人教版九年級(jí)下溶液課題3溶液的濃度“衡水賽”一等獎(jiǎng)

《溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與能力：1、能夠知道溶液濃度的表示方法。2、能夠?qū)θ芤旱臐舛冗M(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：能夠?qū)θ芤旱臐舛冗M(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，并能運(yùn)用它解決有關(guān)的問(wèn)題。

情感與價(jià)值：幫助學(xué)生樹(shù)立化學(xué)知識(shí)源于客觀實(shí)際，用客觀實(shí)際的觀念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】能夠?qū)θ芤旱臐舛冗M(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】能夠?qū)θ芤旱臐舛冗M(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦W(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)化學(xué)語(yǔ)言，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)化學(xué)語(yǔ)言的能力。自主學(xué)習(xí)（一）溶液的濃度◆溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的濃稀就是由溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)多少?zèng)Q定的，閱讀教材，完成下列問(wèn)題：1、溶液的濃度是溶液組成的表示方法之一，它是用的質(zhì)量與的質(zhì)量之比來(lái)表示，其表達(dá)式為。2、25%的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中有NaClg。若將25g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶液的濃度為。3、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液的濃度之間的換算關(guān)系為：①溶液的質(zhì)量＝的質(zhì)量＋的質(zhì)量；②溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×；③溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷。（二）溶液的稀釋◆生活中你一定有過(guò)這樣的體驗(yàn)：一碗菜湯太咸了，你又向碗中倒一些水，再喝的時(shí)候就不那么咸了。請(qǐng)考慮一下在加水稀釋前后，哪些量變了，哪些量沒(méi)變？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度4、若用水稀釋濃溶液時(shí)，稀釋前后的的質(zhì)量不變。由此推出的稀釋公式可表示為：稀釋前濃溶液的質(zhì)量×=×稀溶液的濃度。其中稀釋后稀溶液的質(zhì)量=稀釋前濃溶液的質(zhì)量+。自主探究（三）溶液濃度的相關(guān)計(jì)算5、將mg硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過(guò)程中溶液的濃度p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是()自主探究第5題圖示6、把30g濃度為20%的氯化鈉溶液，加水稀釋到100g，取出稀釋后的溶液20g，則此溶液中氯化鈉的濃度為（）自主探究第5題圖示%%%%7、某溫度時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，該溫度下氯化鉀飽和溶液中溶液的濃度是。8、將10g98%的濃硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的濃度為?！艚?jīng)過(guò)上述兩輪的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶液濃度的計(jì)算有了一定的了解，那就讓我們比比看，看誰(shuí)在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)得最好。9、生產(chǎn)上用10%的硫酸溶液清洗鋼材?，F(xiàn)將5kg98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，稀釋后的溶液中含硫酸的質(zhì)量是（）10、某溫度下把100g10%的硝酸鉀溶液中溶液的濃度增加到20%，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)45g水B.蒸發(fā)50g水C.加入10g硝酸鉀D.加入15g硝酸鉀11、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。20℃將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液中的溶液的濃度為。12、將30g濃度為15%的硝酸鈉溶液與70g濃度為25%的硝酸鈉溶液充分混合，所得溶液中硝酸鈉的濃度是多少？【中考鏈接】13、（2022?煙臺(tái)）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）第13題圖示℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b﹥a﹥c第13題圖示℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)濃度為%℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是aD.將t1℃時(shí)c的飽和溶液升溫到t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?4、（2022?陜西)20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：第14題圖示第14題圖示（1）圖1中一定為飽和溶液的是。（2）圖2中甲、乙兩溶液濃度的大小關(guān)系為。（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是；P點(diǎn)表示的含義是?！痉此寂c小結(jié)】溶液的濃度指的是。在溶液的稀釋或濃縮過(guò)程中，的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。四、自我測(cè)評(píng)自我測(cè)評(píng)第2題圖示1、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是()自我測(cè)評(píng)第2題圖示A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少D.溶液濃度不變2、將60g濃度為10%的鹽酸與40g濃度為20%的鹽酸混合，所得溶液的濃度為（）%%%%3、圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。請(qǐng)你通過(guò)分析，回答下列問(wèn)題：自我測(cè)評(píng)第4題圖示自我測(cè)評(píng)第4題圖示（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_______（填“甲”或“乙”）。（2）40℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。