人教版高二上冊(cè)化學(xué)期末試題

二年級(jí)化學(xué)試題一．選擇題1.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（）A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)物量的多少C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.反應(yīng)的快慢2.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HCl C、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()。(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨工廠(chǎng)通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率； C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－17．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入 （）A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O9．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．50B．0.02C．100D．無(wú)法確定10.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJB.+16QkJC.－8QkJD.－16QkJ11.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q12.已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放出熱△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）13.下列說(shuō)法正確的是（）A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生14.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H15.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D．圖