高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元物質(zhì)及其變化教學(xué)設(shè)計(jì)

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第一單元物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2．了解分子、原子、離子、原子團(tuán)等概念的含義。3．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)一、物質(zhì)的組成1．物質(zhì)組成的相關(guān)概念(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系①元素：具有相同eq\x(\s\up1(01))核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。②物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由eq\x(\s\up1(02))元素組成的，微觀上物質(zhì)是由eq\x(\s\up1(03))分子、原子或離子構(gòu)成的。③元素eq\o(→,\s\up9(組成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：由eq\x(\s\up1(04))同種元素組成的純凈物,化合物：由eq\x(\s\up1(05))不同種元素組成的純凈物))(2)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以eq\x(\s\up1(06))單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以eq\x(\s\up1(07))化合物形式存在的狀態(tài)。(3)微粒與物質(zhì)的關(guān)系(4)同素異形體①同種元素形成的eq\x(\s\up1(10))性質(zhì)不同的單質(zhì)叫該元素的同素異形體。同素異形體的形成主要有兩種方式：a．原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；b．原子排列方式不同，如金剛石和石墨。②同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于eq\x(\s\up1(11))化學(xué)變化。(5)混合物和純凈物①純凈物：由eq\x(\s\up1(12))同種物質(zhì)組成。②混合物：由eq\x(\s\up1(13))兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。③純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)eq\x(\s\up1(14))有固定的熔、沸點(diǎn)eq\x(\s\up1(15))無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系二、物質(zhì)的分類(lèi)1．樹(shù)狀分類(lèi)法按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各層之間屬于包含關(guān)系，如：2．交叉分類(lèi)法從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，示例如下：請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物。錯(cuò)因：例如FeCl2與FeCl3混合。(2)含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子。錯(cuò)因：AlOeq\o\al(－,2)是含有金屬元素的陰離子。(3)冰水混合物屬于混合物。錯(cuò)因：冰水混合物屬于純凈物。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物一定是堿性氧化物。錯(cuò)因：不一定，比如NO2、Na2O2。(5)已知NaH2PO2屬于正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸。錯(cuò)因：H3PO2屬于一元弱酸。1．純凈物和混合物判斷中的特殊情況(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。(3)由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。(5)有機(jī)高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。2．氧化物的類(lèi)型(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等。角度一物質(zhì)的組成1．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?王水A．①⑧⑨? B．②③④⑥C．⑦⑩??? D．①④⑧⑨??答案A2．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有________。(2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有________。(3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有________。(4)互為同素異形體的是________。(5)屬于單質(zhì)的有________。(6)屬于化合物的有________________。(7)屬于混合物的有________。(8)互為同分異構(gòu)體的是________。答案(1)①②③⑨⑩?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩?(7)④⑦(8)⑩?常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福爾馬林、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、鹽酸、石油、石油的各種餾分、植物油、液溶膠。(3)固體混合物：堿石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。角度二物質(zhì)的分類(lèi)3．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。序號(hào)甲乙、丙、丁、戊①常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥答案C4．下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：eq\x(\s\up1(01))顏色、eq\x(\s\up1(02))狀態(tài)、eq\x(\s\up1(03))氣味、光澤、密度、eq\x(\s\up1(04))熔點(diǎn)、eq\x(\s\up1(05))沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、eq\x(\s\up1(06))還原性、酸堿性、金屬性、eq\x(\s\up1(07))非金屬性等。2．物理變化和化學(xué)變化宏觀有eq\x(\s\up1(01))新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有eq\x(\s\up1(02))化學(xué)鍵的斷裂和生成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶體的析出3．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)eq\a\vs4\al\co1(化學(xué)反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)及個(gè)數(shù)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(01))化合反應(yīng),eq\x(\s\up1(02))分解反應(yīng),eq\x(\s\up1(03))置換反應(yīng),eq\x(\s\up1(04))復(fù)分解反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(05))氧化還原反應(yīng),eq\x(\s\up1(06))非氧化還原反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(07))吸熱反應(yīng),eq\x(\s\up1(08))放熱反應(yīng))),\o(→,\s\up9(\a\vs4\al(據(jù)反應(yīng)中有無(wú)離子參與)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(09))離子反應(yīng),eq\x(\s\up1(10))非離子反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的限度))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(11))可逆反應(yīng),eq\x(\s\up1(12))不可逆反應(yīng)))))4．單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用實(shí)例寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類(lèi)型：①eq\x(\s\up1(01))Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，eq\x(\s\up1(02))置換反應(yīng)；②eq\x(\s\up1(03))Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，eq\x(\s\up1(04))復(fù)分解反應(yīng)；③eq\x(\s\up1(05))CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，eq\x(\s\up1(06))復(fù)分解反應(yīng)；④eq\x(\s\up1(07))NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，eq\x(\s\up1(08))復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化。