2021年高考真題-化學(xué)（遼寧卷）

2021年遼寧省普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016CI35.5Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來(lái)水消毒

C.酚醛樹(shù)脂可用作絕緣、隔熱材料D.高純硅可用于制芯片

【答案】A

詳解】A.由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯(cuò)誤;

B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；

C.酚醛樹(shù)脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；

D.高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；

故答案為：Ao

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

252P

A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：|~y|]t]C「結(jié)構(gòu)小意圖：

c.KC1形成過(guò)程：K?+<i：->K：d：D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：：H

【答案】D

2s2p

【詳解】A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：|"y||t|］，A錯(cuò)誤;

B.cr結(jié)構(gòu)示意圖為:8,B錯(cuò)誤;

C.KC1形成過(guò)程為:K硒a：-K+Qi：T，c錯(cuò)誤;

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：：H,D正確;

故答案為：Do

3.《天工開(kāi)物》中記載："凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周?chē)?，只?/p>

針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."烏金紙"的"烏"與豆油不完全燃燒有關(guān)

B."巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素

C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物

D.打金成箔，說(shuō)明金具有良好的延展性

【答案】C

【詳解】A.由題干可知，"烏金紙”是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周?chē)?，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，?烏金

紙"的"烏"與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；

B.造紙的原料主要是纖維素，故"巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；

C.豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D.打金成箔，說(shuō)明金具有良好的延展性，D正確；

故答案為：C。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

B.H2sO,和CuC%均可通過(guò)化合反應(yīng)得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有臼煙產(chǎn)生

D.SO?與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+2C1O-+H2O=2HC1O+SO；-

【答案】B

【詳解】A.由于溶于水中的CL只有部分與出。反應(yīng)，故22.4LCJ（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

小于1mol,A錯(cuò)誤；

占燃

B.根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,Cu+CbUiCuCb,故H2sC\和CuC）均可通過(guò)化合反應(yīng)得到，B正確;

C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙,

C錯(cuò)誤；

D.由于CIO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故SC）2與KC1O溶液反應(yīng)：

+

SO2+C1O+H2O=2H+C1+SO；-,D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

5.有機(jī)物a、b、C的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是

RHY招士

A.a的一氯代物有3種B.b是的單體

C.c中碳原子的雜化方式均為sp?D.a、b、c互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示:,A正確;

-E尸L-fCH<Ht

B.b的加聚產(chǎn)物是：Q,0一人、的單體是苯乙烯不是b,B錯(cuò)誤；

C.c中碳原子的雜化方式由6個(gè)Sp2,2個(gè)sp3,C錯(cuò)誤；

D.a、b、c的分子式分別為：C8H6,C8H6,C8H8，故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

6.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞"吞沒(méi)"致病蛋白。下列說(shuō)法正確的是

A.該分子中所有碳原子一定共平面B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵

C.Imol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.該分子中存在2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個(gè)平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子

可能共平面，A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；

C.由題干信息可知，Imol該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2moiNaOH,lmol酚酯基，可以消耗2moiNaOH,

故最多能與4moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對(duì)位上有H,能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)

有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

7.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3s

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體

【答案】D

【詳解】A.S的價(jià)電子排布式為：3s23P%故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；

B.由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個(gè)數(shù)為機(jī)白,H個(gè)數(shù)為：12?工+6?!=6,故H、S原子個(gè)數(shù)比

842

為3:1,故該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S,B正確；

c正確;

D.由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說(shuō)明其是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

8,含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①足量02一一BaCL溶液

-------?溶液b----------?沉淀c

鹽a溶液

②稀鹽噂刺激性氣KMnO4溶液

味氣體d"紫色褪去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】C

由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2,則鹽

a為Na2s。3或者NaHSC>3,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量CI2反應(yīng)后將生成SO：,與BaCb溶液反應(yīng)得到沉

淀c,故c為BaSO4,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，鹽a為Na2s。3或者NaHSCh,也可能是Na2s2。3,故a可能為正鹽，也可能為酸式

