(guī)律方法進(jìn)行分析。3．重視鹽橋的作用與分析鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞，因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識(shí)已成為新課改地區(qū)命題的一個(gè)熱點(diǎn)，所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。常從以下四方面命題。(1)考查鹽橋的作用(2)考查含鹽橋的電化學(xué)總反響式的書寫(3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動(dòng)方向(4)考查含鹽橋的電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)【名題精選練兵篇】1．【江蘇省丹陽高級(jí)中學(xué)2023屆高三下學(xué)期期初考試】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反響D．Na2CO3溶液中參加少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小【答案】A2．【天津市紅橋區(qū)2023屆高三上學(xué)期期末】有關(guān)以下四個(gè)常用電化學(xué)裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．Ⅲ所示裝置工作過程中，嚴(yán)橋K+移向硫酸鋅溶液D．Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中復(fù)原為Ag【答案】D3．【廣東省清遠(yuǎn)市第三中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第一次模擬】交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如下圖。以下有關(guān)海水電池的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反響式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能【答案】C【解析】A、該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，正極X的材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，但是不能是可以和雙氧水之間反響的金屬鐵等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、陽離子會(huì)移向正極，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；C、原電池的正極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響：H2O2+2e-+2H+═2H2O，故C正確；D、該電池能將化學(xué)能局部轉(zhuǎn)化成電能，局部轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。4．【江西省新余市第四中學(xué)、宜春中學(xué)2023屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。假設(shè)一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中SO42－向右側(cè)移動(dòng)C．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反響式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－【答案】C5．【2023屆吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第四次摸底考試】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖的燃料電池，其總反響為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．負(fù)極反響式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO+2H+C．每有0.1molO2反響，那么向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4molD．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b【答案】B【解析】A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B、正極發(fā)生復(fù)原反響，電極方程式為O2+4H++4e-＝2H2O，負(fù)極為CH2=CH2-2e-+H2O＝CH3CHO+2H+，B正確；C、由電極方程式O2+4H++4e-＝2H2O可知，每有0.1molO2反響，那么向正極遷移H+0.4mol，C錯(cuò)誤；D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。6．【2023屆河北省八所重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第一次聯(lián)考】水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)開展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．電解器中陽極的電極反響式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C．當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12gD．在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開【答案】B7．【2023屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三第一次模擬】某太陽能電池的工作原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．光照時(shí)，b極的電極反響式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B．光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反響式為V3++e-=V2+D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同【答案】A8．【2023屆四川省雙流中學(xué)高三12月月考】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水〞電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水〞電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水〞電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是復(fù)原產(chǎn)物【答案】B【解析】A、原電池在放電時(shí)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響，正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。Ag－e－＋Cl－＝AgCl為負(fù)極反響式，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池總反響式可知每生成1molNa2Mn5O10，有2molAg失去電子，即電子轉(zhuǎn)移2mol，B正確；C、在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。9．【2023屆吉林省長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第五次模擬】鋰空氣電池充放電根本原理如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)B．充電時(shí)陰極電極反響式為Li＋＋e－=LiC．放電時(shí)正極電極反響式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液【答案】D10．【2023屆河北省定州中學(xué)高三上期末】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設(shè)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成0.1molNaOHD．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕【答案】C【解析】A．電解池陰極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)生成x氫氧化鈉，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知轉(zhuǎn)移電子mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。11．【2023屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末】某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B．II中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有復(fù)原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)【答案】C12．【2023屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試】用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．金屬鋰作電池的負(fù)極B．電池正極反響為FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2SC．放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移D．電池總反響為FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S【答案】C【解析】A．金屬鋰是活潑金屬，作電池的負(fù)極，A正確；B．電池正極是二硫化亞鐵得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S，B正確；C．放電時(shí)，Li+向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知電池總反響為FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S，D正確，答案選C。13．【2023屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池〞。