錯(cuò)因：如焰色試驗(yàn)屬于物理變化。(2)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。錯(cuò)因：原子核內(nèi)部的變化屬于核變化。(3)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。錯(cuò)因：如NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)只生成Na2SO4一種新鹽。(4)C、S在O2中燃燒均生成最高價(jià)氧化物。錯(cuò)因：C在O2不足時(shí)燃燒生成CO，S在O2中燃燒生成SO2。(5)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。錯(cuò)因：蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。1．物質(zhì)變化的歸類(lèi)物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾兩色焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化氧化、鈍化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氫化、風(fēng)化、炭化、煤的氣化和液化2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))堿eq\o(→,\s\up9(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))酸eq\o(→,\s\up9(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up9(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。(2)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①“易溶制難溶”規(guī)律如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。②“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng)：H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑③“強(qiáng)制弱”規(guī)律分類(lèi)實(shí)例離子方程式酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋角度一物質(zhì)變化類(lèi)型的判斷1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針答案D2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案C有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：O2與O3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O)，結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋5H2O)是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物答案D4．下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物，則各物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④C．①③④ D．①②③④答案B物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。(4)Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3，F(xiàn)e分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。(5)Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。

考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以eq\x(\s\up1(01))粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物。(2)分類(lèi)：按照分散質(zhì)粒子的eq\x(\s\up1(02))直徑大小。(3)常見(jiàn)分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子大分子或離子集合體巨大數(shù)目的分子或離子集合體本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小性質(zhì)穩(wěn)定性eq\x(\s\up1(06))穩(wěn)定eq\x(\s\up1(07))介穩(wěn)性eq\x(\s\up1(08))不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙eq\x(\s\up1(09))能eq\x(\s\up1(10))能eq\x(\s\up1(11))不能能否透過(guò)半透膜eq\x(\s\up1(12))能eq\x(\s\up1(13))不能eq\x(\s\up1(14))不能鑒別有無(wú)eq\x(\s\up1(15))丁達(dá)爾效應(yīng)靜置eq\x(\s\up1(16))分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物2．膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為eq\x(\s\up1(01))1～100__nm。(2)Fe(OH)3膠體的制備①反應(yīng)原理eq\x(\s\up1(02))FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②操作步驟③注意事項(xiàng)a．加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱(加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)致聚沉)。b．不能用自來(lái)水，不能攪拌。c．書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)：可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條eq\x(\s\up1(03))光亮的“通路”的現(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體。錯(cuò)因：將納米碳酸鈣分散到某種分散劑中所形成的混合物屬于膠體。(2)溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙和半透膜。錯(cuò)因：膠體不能透過(guò)半透膜。(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。錯(cuò)因：生成的是Fe(OH)3沉淀。(4)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。錯(cuò)因：膠體不帶電，膠粒帶電。(5)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。錯(cuò)因：溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑的大小。(6)膠體都呈液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化。錯(cuò)因：膠體不一定是液態(tài)，如氣溶膠、固溶膠。1．膠體的分類(lèi)按分散劑狀態(tài)氣溶膠霧、云、煙液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液固溶膠煙水晶、有色玻璃2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：①加入電解質(zhì)溶液；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。(2)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。應(yīng)用：工廠靜電除塵。(3)滲析膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。3．對(duì)膠體性質(zhì)的理解(1)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體[如Fe(OH)3膠體粒子]或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用，屬于物理變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過(guò)程屬于化學(xué)變化。(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無(wú)電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。角度一膠體的性質(zhì)與制備1．下列關(guān)于溶液和膠體的說(shuō)法正確的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無(wú)此現(xiàn)象C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．利用過(guò)濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)答案C2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽答案C角度二膠體的性質(zhì)與應(yīng)用3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去排放氣體中的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束光通過(guò)長(zhǎng)時(shí)間保存的Na2SiO3溶液時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”D．FeCl3溶液能使血液聚沉答案B4．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定答案C常見(jiàn)凈水劑及作用原理(1)常見(jiàn)的凈水劑：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其凈水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。(2)明礬不能用作水的消毒劑，因?yàn)閷?duì)水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能使海水淡化。