鹽，A正確；

B.由分析可知，c為BaSO如故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；

C.由分析可知，d為S02,由S02易溶于水并根據(jù)“相似相溶"原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，鹽a為Na2s。3或者NaHSC>3,也可能是Na2s2O3,當(dāng)Na2s2O3+2HCI=2NaCI+SJ+S5個(gè)+出。，

反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；

故答案為：Co

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振蕩，溶液分層，下層呈紫氧化性：

A

靜置紅色Cl2>Br2>I2

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

H2c。3酸性弱于

C用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCCh溶液②CKCOONa溶液pH：①〉②

CH3co0H

把水滴入盛有少量NazO2的試管中，立即把帶火星木條

D木條復(fù)燃反應(yīng)生成了02

放在試管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)

明反應(yīng)產(chǎn)生卜，發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2=2KCI+l2,證明氧化性：Cl2>l2,Br2>l2,但不能比較B2與CI2的氧化性強(qiáng)

弱，A錯(cuò)誤；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤：

C.應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類(lèi)也不同，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的pH

來(lái)判斷H2CO3、CH3co0H的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證

明NazOz與水反應(yīng)產(chǎn)生了5,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)isBi。下列說(shuō)法正確的是

M極：液態(tài)Li/泡沫Ni

熔融Li。和KCI

N極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni?+

B.放電時(shí)，Li,由M電極向N電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，N電極反應(yīng)為L(zhǎng)i3Bi+3e-=3Li++Bi

【答案】B

由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，

+

電極反應(yīng)為：Li-e，=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li+3e+Bi=Li3Bi,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，M電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li+,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故Li*由M電極向N電極移動(dòng)，B正確；

C.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過(guò)程,M電極的電極反應(yīng)為：Li++e=

Li,故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；

D.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過(guò)程，充電時(shí)，N電極反應(yīng)為

+

Li3Bi-3e=3Li+Bi,D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

11.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(s)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AHX)

B.加入一定量乙達(dá)新平衡后m(Y)減小

C,加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氮?dú)?，平衡不移?dòng)

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而c(Z)增大，說(shuō)明平

衡正向移動(dòng)，故則AHX),A正確；

B.加入一定量乙z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均為固體，故K=c(Z),達(dá)新平衡后c(z)

不變，C錯(cuò)誤；

D.加入一定量負(fù)氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動(dòng)，D正確；

故答案為：Co

12.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物

消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①c催化劑=0.035mol?LT

m

m②c催化劑R.070oi，匚1

o

u③c催化劑二O.035mo〉LT

lzQ

f

y?

i.

L

cr.O

on122

5000500050300

vrmin

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol-LT.minT

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol-L；i時(shí)，半衰期為62.5min

【答案】B

【詳解】A.由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更短，故反

應(yīng)速率越大，A正確；

B.由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，

反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為。=空二06聲超'--------^,Onmol-L-'.min-1.C

At250min

正確；

D.反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol-L"

時(shí)，半衰期為125min+2=62.5min,D正確；

故答案為：Bo

13.利用。。=o(Q)與HO-^-OH

（QH2）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇

性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

a

電源

煙氣=

（含

膜

膜

電

電

極

極

出口]——

M極N極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.CO2在M極被還原D.分離出的CO2從出口2排出

【答案】C

。轉(zhuǎn)化為HO-^-OH(QH2)的過(guò)程，該過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)，

由題干信息可知，M極發(fā)生的是由QO

O+2HO+2e-_^^_(QH)+2OH-故與M極相連的a電極為

故M極為陰極，電極反應(yīng)為：o2ROOH2

負(fù)極，N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為:(QH2”2e=o0+2H+,b極為電源正極，據(jù)此分析解

題。

【詳解】A.由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確;

B.由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確;

C.由分析可知，整個(gè)過(guò)程C02未被還原，C0?在M極發(fā)生反應(yīng)為C02+C)H-=HC0；,C錯(cuò)誤;

D.由題干信息可知，M極上C02發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH=HCC)3被吸收，HCO；向陽(yáng)極移動(dòng)，N極上發(fā)生的