工作原理如圖，反響的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．放電時(shí)，正極電極反響為：VO2+＋e＋2H+＝VO2+＋H2OB．充電時(shí)，陰極電極反響為：V3+＋e＝V2+C．放電時(shí)，H+從電池右邊移向左邊D．利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2molVO2+發(fā)生氧化反響時(shí)，可生成氣體44.8L【答案】D14．【2023屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，根本原理如右圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．陰極的反響式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉB．X是電源的負(fù)極C．總反響可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1【答案】D15．【海南省海南中學(xué)、文昌中學(xué)2023屆高三下學(xué)期聯(lián)考】氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：〔1〕利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________________。〔2〕氫氣能源有很多優(yōu)點(diǎn)，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：_______________________________?！?〕在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲(chǔ)氫反響生成1mol新的金屬氫化物，寫出該反響的化學(xué)反響方程式：______________________?！?〕化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下圖。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______〔填“陰極室〞或“陽極室〞〕。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______?！敬鸢浮抗饽苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能H2+2OH--2e-=2H2OMHx+yH2=MHx+2y陽極室防止Na2FeO4與H2反響使產(chǎn)率降低16．【2023屆江西師大附中高三12月月考】Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。〔1〕如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反響前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子?！?〕如圖，其他條件不變，假設(shè)將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，那么石墨電極的電極反響方程式為_____________________〔3〕如圖，其他條件不變，假設(shè)將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如以下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反響方程式為_____________________Ⅱ、氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：〔1〕與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是________________〔寫兩點(diǎn)〕〔2〕化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣。總反響方程式為：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如以下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室〞或“陽極室〞)②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是______________________③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。【答案】Ⅰ、〔1〕0.2mol〔2〕2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑〔3〕2Cl--2e-＝Cl2↑Ⅱ、〔1〕燃燒熱值高燃燒無污染是可再生能源〔寫兩點(diǎn)〕〔2〕①陽極室②防止生成的H2與高鐵酸鈉反響，使高鐵酸鈉的產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：氫氧根濃度偏小，高鐵酸鈉的穩(wěn)定性差，且反響較慢；N點(diǎn)：氫氧根濃度較大，鐵電極上容易生成氫氧化鐵，使高鐵酸鈉的產(chǎn)率降低②氫氣具有復(fù)原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反響使產(chǎn)率降低；③根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c〔OH〕低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反響慢，在N點(diǎn)：c〔OH-〕過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低?！久麕熢瓌?chuàng)測試篇】1．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)〞，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等D．鐵片Ⅳ的電極反響式為Fe-3e-=Fe3+【答案】B2．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A3．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水〞電池，其總反響為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水〞電池為電源電解NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．I為負(fù)極，其電極反響式為Ag十Cl-+e-=AgClB．“水〞電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0．5molH2OD．開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大【答案】A【解析】A、X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，那么I為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，負(fù)極發(fā)生Ag十Cl-+e-=AgCl，故A正確；B、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移1摩爾電子，生成0.5摩爾氫氣，消耗1摩爾水，故C錯(cuò)誤；D、Y為陽極，生成氯氣，氯氣與水反響顯酸性，pH減小，故D錯(cuò)誤。4．用右圖裝置研究電化學(xué)原理，以下分析中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕【答案】D5．某充電寶鋰離子電池的總反響為：xLi+Li1-xMn2O4

LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反響為：NiOOH+MH

M+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反響式：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OHC．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反響式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+【答案】C【解析】A、鋰離子電池放電時(shí)陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B、放電時(shí)，正極發(fā)生復(fù)原反響，方程式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正確；C、右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D、鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反響式：Li++e-═Li，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。6．最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．放電時(shí)，正極反響式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+CnB．充電時(shí)，陰極反響式為4[Al2Cl7]—3e-=Al+7[AlCl4]-C．放電過程中，負(fù)極每消耗1molAl，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D．充、放電過程中，R+的移動(dòng)方向相反【答案】B7．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如以下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反響為：2CH2

＝CH2

+O2

→2CH3CHO。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)電極發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反響式為：O2+4e-+2H2O=4OH-D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b【答案】B【解析】A、a電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反響，故A錯(cuò)誤；B、由負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C、正極發(fā)生復(fù)原反響，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，故C錯(cuò)誤；D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。8．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如右圖，以下說法不正確