高考真題演練1．(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過(guò)氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精答案A2．(2022·湖北高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A．加入明礬后泥水變澄清B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D．切開(kāi)的茄子放置后切面變色答案B3．(2022·湖南高考)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰答案D4．(2021·湖南高考)下列說(shuō)法正確的是()A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子B．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕答案B5．(2021·廣東高考)勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)答案C6．(2021·浙江高考)下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是()A．生石灰：Ca(OH)2B．重晶石：BaSO4C．尿素：CO(NH2)2D．草酸：HOOC—COOH答案A課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說(shuō)法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)化合物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)答案C2．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO答案B3．下列有關(guān)膠體和溶液的敘述中正確的是()A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律B．溶液呈電中性而膠體帶正電荷或負(fù)電荷C．CuSO4溶液中通過(guò)一束光沒(méi)有特殊現(xiàn)象，蛋白質(zhì)溶液中通過(guò)一束光出現(xiàn)一條光亮的“通路”D．向Fe(OH)3膠體中滴入足量稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀答案C4．(2022·皖南八校高三摸底聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣答案B5．(2022·呂梁市高三一模)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是()A．Seq\o(→,\s\up9(O2))SO3eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4eq\o(→,\s\up9(C))SO2B．Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(NO2))NaNO3C．Feeq\o(→,\s\up9(O2))Fe2O3eq\o(→,\s\up9(H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up9(HCl))FeCl3D．N2eq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(Cu))NO答案B6．已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說(shuō)法中不正確的是()①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過(guò)濾紙A．①和② B．②和③C．③和④ D．①和④答案B7．近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱易分解，但干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色試驗(yàn)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥答案B解析高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌的作用，①⑥正確；高鐵酸根離子被還原得到的Fe3＋能水解，產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③④正確。8．分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A．純凈物：水玻璃、干冰、液氯B．電解質(zhì)：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、鹽酸C．膠體：煙、淀粉溶液、果凍D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2答案C9．下列生活中的做法沒(méi)有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫B．長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣固體C．用過(guò)氧化氫溶液漂洗衣服上的污漬D．夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫答案D10．(2022·黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)如圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿C．M可能是純凈物或混合物D．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)答案A解析F為二氧化氮，與水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯(cuò)誤。11．圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeFeCl2ZnHCl答案C解析A項(xiàng)，甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B項(xiàng)，甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應(yīng)；C項(xiàng)，各反應(yīng)分別是甲和乙：O2＋2COeq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2CO2，乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up9(△))Cu＋CO2，丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up9(高溫))2Cu＋CO2↑，丁和甲：C＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))CO2，丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2CO；D項(xiàng)，F(xiàn)e與FeCl2不反應(yīng)。二、非選擇題12．(2022·鄭州市高三第一次質(zhì)量檢測(cè))某常見(jiàn)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為金屬單質(zhì)。完成下列問(wèn)題：(1)若C為淡黃色固體，D為廚房常見(jiàn)的調(diào)味品，則C的電子式為_(kāi)___________________，工業(yè)上由D制備A的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(2)若A為紫紅色固體，C為黑色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________，寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。答案(1)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up9(通電))2Na＋Cl2↑(2)Cu2(OH)2CO3CuCl2＋Fe=Cu＋FeCl2(合理即可)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①B、E、F、Y通常條件下均是氣體；②E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙；③A、B、G、Y都是常見(jiàn)的主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物；④A、C、H的焰色均呈黃色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)化合物C的電子式是____________。