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文檔簡介
濃硫酸的性質(zhì)演示文稿目前一頁\總數(shù)十九頁\編于十九點【學(xué)習(xí)目標】【重難點】濃硫酸的強氧化性。知識目標:復(fù)習(xí)硫酸的酸性,掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。能力目標:通過學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變的角度,加深學(xué)生對自然辨證法的認識。情感目標:培養(yǎng)學(xué)生的探究能力,思維能力和創(chuàng)造能力。目前二頁\總數(shù)十九頁\編于十九點1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H23、酸+堿→鹽+水4、酸+堿性氧化物→鹽+水5、酸+某些鹽→新鹽+新酸(要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
實驗室往往用金屬與稀H2SO4反應(yīng)制取H2,而不用濃H2SO4,為什么?硫酸的電離方程式:H2SO4=2H++SO42-回顧稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?思考與交流酸的通性目前三頁\總數(shù)十九頁\編于十九點1、色態(tài):無色、油狀、液體2、密度:1.84g/cm3(高密度酸).一、濃硫酸的物理性質(zhì)4、溶解性:跟水任意比互溶
(濃硫酸溶解時放出大量的熱)3、沸點:338℃,難揮發(fā)酸(高沸點酸)如何稀釋濃酸?目前四頁\總數(shù)十九頁\編于十九點5現(xiàn)象:蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的炭,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中,加入幾滴水,用玻璃棒攪拌均勻,再加入10mL濃硫酸,并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化、感受燒杯壁并聞氣味。實驗·探究一思考為何燒杯壁會燙?蔗糖會變黑?體積會膨脹?聞到刺激性氣味的氣體?
二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)目前五頁\總數(shù)十九頁\編于十九點(沒有現(xiàn)成的水分子,只有氫氧元素)濃硫酸能將有機物中的H、O元素按2︰1脫下形成水反應(yīng)如下:C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖1、脫水性目前六頁\總數(shù)十九頁\編于十九點
濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水,直接與水分子結(jié)合。2、吸水性——做干燥劑濃硫酸能干燥非酸性、非還原性氣體:
H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2目前七頁\總數(shù)十九頁\編于十九點2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△還原劑氧化劑3、濃硫酸的強氧化性目前八頁\總數(shù)十九頁\編于十九點討論:如何用實驗方法證明炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?目前九頁\總數(shù)十九頁\編于十九點提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)請連接好裝置并說出出各裝置的作用、現(xiàn)象品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅目前十頁\總數(shù)十九頁\編于十九點儀器連接如下:說明:應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水,然后用品紅驗證二氧化硫,再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫,接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化吸收,最后才驗證二氧化碳。目前十一頁\總數(shù)十九頁\編于十九點a.濃硫酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象:①銅片溶解②試管中溶液變藍③有刺激性氣體產(chǎn)生,該氣體能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅實驗·探究二課本P101【實驗
4-9】目前十二頁\總數(shù)十九頁\編于十九點2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑:H2SO4
還原劑:Cu練習(xí)并討論:寫出反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和還原劑,指出濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。加熱時,濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)
,一般沒有氫氣生成,通常生成SO2氣體。體現(xiàn)其強氧化性若銅過量,硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?目前十三頁\總數(shù)十九頁\編于十九點
在常溫下,濃硫酸跟某些金屬,如鐵、鋁等接觸時,能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)(鈍化現(xiàn)象)。因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時,濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 與活潑金屬(鈍化)
運硫酸的鐵罐車目前十四頁\總數(shù)十九頁\編于十九點
硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。目前十五頁\總數(shù)十九頁\編于十九點四、硫酸的用途:1高沸點——制取揮發(fā)性酸。2吸水性——做干燥劑。3脫水性——做催化劑。4酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5強氧化性——制炸藥。目前十六頁\總數(shù)十九頁\編于十九點1、難揮發(fā)性三、濃硫酸的特性2、吸水性3、脫水性4、強氧化性本節(jié)小結(jié)四、硫酸的用途二、稀硫酸的通性一、濃硫酸的物理性質(zhì)目前十七頁\總數(shù)十九頁\編于十九點練習(xí)1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)
(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。
(2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加。
(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。
(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。
(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。
(1)脫水性;(2)吸水性;(3)酸性;(4)酸性和強氧化性;(5)難揮發(fā)性;目前十八頁\總數(shù)十九頁\編于十九點練習(xí)2:50ml18mol/L的濃H2SO4加入過量的銅片,加
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