化學(xué)反應(yīng)速率資料

化學(xué)反應(yīng)速率資料煤的形成化學(xué)反應(yīng)速率觀察并比較CO2氣體放出的快慢。觀察與思考化學(xué)反應(yīng)速率如何表示呢？（2）表達(dá)式：△cv=———△t（1）表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加單位時(shí)間（3）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

化學(xué)反應(yīng)速率平均速率，無負(fù)值！C開始時(shí)（mol·L-1）C10min

末（mol·L-1）V（x）

（mol·L-1·min-1）N210.8H221.4NH300.4練習(xí)1、合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2+3H2==2NH3測得反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，各物質(zhì)的濃度變化如下：②根據(jù)①的計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？①以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率各是多少？活動與探究同一反應(yīng)的速率可能受哪些因素影響［實(shí)驗(yàn)1］取兩支試管,各加入5mL4%的過氧化氫溶液，滴入幾滴洗滌劑，用藥匙往其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化。再往另外一支試管中，加入幾滴氯化鐵溶液,觀察并比較兩支試管中的變化。結(jié)論1:催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率不同催化劑的催化效果不同。

［實(shí)驗(yàn)2］取三支試管,各加入2mL2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入5～6滴氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。結(jié)論2:其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。［實(shí)驗(yàn)3］將實(shí)驗(yàn)2的三只試管，用水浴加熱,觀察發(fā)生的變化。結(jié)論3:其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大。增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率增大有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)？結(jié)論4:練習(xí)2：增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（

）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

B．CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C．將CO2通人石灰水中

D．Na2O溶于水

BC增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率。你知道嗎氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氣的混合氣體光照時(shí)為什么會發(fā)生爆炸？結(jié)論5:問題解決2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。請分析討論以下問題。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里,收集到氣體最多的是_______時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是_______時(shí)間段。t1-t2t1-t2（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。t1-t2時(shí)間段，溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；t2-t3時(shí)間段，濃度減小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？（2）表達(dá)式：一、化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素溫度濃度催化劑壓強(qiáng)接觸面積vvv一般