(2)以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填反應(yīng)編號(hào))。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。在加熱條件下C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(4)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。答案(1)(2)①②③(3)HCl＋NH3=NH4ClOH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑解析A、C、H的焰色均呈黃色，說(shuō)明均含有Na元素，由于A為單質(zhì)，則A為Na，能與無(wú)色液體X反應(yīng)，得到C與氣體單質(zhì)B，且C能與金屬單質(zhì)G反應(yīng)也得到B，則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al；黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2，與B(氫氣)反應(yīng)得到E為HCl，E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則F為NH3、D為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水，則H為NaCl。

高考題型專項(xiàng)突破化學(xué)與傳統(tǒng)文化&化學(xué)與STSE(2022·遼寧高考)北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．冰壺主材料花崗巖屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C．冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料[解題思路分析]碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤。[答案]B(2021·廣東高考)廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是()A．廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物[解題思路分析]純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。[答案]D一、明確考查方式1．化學(xué)與傳統(tǒng)文化：常借助古典文籍中的材料或詩(shī)詞以選擇題型考查有關(guān)物質(zhì)的成分、性質(zhì)、制取方法、實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的變化、反應(yīng)類(lèi)型和化學(xué)現(xiàn)象等。2．化學(xué)與STSE：一般是以最新科技成果、與社會(huì)生活密切聯(lián)系的材料(藥物、食品、新材料等)及社會(huì)關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題等為載體，以選擇題型考查所提供物質(zhì)的用途、特性、類(lèi)別等。二、掌握解題策略1．(2022·海南高考)《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇?)A．洗滌 B．粉碎C．萃取 D．蒸發(fā)答案C解析“水洗凈”涉及的操作是洗滌；“細(xì)研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作是粉碎、溶解；“去石澄清”涉及的操作是過(guò)濾；“慢火熬干”涉及的操作是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，故選C。2．(2022·全國(guó)乙卷)生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是()A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒答案B解析鉛筆芯的主要成分為石墨，A錯(cuò)誤；青銅和黃銅均為合金，屬于混合物，C錯(cuò)誤；鈉鹽灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤。3．(2022·海南高考)化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．小蘇打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值答案B4．(2022·全國(guó)甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”答案D解析漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯(cuò)誤；溫室氣體主要是指二氧化碳，而形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2、氮氧化物等，B錯(cuò)誤；棉花、麻的主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯(cuò)誤。5．(2021·全國(guó)乙卷)我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是()A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源C．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇答案D專項(xiàng)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2019·海南高考)我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2OD．KAl(SO4)2·12H2O答案A2．防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．開(kāi)發(fā)使用清潔能源B．田間焚燒秸稈C．積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林D．養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣答案B3．(2022·江蘇高考)我國(guó)古代就掌握了青銅(銅－錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料答案C4．(2022·湖北高考)武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．鎏金工藝的原理可用于金的富集D．用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金答案B5．明代李時(shí)珍的《本草綱目·谷四·燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．該過(guò)程中涉及蒸餾操作答案C6．下列說(shuō)法正確的是()A．某冠狀病毒粒子直徑約為60220nm，介于溶液和膠體粒子直徑之間B．裝有無(wú)水硫酸銅的透氣袋可以用作食品干燥劑C．二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片D．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性答案D7．下列說(shuō)法合理的是()A．NaOH能促進(jìn)油脂水解，可用含NaOH的洗滌劑去除人體皮膚表面的油性物質(zhì)B．抗擊新冠肺炎疫情中使用的干霧過(guò)氧化氫空氣消毒機(jī)，利用了過(guò)氧化氫的氧化性C．工業(yè)生產(chǎn)中常把原料粉碎成小顆粒，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．增大氮肥、磷肥、鉀肥使用量，不會(huì)改變生態(tài)平衡且能提高農(nóng)作物產(chǎn)量答案B8．(2022·山東煙臺(tái)、德州高三一模)北京冬奧會(huì)彰顯了我國(guó)的科技實(shí)力，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．冬奧會(huì)采用氫能源保障車(chē)有利于“碳達(dá)峰、碳中和”B．速滑館“冰絲帶”用CO2做制冷劑制冰發(fā)生化學(xué)變化C．冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導(dǎo)熱又能導(dǎo)電D．制作“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維復(fù)合材料屬于新型材料答案B9．(2022·河南信陽(yáng)高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))唐代趙蕤所題《嫘祖圣地》碑文記載：“嫘祖首創(chuàng)種桑養(yǎng)蠶之法，抽絲編絹之術(shù)，諫諍黃帝，旨定農(nóng)桑，法制衣裳……弼政之功，歿世不忘”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．絲綢制品主要成分是蛋白質(zhì)，不能高溫燙熨B．“抽絲編絹”涉及化學(xué)變化C．蠶絲和棉纖維都是天然高分子，用灼燒法無(wú)法鑒別D．蠶絲水解可以生成葡萄糖答案A10．(2021·天津高考)近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是()A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料答案B11．