蘇教化學二：專題2 第三單元 化學能與電能的轉化1 解密原電池的原理和形成條件（同步練習） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精(答題時間：20分鐘）一、選擇題1.（湖北孝感一中月考）下列裝置能形成原電池的是（）A。①②③⑦⑧B。①②C.①②③D。①②③⑦2.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(）A。正極附近的SO離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C。反應一段時間后，溶液的c（H＋)增大D.銅片發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－H2↑3。（太原高一檢測）下列關于原電池負極敘述正確的是（)A.電子流出的電極B.發(fā)生還原反應的電極C.與正極材料相比較活潑的電極D.反應過程中一定變細的電極4。（江蘇南京高一檢測）李明在學完了原電池的知識之后，設計了如圖所示的檸檬水果電池，觀察到外電路上的電流從電極X流向電極Y。已知他選擇了鐵為X極，則Y極應該是(）A。鋅B.石墨C。銀D.銅5。下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B。用導線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中，銅片表面析出單質銅C.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6。（徐州高一檢測）為探究原電池的形成條件和反應原理,某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是(）A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B。實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C。實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D。實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極7.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球.調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）(）A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高、B端低B。杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低、B端高C。當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低D。當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高二、填空題8。某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，請在讀書卡片上補全6條記錄：卡片NO.28Date：2013。4.12實驗后的記錄:①________為正極，________為負極；②H＋向________極移動(填“正”或“負"）;③電子流動方向為________→導線→________（填“Cu"或“Zn”）;④Cu極有H2產生，其電極反應式為_________________________________；⑤若有0.5mol電子流過導線，則產生________molH2；⑥負極的電極反應式為:___________________________________________________。9。如圖所示裝置：(1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。兩極反應式為：正極________________；負極________________。該裝置將________能轉化為________能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________，總反應方程式為__________________________________________________________________________________________。

一、選擇題1。A解析：裝置④不能形成閉合回路;裝置⑤沒有兩個活動性不同的電極，只是發(fā)生了氧化還原反應；裝置⑥中酒精不是電解質溶液。2.D解析：用導線連接的Zn片與Cu片放入稀硫酸中組成原電池，Zn作負極失去電子變?yōu)閆n2＋進入溶液,電子通過導線流向銅片，溶液中的陰離子SOeq\o\al（2－,4）、OH－等移向負極,陽離子H＋、Zn2＋等移向正極。H＋在正極上得到電子放出H2；反應一段時間后，溶液中H＋濃度減小，故A、B、C錯誤，D正確.3.A解析:B項，負極發(fā)生氧化反應；C項,負極材料不一定是活潑金屬電極，還與電解質溶液性質有關；D項，負極在反應過程中不一定參與反應，如燃料電池，故電極不一定變細。4。A解析：電流從電極X流向電極Y，可知X為正極，Y為負極，故Y應比Fe活潑，即選A。5。C解析：把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，符合構成原電池的條件，銅片作正極，表面出現(xiàn)氣泡；用導線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中,鋅比銅活潑，銅作正極,表面析出單質銅；把銅片插入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，銅片被氯化鐵溶液腐蝕而逐漸溶解,不會在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，所以選項C不正確；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,滴入幾滴氯化銅溶液,鋅粒與氯化銅溶液發(fā)生反應：Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu，鋅、銅與鹽酸形成原電池,所以氣泡放出速率加快。6.C解析：實驗①說明Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；實驗②說明銅與H2SO4不反應；實驗③原電池反應會加快反應速率;實驗④說明導線中產生電流，并根據電流計指針的偏轉方向確定正、負極。7。D解析:加入CuSO4溶液發(fā)生了Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。如果杠桿為導體，則構成了原電池，此時銅在銅球上析出，故銅球變重,A端低、B端高；如果杠桿為絕緣體，因為不符合原電池的構成條件，故銅在鐵球上析出，此時鐵球變重，A端高、B端低，D項符合題意。二、填空題8。①CuZn②正③ZnCu④2H＋＋2e－H2↑解析：在銅鋅原電池中，鋅為負極,失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn－2e－Zn2＋。Cu為正極,得到電子,發(fā)生還原反應，電極反應為2H＋＋2e－H2↑。所以H＋向正極移動，電子由鋅流出,經過導線流向銅，每流過0.5mol電子，生成0.25molH2。⑤0。25⑥Zn—2e－Zn2＋9。（1)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉2H＋＋2e－H2↑Mg－2e－Mg2＋化學電（2）Al2Al＋2NaOH＋2H2