蘇教化學選修四：專題1 第一單元 化學反應中的熱效應4 反應熱的計算 （同步練習） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：30分鐘）1.已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3(g）△H＝－197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0。5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2.則下列關系式正確的是（）A.Q2＝Q1＝197kJ B.Q1＜Q2＜197kJC.Q2＜Q1＜197kJ D。Q1＝Q2＜197kJ2.向足量H2SO4溶液中加入100mL0。4mol·L－1Ba(OH）2溶液，放出的熱量是5。12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0。4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2。2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為（）A.Ba2＋(aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－18kJ·mol－1B。Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s)△H＝－2.92kJ·mol－1C.Ba2＋(aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－0.72kJ·mol－1D.Ba2＋（aq）＋SO42－（aq)＝BaSO4（s)△H＝－73kJ·mol－13.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系,且△H＝△H1＋△H2，則X、Y可能是(）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A。①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D。①②③4。下列關于化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是(）A。放熱反應發(fā)生時都不必加熱B?；瘜W反應中一定有能量變化C.一般地說,吸熱反應加熱后才能發(fā)生D?；瘜W反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少無關5。當前，能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是（填字母）。a.大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源b。大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求c。開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d。減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。（a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較，（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為.（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g）＋O2（g）＝2NO（g）SKIPIF1〈0H＝＋180。0kJ/mol.NO分子中化學鍵的鍵能為kJ/mol。（4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：。

1。C解析:根據(jù)題意,SO2的氧化為放熱反應，而SO3的分解為吸熱反應,另根據(jù)起始加入的各物質的物質的量，同條件下兩容器建立的平衡相同,因此2個容器中的反應都達平衡時Q1必大于Q2；另外，2個反應都不能進行完全，因此反應熱必都小于197kJ.2.A解析：氫氧化鋇的物質的量是0.04mol,則該反應的熱化學方程式是①Ba2＋（aq）＋SO42－（aq)＋2H＋（aq）＋2OH－（aq)＝BaSO4（s）＋2H2O（aq）△H＝－128kJ/mol.鹽酸的物質的量是0。04mol，則該反應的熱化學方程式是①2H＋(aq）＋2OH－（aq）＝2H2O（aq）△H＝－110kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到Ba2＋（aq)＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案選A。3.C解析：無機物之間的轉化關系要熟練，已知X與W連續(xù)反應最終能生成Z，可分析如下：①C與少量O2反應生成CO，CO又可以與O2反應生成CO2，而C與過量O2反應生成CO2，所以符合題意;②S與少量O2反應生成SO2,SO2又可以與O2反應生成SO3,而S與過量O2反應還是生成SO2，不會得到SO3,所以不符合題意；③AlCl3與少量NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH)3又可以與NaOH反應生成NaAlO2，而AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2，符合題意;④Na2CO3與少量HCl反應生成NaHCO3，NaHCO3又可以與HCl反應生成NaCl，而Na2CO3與過量HCl反應生成NaCl,符合題意；⑤Fe與HCl（或Cl2)反應生成FeCl2（FeCl3)，但是FeCl2（FeCl3)不能與HCl(Cl2)再反應,所以不符合題意。4。B解析：A錯誤，有的放熱反應發(fā)生時，也需要加熱，例如煤的燃燒;B正確，每一個化學反應都伴隨著能量的變化；C錯誤，有的吸熱反應不加熱也能發(fā)生,例如氯化銨和氫氧化鋇反應，為吸熱反應，但在常溫下就能進行;D錯誤，化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質的多少有關。5。（1）acd（2）石墨－393。5kJ/mol252.0kJ(3)631.5(4）2NO(g)＋2CO（g)＝N2（g）＋2CO2（g)△H＝－746.0kJ/mol解析：（1）煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的,所以大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求是錯誤的，不可取的，其余都是正確的，答案選acd。（2）（a）根據(jù)圖像可知，金剛石的總能量大于石墨的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可以看出石墨的燃燒熱是(－110.5kJ/mol）＋（－283。0kJ/mol）＝－393。5kJ/mol。(b）12g石墨完全生成CO2的質量是44g，完全生成CO的質量是28g，所以36g氣體是混合氣。設CO2和CO的物質的量分別是x和y，則x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y(tǒng)＝0.5mol，所以實際放出的熱量是0.5mol×(110.5kJ/mol＋393。5kJ/mol)＝252.0kJ。（3）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180。0kJ/mol，解得x＝631。5kJ/mol，即NO分子中化學鍵的鍵能為631。5kJ/mol。（4)根據(jù)圖像可知①2CO（g）＋O2（g)＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol,又因為②N2(g)＋O2(g）＝2NO（g）SKIPIF1<0H＝＋180.0kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知，①－②