(2022·黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)北宋科學(xué)家沈括所著的《夢(mèng)溪筆談》一書(shū)中總結(jié)了我國(guó)古代的許多科技成就，堪稱“中國(guó)科學(xué)史的里程碑”。下列關(guān)于書(shū)中記載的相關(guān)說(shuō)法正確的是()A．“以磁石磨針?shù)h，則銳處常指南”(《雜志一》)中磁石的主要成分為FeOB．“用膠泥刻字，薄如錢(qián)唇”(《技藝》)中的膠泥主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物C．“古方言云母粗服，則著人肝肺不可去”(《藥議》)中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”(《沈盧、魚(yú)腸》)中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高答案C12．(2022·天津市和平區(qū)高三期末考試)2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭發(fā)射成功。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體B．神舟十二號(hào)載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．載人飛船結(jié)構(gòu)材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料D．火箭發(fā)射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反應(yīng)提供能量，其中N2O4是氧化劑答案B解析高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤。13．(2022·大連市高三雙基測(cè)試)化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．用于鋁電解槽、銅熔化爐內(nèi)襯的SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．核酸是一種生物大分子，核酸檢測(cè)可用于判斷人體是否感染新冠病毒C．長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金屬于金屬材料D．納米鐵粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的Cu2＋、Ag＋、Hg2＋答案D14．我國(guó)古代科技在造紙、紡織、陶瓷、冶鑄等方面都有引以為傲的發(fā)明創(chuàng)造。下列說(shuō)法正確的是()A．制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B．以樹(shù)皮、稻草等植物原料所造紙張的主要成分屬于糖類(lèi)物質(zhì)C．不同金屬可以采用不同的冶煉方法是因?yàn)榻饘僭诘貧ぶ械暮坎煌珼．古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，它可能是明礬答案B15．中國(guó)詩(shī)詞博大精深，精彩紛呈，下列詩(shī)詞分析錯(cuò)誤的是()A．“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢(qián)買(mǎi)得春”中的“柳絮”和棉花均含纖維素B．“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級(jí)脂肪酸酯，也是高分子C．“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽(yáng)能與熱能的轉(zhuǎn)化D．“煮豆持作羹，漉菽以為汁”中的“漉菽”涉及的基本操作是過(guò)濾答案B

第2講離子反應(yīng)離子方程式復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在eq\x(\s\up1(01))水溶液中或熔融狀態(tài)下能eq\x(\s\up1(02))導(dǎo)電的eq\x(\s\up1(03))化合物。(2)非電解質(zhì)：在eq\x(\s\up1(04))水溶液中和熔融狀態(tài)下都不eq\x(\s\up1(05))導(dǎo)電的eq\x(\s\up1(06))化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中eq\x(\s\up1(01))能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中eq\x(\s\up1(02))只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式eq\x(\s\up1(03))離子和水分子eq\x(\s\up1(04))離子、水分子和弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性4．電離(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生了eq\x(\s\up1(01))自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離條件：酸等共價(jià)化合物的電離條件是eq\x(\s\up1(02))溶于水，鹽和堿等離子化合物的電離條件是eq\x(\s\up1(03))溶于水或受熱熔化。(3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽①酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子eq\x(\s\up1(04))全部是H＋的化合物是酸。②堿：電離時(shí)生成的陰離子eq\x(\s\up1(05))全部是OH－的化合物是堿。③鹽：由eq\x(\s\up1(06))金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與eq\x(\s\up1(07))酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽。5．電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用eq\x(\s\up1(01))eq\a\vs4\al(=)表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為eq\x(\s\up1(02))H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、eq\x(\s\up1(03))NaOH=Na＋＋OH－、eq\x(\s\up1(04))(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋eq\a\vs4\al(SOeq\o\al(2－,4))。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用eq\x(\s\up1(05))eq\a\vs4\al()表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫(xiě)，一般只寫(xiě)第一步。如H2S的電離方程式為eq\x(\s\up1(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：eq\x(\s\up1(07))H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\x(\s\up1(08))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為eq\x(\s\up1(09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為eq\x(\s\up1(10))NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)NaCl溶于水時(shí)在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。錯(cuò)因：NaCl溶于水，在水分子的作用下電離成陰、陽(yáng)離子。(2)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)。錯(cuò)因：Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物。錯(cuò)因：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物。(4)CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。錯(cuò)因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。錯(cuò)因：導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。1．關(guān)于電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的幾個(gè)注意點(diǎn)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。(3)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離出離子，故它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4難溶于水但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但卻是弱電解質(zhì)。(5)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小及所帶電荷的多少有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如稀鹽酸的導(dǎo)電能力弱于濃醋酸的導(dǎo)電能力。