09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編-化學(xué)試驗(yàn)

09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(09)27.(14分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥雌次是 (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 (3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案(1)3mol-L-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2什2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO3+H2O=2HNO3+NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體有無(wú)色變?yōu)榧t棕色(6)acd09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)(10)27.(13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.……TOC\o"1-5"\h\z(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是 。(5)過程I實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。27.(13分)(2)淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Br—Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CC14層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Clj排除Cl?對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)27.(15分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)).實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有性.(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 .②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:.(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 .答案：(1)Cu+2H2sO4(濃)=q=￡uSO4+SO2T+2H2O (2)BaSO4還原(3)2NO+O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排出裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO2-+Ba2+===BaSOj,乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSQl+4H+白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)(12)27.(15分)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象n置左J浴實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n的差異，查閱資料:TOC\o"1-5"\h\za.Ag(NH)++2HO^Ag++2NH-HOb.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色AgO32 2 3 2 2⑴配制銀氨溶液所需的藥品是 。⑵經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)nh3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②產(chǎn)生Ag2O的原因是 。⑶該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。Ai⑷重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2□。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。Ai)尾氣處理裝置含NaOH的潮濕且出口固體⑸該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)20H生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH)OH也參與了NH還原AgO的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：32n 數(shù)滴轅濃 廠「2ml氨水r.NaOH溶液rj-鼠無(wú)色溶液套色-執(zhí)水浴湛0固體少量白田口固體①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 ⑹用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一27.答案：(1)AgNO3溶液和氨水(2)①試紙變藍(lán)促使c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即②在NaOH存在下，加熱促進(jìn)促使c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即Ag(NH)++2H.O——Ag++2NH?H.O平衡正向移動(dòng)，32 2 3 2轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2Ol+H2O(3)過量NaOH溶液(4)⑸①Ag2O+4NH3-H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NOJ+H2O09-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)(13)28.(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色持統(tǒng)通一=尾氣人*占f處理精溶液A1.液面上方出現(xiàn)白霧ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。TOC\o"1-5"\h\z①實(shí)驗(yàn)a的目的是 。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。28.［答案］(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性⑶①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色⑸①CaSO4②SO.+Cl+2HO===SO2-+2Cl-+4H+2 2 2 409-14年北京高考化學(xué)考試試題分類匯編--化學(xué)實(shí)驗(yàn)(14)28.(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix>a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>x>b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2(1)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是 。(2)I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：。(3)由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有性。(4)II中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)