反應(yīng)為：HCO；+H+=H2O+CO2個(gè)，故分離出的CO?從出口2排出，D正確；

故答案為：Co

14.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填

充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

XM3十

I

M——Y——M

A.氫化物沸點(diǎn)：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵

【答案】D

由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者0,根據(jù)多

孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次

增大，故Y為N,故Z為0,M只形成一個(gè)單鍵，M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,X、Y的氫化物分別為:CH4和NW,由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：XVY，

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：

M<Z<Y<X.B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與川A,VA與VIA反常，故第一電離能：

W<X<Z<Y,C錯(cuò)誤；

D.由于陽(yáng)離子中Y原子是N原子，形成了類(lèi)似于鏤根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B,

最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；

故答案為：D?

15.用0.1000mol?L；|鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HAA?一的分布分?jǐn)?shù)3隨pH變化

曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是【如A?-分布分?jǐn)?shù):*）=2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

的為2

A.H2AKai10"25B.C點(diǎn)：c（HAj>c（Aj>c（H2A）

l

c.第一次突變，可選酚獻(xiàn)作指示劑D.c（Na2A）=0.2（XX）molL

【答案】c

122

用O.lOOOmol.L-鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A'的分布分?jǐn)?shù)8最大，隨著pH的減小，A'

的分布分?jǐn)?shù)b逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)5逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA一的分布分?jǐn)?shù)內(nèi)逐漸減小，

H2A的分布分?jǐn)?shù)3逐漸增大，表示H?A、HA->A?一的分布分?jǐn)?shù)5的曲線如圖所示，

據(jù)此分析選擇。

c(W)-c(HA-)

【詳解】A.H2A根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知K,產(chǎn)10638,A錯(cuò)誤;

A，

C(H2A)

B.根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中C(HA)>C(H2A)>C(A2),B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酷做指示劑，C正確;

D,根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成凡A,根據(jù)2A+2HC1=2NaCl+H2A計(jì)算可

知c(Na2A)=0.10(X)mol-lJ,D錯(cuò)誤;

答案為：Co

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.從鈿絡(luò)鎰礦渣(主要成分為VQs、5O3、MnO)中提銘的一種工藝流程如下:

Na2sg3溶液

銳銘缽礦渣

硫酸浸液

IWRNaOH溶液

已知：pH較大時(shí)，二價(jià)鐳［Mn(II)］(在空氣中易被氧化.回答下列問(wèn)題:

(1)Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)用FeCl3溶液制備Fe(()H［膠體的化學(xué)方程式為—

(3)常溫下,各種形態(tài)五價(jià)鋼粒子總濃度的對(duì)數(shù)［Ige總(V)］與pH關(guān)系如圖1。已知機(jī)倍鋪礦渣硫酸浸液

中C總(V)=0.Olmol-r1，"沉機(jī)"過(guò)程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的五價(jià)鋼粒子的存在形態(tài)為(填

%

、

楙80

>-3

嫂60

40

化學(xué)式)。m"退20

O

-64O65

01.02.03.04.04..55.5.H56.0,0

pH

PH圖

2

圖1

(4)某溫度下，Cr(IH)、Mn(H)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。"沉銘"過(guò)程最佳pH為；在該條件下

3+114

濾液B中c(Cr)=molLIKw近似為ixIO_，Cr(OH)3的Ksp近似為lxlO^。

(5)"轉(zhuǎn)化"過(guò)程中生成MnO2的離子方程式為。

(6)"提純"過(guò)程中Na2s2O3作用為o

【答案】(1)①.4②.VIB

(2)FeCl3+3H2。誓Fe(0H)3(膠體)+3HCI

(3)H3V2。；

(4)①.6.0②.1x10-6

2+

(5)Mn+H2O2+2OH-MnO2+2H2O

(6)防止pH較大時(shí)，二價(jià)缽［Mn(II)］被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnCh附在Cr(0H)3的表面，使產(chǎn)物不純

分析本工藝流程圖可知，“沉鈕”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有軌的雜質(zhì)，濾液中主要含有MM+和ce,

加熱NaOH“沉輅”后，CN+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(0H)3沉淀，濾液B中主要含有MnSCU,加入Na2s2。3主要時(shí)