(6)能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；能電離出OH－的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，如銨鹽。2．電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)原子守恒：電解質(zhì)電離前后，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。(2)電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。(4)多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿一步完成。角度一電解質(zhì)類(lèi)別的判斷1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C2．下列敘述正確的是()A．CO2溶于水部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多答案C判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)①必須是化合物；②看溶于水或受熱熔化時(shí)能否自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。(2)判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)①必須是電解質(zhì)；②看溶于水是否完全電離。角度二電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷3．下列說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH＞7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析A項(xiàng)，NaHCO3完全電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，HA為弱酸，部分電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。4．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)HNO3：________________________________________________________；(2)H2CO3：________________________________________________________；(3)NH3·H2O：_____________________________________________________；(4)NaCl：_________________________________________________________；(5)NaHSO3：______________________________________________________；(6)CH3COOH：____________________________________________________。答案(1)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)NaCl=Na＋＋Cl－(5)NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是eq\x(\s\up1(01))離子之間的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度eq\x(\s\up1(02))發(fā)生改變。2．離子反應(yīng)類(lèi)型(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成eq\x(\s\up1(01))難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；②生成eq\x(\s\up1(02))難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；③生成eq\x(\s\up1(03))揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)型如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為eq\x(\s\up1(04))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)型生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為eq\x(\s\up1(05))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反應(yīng)型(見(jiàn)鹽類(lèi)的水解)3．離子方程式(1)定義：用eq\x(\s\up1(01))實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽通?？捎胑q\x(\s\up1(07))H＋＋OH－=H2O表示。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)。錯(cuò)因：如2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O不是離子反應(yīng)。(2)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋。錯(cuò)因：Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。(3)向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。錯(cuò)因：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。(4)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中的離子方程式為Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。錯(cuò)因：Ca(HCO3)2應(yīng)拆為Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O。(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。錯(cuò)因：應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。錯(cuò)因：當(dāng)NaOH與NH4HSO3物質(zhì)的量1∶1時(shí)，只能與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)。1．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫(xiě)成化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根離子的處理強(qiáng)酸的酸式酸根離子如硫酸氫根離子在水溶液中完全電離能拆分，如HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；多元弱酸的酸式酸根離子不完全電離不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。2．“五看”突破離子方程式正誤判斷(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)看拆分是否正確氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根離子。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫(xiě)成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應(yīng)寫(xiě)成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合題設(shè)條件角度一離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。①NaOH不足：____________________________________________________。②NaOH過(guò)量：____________________________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。①Cl2少量：_______________________________________________________。②FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量：________________________________________________________________________________________________________________。③Cl2足量：_______________________________________________________。答案(1)①H＋＋OH－=H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________________。(3)Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合：_________________________________________________________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：_________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2NH3·H2O(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)防止離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)丟失現(xiàn)象，如FeBr2與Cl2反應(yīng)，只寫(xiě)了Br－與Cl2的反應(yīng)，忽略Fe2＋與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不相符，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，H＋、OH－和生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，但不能同時(shí)約去這個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)。