蘇教版選修四綜合復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

專題2第二單元第二課時(shí)課堂練習(xí)1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)(2012·肇慶統(tǒng)測(cè))在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)(2011·廣雅期中)下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3ν正(N2)＝ν正(H2) B．ν正(N2)＝ν逆(NH3)C．2ν正(H2)＝3ν逆(NH3) D．ν正(N2)＝3ν逆(H2)3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()A．K＝eq\f(cFe3O4·cH2,cFe·cH2O) B．K＝eq\f(cFe3O4·c4H2,cFe·c4H2O)C．K＝eq\f(c4H2O,c4H2) D．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)(2012·莒南期中)已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A．50 B．100C． D．無(wú)法確定5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)(2012·蒼山一中期中)(1)目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算出在850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(850℃)＝________。②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。(2)若該反應(yīng)在750℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時(shí)的平衡常數(shù)K(750℃)________K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。6．(探究題)甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mLmol·L－1KI溶液于試管中，滴加mol·L－1FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得到該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是_____________________________________________________________________________________________________；改進(jìn)的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________________________________________________。(Ⅱ)乙組：取4mL1mol·L－1CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol·L－1Na2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaCl。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．解析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化。該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無(wú)論是否平衡，在定容的容器中壓強(qiáng)始終不變，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)有固體參加，混合氣體的密度不變說(shuō)明固體的質(zhì)量不變，B項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC必然同時(shí)消耗2nmolB，不能說(shuō)明是否平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．解析：如果ν(正)與ν(逆)的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；而ν(正)∶ν′(正)或ν(逆)∶ν′(逆)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：C3．解析：在K表達(dá)式中，注意不能用固體、純液體表示，因?yàn)樗鼈兊臐舛瓤梢暈槌?shù)。答案：D4．解析：兩反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知二者的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。答案：C5．解析：(1)由圖示看出平衡時(shí)c(CO2)＝mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，列三量計(jì)算：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始濃度(mol·L－1)00轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)平衡濃度(mol·L－1)K＝eq\f(cH2·cCO2,cCO·cH2O)＝eq\f×,×＝1α(CO)＝eq\f,×100%＝60%(2)此反應(yīng)ΔH<0升高溫度K值減小，則K(750℃)大于K(850℃)。答案：(1)①1②60%(2)大于6．解析：(Ⅰ)(1)由于反應(yīng)物的量都給出了，可看出在該反應(yīng)中KI過(guò)量，所以不能用AgNO3與I－的反應(yīng)來(lái)證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全，可以用檢驗(yàn)Fe3＋的方法來(lái)證明沒(méi)有反應(yīng)完全。(2)檢驗(yàn)I2存在的一種很靈敏的方法是加入淀粉后溶液顯藍(lán)色。(Ⅱ)根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理，Na2SO4過(guò)量的情況下可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中仍存在Ca2＋的方法證明反應(yīng)物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物。答案：(Ⅰ)(1)該反應(yīng)中KI過(guò)量，故