防止pH較大時(shí)，二價(jià)鐳［Mn(II)］被空氣中氧氣氧化，Cr(0H)3燃燒后生成02。3,“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離

2+

子方程式為：Mn+H2O2+2OH-MnO2+2H2O,據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

Cr是24號(hào)元素，價(jià)層電子對(duì)排布式為：3d546,根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，故

Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族，故答案為：4；VIB；

【小問(wèn)2詳解】

用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCI3+3H2O簍Fe(0H)3(膠體)+3HCI，故答案為：

FeCI3+3H2O工Fe(0H)3(膠體)+3HCI；

【小問(wèn)3詳解】

常溫下，各種形態(tài)五價(jià)鈿粒子總濃度的對(duì)數(shù)［Ige總(V)］與pH關(guān)系如圖1。已知機(jī)銘錦礦渣硫酸浸液中

c總(V)=0.Olmol-L1,Ige總(V)=-2,從圖中可知，"沉鉗過(guò)程控制pH=3.0,Ige總(V)=-2時(shí)，與膠體

共沉降的五價(jià)機(jī)粒子的存在形態(tài)為H3V2。；，故答案為：H3V?0；；

【小問(wèn)4詳解】

某溫度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2,由圖中信息可知“沉銘”過(guò)程最佳pH為6.0；則

此時(shí)溶液中OH-的濃度為：c(OH)=10-8mol/L,在該條件下濾液B中

/八3+\Ksp(Cr(OH),)1x10-3。

c?卜c'(OH)二麗可=1x10-6molE1，故答案為：6.0；1x10-6；

【小問(wèn)5詳解】

由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH=MnC)2+2H2。，故答案為：

2+

Mn+H2O2+2OH=MnO2+2H2O；

【小問(wèn)6詳解】

由分析可知，“提純”過(guò)程中Na2s2O3的作用為防止pH較大時(shí)，二價(jià)缽［Mn(H)］被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)

化為Mn5附在Cr(0H)3的表面，使產(chǎn)物不純，故答案為：防止pH較大時(shí)，二價(jià)鐳［Mn(II)］被空氣中氧氣

氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(0H)3的表面，使產(chǎn)物不純。

17.苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng):

I.主反應(yīng):

n.副反應(yīng):

回答下列問(wèn)題:

(1)已知：m.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH,

V.1^^(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AHs

則AH|=(用△$、八氏和△國(guó)表示)。

(2)有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有。

A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓D.適當(dāng)減壓

(3)反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(Hz):n(C6H6)=3:1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量，其

目的是。

(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí),才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H?中混有微量H2s或CO

(5)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對(duì)，下圖中可作為酸

性中心的原子的標(biāo)號(hào)是_______(填"①""②"或"③")。

催化劑載體表面結(jié)構(gòu)片段

(6)恒壓反應(yīng)器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:l投料，發(fā)生I、n反應(yīng)，總壓為p0,平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為

a,環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)1的Kp=______例出計(jì)算式即可,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

31

【答案】(1)-AH+-AH-AH(2)BC

2324S

（3）提高苯的利用率（4）金屬催化劑會(huì)與H2s或CO反應(yīng)從而失去催化活性

________P

(5)②(6)1-aJc4-3q

CoPo"〈旦)03

5-3a5-3a

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：IH.2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴AH,IV.2(g)+15O2(g)^12CO2(g)+6H2O(l)

△H4V.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH5

3131

I.主反應(yīng):(g)+3Hz(g)U值)可由-ni+—iv-v,則AH尸二△H，+—AH「AH5,故答案為:

2222

31

-AH.+-AH,-AH,；

22

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)I.主反應(yīng):(g)+3H2(g)=（g）是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平

衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有

利平衡正向移動(dòng)，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：BC；

【小問(wèn)3詳解】

反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n（H2）:n（C6H6）=3:1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H?用量，增大出

的濃度將使平衡正向移動(dòng)，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大出用量的目的是提高苯的利用率,

故答案為：提高苯的利用率；

【小問(wèn)4詳解】

氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H?中混有微量H2s或CO等

雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測(cè)其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎?huì)與H2s或CO反應(yīng)從而失去催化活性，