角度二離子方程式的正誤判斷3．下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量Na投入水中：Na＋2H2O=H2↑＋Na＋＋2OH－B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OC．向鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O答案C4．下列離子方程式正確的是()A．將鐵粉投入濃鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．將四氧化三鐵投入稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O答案D核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知——突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[素養(yǎng)要求]能根據(jù)離子方程式的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行歸類(lèi)并分析，正確書(shū)寫(xiě)與判斷離子方程式的正誤，形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。1．連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書(shū)寫(xiě)方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過(guò)量，再根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)。若無(wú)過(guò)量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過(guò)量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫(xiě)離子方程式時(shí)則不必寫(xiě)出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若多元弱酸或酸酐少量，產(chǎn)物為正鹽；若多元弱酸或酸酐過(guò)量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。2．先后反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書(shū)寫(xiě)方法①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)、強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應(yīng)的先后順序，再按反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)，如向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，因結(jié)合質(zhì)子的能力OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)>Al(OH)3，則反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。②氧化還原反應(yīng)型強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí)，應(yīng)注意氧化劑是否過(guò)量，若氧化劑不足，將還原性離子按還原性強(qiáng)弱排序，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。如將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過(guò)量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。3．配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)反應(yīng)特點(diǎn)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(2)書(shū)寫(xiě)方法配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”中離子的物質(zhì)的量。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為1．按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)SO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：__________________________________________________________；堿不足：__________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸混合：鹽酸不足：________________________________________________________；鹽酸過(guò)量：________________________________________________________。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：強(qiáng)堿少量：________________________________________________________；強(qiáng)堿過(guò)量：________________________________________________________。(4)Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe少量：_________________________________________________________；Fe過(guò)量：_________________________________________________________。答案(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)_________________________________；__________________________________；__________________________________；__________________________________。(2)FeI2溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2少量：_________________________________________________________；Cl2過(guò)量：_________________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－3．按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。(1)KHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：KHCO3不足：_____________________________________________________；KHCO3過(guò)量：_____________________________________________________。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：__________________________________________________________________________________________________________________________________________；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O

考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷1．陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子試劑或方法現(xiàn)象Na＋焰色試驗(yàn)eq\x(\s\up1(01))黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)eq\x(\s\up1(02))紫色火焰(透過(guò)eq\x(\s\up1(03))藍(lán)色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液eq\x(\s\up1(04))白色沉淀，eq\x(\s\up1(05))不溶于過(guò)量的堿Al3＋NaOH溶液eq\x(\s\up1(06))白色沉淀，eq\x(\s\up1(07))能溶于過(guò)量的強(qiáng)堿Fe2＋NaOH溶液eq\x(\s\up1(08))白色沉淀→灰綠色→eq\x(\s\up1(09))紅褐色先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，再變eq\x(\s\up1(10))紅色K3[Fe(CN)6]溶液eq\x(\s\up1(11))藍(lán)色沉淀Fe3＋NaOH溶液生成eq\x(\s\up1(12))紅褐色沉淀KS