故答案為：金屬催化劑會(huì)與H2S或co反應(yīng)從而失去催化活性；

【小問(wèn)5詳解】

催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對(duì)，由圖可知，①中原子

無(wú)孤對(duì)電子也沒(méi)有空軌道，②中原子無(wú)孤對(duì)電子但有空軌道可接收孤電子對(duì)，③中有孤對(duì)電子，無(wú)空軌道,

故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是②，故答案為：②;

【小問(wèn)6詳解】

恒壓反應(yīng)器中，按照n(凡):n(C6H6)=4:1投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為lmol,發(fā)生I、n反應(yīng)總壓為Po,

C,oH,o+3H2二環(huán)己烷

起始量(mol)140

平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為a,環(huán)己烷的分壓為p,則:

轉(zhuǎn)化量(mol)a3aa

平衡量(mol)1-a4-3aa

環(huán)己烷_(kāi)甲基環(huán)戊烷

起始量(mol)a0

有反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為:l-a+4-3a+a-x+x=5-3a,

轉(zhuǎn)化量(mol)xx

平衡量(mol)a-xx

1-a

故平衡時(shí)，苯的分壓為:Po,出的分壓為:-Po,則反應(yīng)1的

S3a5-3a

K_p（環(huán)己烷）P_________P

3，故答案為：1-a￡）

p_P（苯）p3（H2）知。?3°

o5u-c3aPo"0

18.Fe/Fe/^磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過(guò)程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行):

9.95gFeCl2-4H2O(Mr=199),配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入lOOmLl4moi?L?KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCU溶液以2mL-min」的速度全部滴入三頸燒瓶中，1。?！嫦禄亓?h。

④冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在4()℃干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖：

溫控磁力攪拌器

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是；使用恒壓滴液漏斗的原因是—

(2)實(shí)驗(yàn)室制取N2有多種方法，請(qǐng)根據(jù)元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和

裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為,對(duì)應(yīng)的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

可供選擇的試劑：CuO(s)、NH3(g),Cl2(g),02(g),飽和NaNCVaq)、飽和NHQ(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：

(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和FqO',離子方程式為。

(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有o

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe?+水解

C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度

（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為：使用乙醇洗滌的目的是。

（6）該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。

【答案】（1）①.（球形）冷凝管②.平衡氣壓，便于液體順利流下

（2）①.ZNHs+BCuO^Cu+Nz+BHzOWN&Cl+NaNOztNaCl+ZHzO+NzT）②-

A（或B）

2+

（3）4Fe+8OH=FeI+Fe3O4I+4H2O（4）AD

（5）①.稀硝酸和硝酸銀溶液（2）.除去晶體表面水分，便于快速干燥

（6）90.0%

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱(chēng)是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過(guò)程中可保持氣壓平

衡，使液體順利流下。

【小問(wèn)2詳解】

實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜱U鹽氧化，常見(jiàn)的可以是將氨氣通入灼熱的氧

化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NH"3CUO23CU+N2+3H,O；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加

熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和NaNCVaq）和飽和NH4cl（aq）在加熱下發(fā)生氧化還原

反應(yīng)制備氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：NH4C1+NaNO,=NaCl+2H.O+N,T-可選擇液體與液體加

熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：2NH3+3Cuo23Cu+N2+3HQ（或

NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T）；A（或B）；

【小問(wèn)3詳解】

三頸燒瓶中FeCl2溶液與100mL14moi溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和FesO^,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的

規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++8OH=FeJ+Fe3O4I+4H2O；

【小問(wèn)4詳解】

結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有

采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe

和F%?！本鶗?huì)溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被

空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；

【小問(wèn)5詳解】

因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加

入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，

所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。

【小問(wèn)6詳解】

9.95gFeCl2-4H2O(Mr=199)的物質(zhì)的量為根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

2+

4Fe+8OH=FeJ+Fe3O4J+4H2O,可知理論上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各自為0.0125moL所

以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125molx(56g/mol+232g/mol)=3.6g,實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g,所以其產(chǎn)

率為=翌x100%=90.0%,故答